Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 2)

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

- HNO ₃ là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành ion nên từ nồng độ của dung dịch HNO ₃ xác định được nồng độ của H ⁺ .

- Công thức tính pH: pH = -log[H ⁺ ]

Giải chi tiết:

HNO ₃ là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành ion: $HN{O}_3\to H^{+}+N{O_3}^{-}$

$\to \left[H^{+}\right]=C_{MHN{O}_3}=\mathrm{0,01}M$

$\to pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left(\mathrm{0,01}\right)=2$

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Viết PTHH của phản ứng nhiệt phân NH ₄ HCO ₃ từ đó xác định các sản phẩm thu được.

Giải chi tiết:

PTHH: $N{H}_{4}HC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+H_{2}O+C{O}_2$

Vậy sản phẩm thu được khi nhiệt phân hoàn toàn muối NH ₄ HCO ₃ là NH ₃ , H ₂ O, CO ₂ .

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Các ion cùng tồn tại trong cùng một dung dịch là các ion không phản ứng với nhau.

- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion:

Các ion phản ứng với nhau khi tạo ít nhất 1 trong 3 loại chất sau:

+ Kết tủa

+ Khí

+ Chất điện li yếu

Giải chi tiết:

Dãy Na ⁺ , NH ₄ ⁺ , OH ^- , HCO ₃ ^- (phương án D) không cùng tồn tại được trong cùng dung dịch vì có các phản ứng:

$N{H_4}^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O$

$HC{O_3}^{-}+O{H}^{-}\to C{O_3}^{2-}+H_{2}O$

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: $HN{O}_3+NaOH\to NaN{\text{O}}_3+H_{2}O$

Giải chi tiết:

$n_{NaOH}=\mathrm{0,2.1}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

PTHH: $HN{O}_3+NaOH\to NaN{\text{O}}_3+H_{2}O$

Theo PTHH: $n_{HN{O}_3}=n_{NaOH}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

$\to V_{ddHN{O}_3}=\frac{n_{HN{O}_3}}{C_{MHN{O}_3}}=\frac{\mathrm{0,2}}{1}=\mathrm{0,2}\left(l\right)=200\left(ml\right)$

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Dạng bài H ₃ PO ₄ + OH ^- :

H ₃ PO ₄ + OH ^- → H ₂ PO ₄ ^- + H ₂ O

H ₃ PO ₄ + 2OH ^- → HPO ₄ ^2- + 2H ₂ O

H ₃ PO ₄ + 3OH ^- → PO ₄ ^3- + 3H ₂ O

Giải thích trục số:

Đặt $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=(*)$

+ Nếu (*) < 1 => H ₃ PO ₄ dư và H ₂ PO ₄ ^-

+ Nếu (*) = 1 => H ₂ PO ₄ ^-

+ Nếu 1 < (*) < 2 => H ₂ PO ₄ ^- và HPO ₄ ^2-

+ Nếu (*) = 2 => HPO ₄ ^2-

+ Nếu 2 < (*) < 3 => HPO ₄ ^2- và PO ₄ ^3-

+ Nếu (*) = 3 => PO ₄ ^3-

+ Nếu (*) > 3 => PO ₄ ^3- và OH ^‑ dư

Giải chi tiết:

$n_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,1}\left(mol\right);n_{NaOH}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Ta thấy: $\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,1}}=1$ → Phản ứng chỉ tạo muối NaH ₂ PO ₄ .