Bài tập CACBON - SILIC cực hay có đáp án (P5)

A. Silicagen là axit salixic khi bị mất nước

B. Axit silixic là axit yếu nhưng mạnh hơn axit cacbonic

C. Tất cả các muối silicat đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm và amoni)

D. Thủy tinh lỏng là dung dịch muối (kali, natri) của axit silixic

A. ${\mathrm{SiO}}_2+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\stackrel{t^0}{\to }{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3+{\mathrm{CO}}_2$

B. ${\mathrm{SiO}}_2+2C\stackrel{t^0}{\to }\mathrm{Si}+2\mathrm{CO}$

C. ${\mathrm{SiO}}_2+4\mathrm{HCl}\stackrel{}{\to }{\mathrm{SiCl}}_4+2H_{2}O$

D. ${\mathrm{SiO}}_2+2\mathrm{Mg}\stackrel{t^0}{\to }\mathrm{Si}+2\mathrm{MgO}$

A. Dạng thù hình là những cấu trúc khác nhau của cùng một nguyên tố

B. Photpho trắng kém hoạt động hơn photpho đỏ

C. Axit silixic là axit yếu, yếu hơn axit cacbonic

D. Silic vô định hình hoạt động hơn silic tinh thể

A. O ₂ , F ₂ , Mg, HCl, NaOH

B. O ₂ , F ₂ , Mg, HCl, KOH

C. O ₂ , F ₂ , Mg, NaOH

D. O ₂ , Mg, NaOH, HCl

A. CuSO ₄ , SiO ₂ , H ₂ SO ₄ loãng

B. F ₂ , Mg, NaOH

C. HCl, Fe(NO ₃ ) ₂ , CH ₃ COOH

D. Na ₂ SiO ₃ , Na ₃ PO ₄ , NaCl

A. ${\mathrm{SiO}}_2+2\mathrm{Mg}\stackrel{}{\to }\mathrm{Si}+2\mathrm{MgO}$

B. ${\mathrm{SiO}}_2+2C\stackrel{}{\to }\mathrm{Si}+2\mathrm{CO}$

C. ${\mathrm{SiCl}}_4+2\mathrm{Zn}\stackrel{}{\to }2{\mathrm{ZnCl}}_2+\mathrm{Si}$

D. ${\mathrm{SiH}}_4\stackrel{}{\to }\mathrm{Si}+2H_2$

A. Cát

B. Đá vôi

C. Đất sét

D. Quặng sắt

A. Sành là vật liệu cứng, gõ không kêu, có màu nâu hoặc xám

B. Sứ là vật liệu cứng, xốp, không màu, gõ kêu

C. Xi măng là vật liệu không kết dính

D. Thủy tinh, sành, sứ, ximăng đều có chứa một số muối silicat trong thành phần chính của chúng

A. O ₂ , C, F ₂ , Mg, HCl, NaOH

B. O ₂ , C, F ₂ , Mg, NaOH

C. O ₂ , C, F ₂ , Mg, HCl, KOH

D. O ₂ , C, Mg, NaOH, HCl

A. ${\mathrm{SiO}}_2\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3\to H_2{\mathrm{SiO}}_3\to {\mathrm{SiO}}_2\to \mathrm{Si}$

B. ${\mathrm{SiO}}_2\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3\to H_2{\mathrm{SiO}}_3\to {\mathrm{SiO}}_2\to \mathrm{NaHSi}{O}_3$

C. $\mathrm{Si}\to {\mathrm{NaHSiO}}_3\to H_2{\mathrm{SiO}}_3\to {\mathrm{SiO}}_2\to \mathrm{Si}$

D. $\mathrm{Si}\to {\mathrm{SiH}}_4\to {\mathrm{SiO}}_2\to {\mathrm{NaHSiO}}_3\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3\to {\mathrm{SiO}}_2$

A. SiO ₂ tan trong dung dịch H ₂ SO ₄

B. SiO ₂ tan được trong nước

C. SiO ₂ tan được trong dung dịch HCl

D. SiO ₂ tan được trong cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

A. silic đioxit

B. đinitơ pentaoxit

C. lưu huỳnh đioxit

D. cacbon đioxit

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

A. Ở nhiệt độ cao, SiO ₂ oxi hóa được Mg thành MgO

B. SiO ₂ tan dễ trong kiềm nóng chảy

C. SiO ₂ tan được trong axit HF

D. SiO ₂ tan được trong kiềm và trong axit HF nên SiO ₂ là oxit lưỡng tính

A. sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ)

B. sản xuất xi măng

C. sản xuất thủy tinh

D. sản xuất thủy tinh hữu cơ

A. Thủy tinh có cấu trúc tinh thể và cấu trúc vô định hình nên không có nhiệt độ nóng chảy xác định

B. Sành là vật liệu cứng, gõ không kêu, màu nâu hoặc màu xám

C. Thủy tinh, sành, sứ, xi măng đều có chứa một số muối silicat trong thành phần của chúng

D. Sứ là vật liệu cứng, xốp, không giòn, gõ kêu

A. HCl, H ₂ CO ₃ , H ₂ SiO ₃

B. H ₂ SiO ₃ , H ₂ CO ₃ , HCl

C. HCl, H ₂ SiO ₃ , H ₂ CO ₃

D. H ₂ CO ₃ , H ₂ SiO ₃ , HCl

A. Đun SiO ₂ với NaOH nóng chảy

B. Cho SiO ₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng

C. Cho dung dịch K ₂ SiO ₃ tác dụng với dung dịch NaHCO ₃

D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl

A. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên

B. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện giảm xuống

C. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, khi tăng nhiệt độ thì nó trở nên siêu dẫn

D. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, khi tăng nhiệt độ thì nó không dẫn điện

A. O ₂

B. F ₂

C. Cl ₂

D. Br ₂

A. Dung dịch đậm đặc của Na ₂ SiO ₃ và K ₂ SiO ₃ được gọi là thủy tinh lỏng

B. Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô

C. CF ₂ Cl ₂ bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá hủy tần ozon

D. Trong phòng thí nghiệm, N ₂ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH ₄ NO ₂ bão hòa

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

A. ${\mathrm{SiO}}_2+2\mathrm{NaOH}\stackrel{t^0}{\to }{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3+H_{2}O$

B. ${\mathrm{SiO}}_2+4\mathrm{HCl}\stackrel{}{\to }{\mathrm{SiCl}}_4+2H_{2}O$

C. ${\mathrm{SiO}}_2+2C\stackrel{t^0}{\to }\mathrm{Si}+2\mathrm{CO}$

D. ${\mathrm{SiO}}_2+2\mathrm{Mg}\stackrel{t^0}{\to }2\mathrm{MgO}+\mathrm{Si}$

A. $C+H_{2}O\stackrel{}{\to }\mathrm{CO}+H_2$

B. $4\mathrm{Al}+3C\stackrel{}{\to }{\mathrm{Al}}_4{C}_3$

C. ${\mathrm{CO}}_2+2\mathrm{Mg}\stackrel{}{\to }2\mathrm{MgO}+C$

D. $C+O_2\stackrel{}{\to }{\mathrm{CO}}_2$

A. Si + dung dịch HCl đặc

B. CO ₂ + dung dịch Na ₂ SiO ₃

C. Si + dung dịch NaOH

D. SiO ₂ + Mg (đun nóng)

A. Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở ${1200}^{0}C$ trong lò điện

B. Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất

C. Hidro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường

D. Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon