Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 2. Tính tốc độ trung bình của phản ứng có đáp án
Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài
Cho phản ứng phân hủy N 2 O 5 như sau:
2N 2 O 5 ( g ) → 4NO 2 ( g ) + O 2 ( g )
Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N 2 O 5 là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N 2 O 5 còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N 2 O 5 trong 100 s đầu tiên là
Phản ứng của H 2 với I 2 là phản ứng đơn giản:
H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2HI( g )
Nếu nồng độ của I 2 tăng gấp đôi, thì
Cho phản ứng \[3{O_2}(g) \to 2{O_3}(g)\]
Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là
Cho phản ứng phân hủy N 2 O 5 như sau:
2N 2 O 5 ( g ) → 4NO 2 ( g ) + O 2 ( g )
Nồng độ ban đầu của NO 2 là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là
Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm 3 , sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm 3 . Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là
Cho phản ứng hóa học sau:
Mg ( s ) + 2HCl ( aq ) → MgCl 2 ( aq ) + H 2 ( g )
Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là
Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):
2NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2NO 2 ( g )
Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O 2 không đổi thì
Cho phương trình hóa học sau: CHCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) → CCl 4 ( g ) + HCl ( g ). Khi nồng độ của CHCl 3 giảm 2 lần, nồng độ Cl 2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
Cho phản ứng hóa học sau:
2SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2SO 3 ( g )
Trong khoảng thời gian 420 giây, nồng độ SO 2 giảm từ 0,027 M xuống 0,0194 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO 2 trong khoảng thời gian trên là
Cho phản ứng xảy ra như sau:
H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2HCl ( g )
Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là
Phản ứng 3H 2 ( g ) + N 2 ( g ) → 2NH 3 ( g ) có tốc độ mất đi của H 2 so với tốc độ hình thành NH 3 là
Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học :
Cho các phản ứng sau:
(1) AgNO 3 ( aq ) + HCl( aq ) → AgCl( s ) + HNO 3 ( aq )
(2) 2H 2 O 2 ( aq ) 2H 2 O( l ) + O 2 ( g )
(3) MgO( s ) + 2HCl ( aq ) → MgCl 2 ( aq ) + H 2 O( l )
(4) ZnCO 3 ( s ) + 2HCl ( aq ) → ZnCl 2 ( aq ) + CO 2 ( g ) + H 2 O( l )
H ai phản ứn g phù hợp với thiết bị trên là
Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD
Gọi D C A , D C B , D C C , D C D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian D t. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức là
Xét phản ứng đơn giản sau: 2NO ( g ) + O 2 ( g ) ® 2NO ( g ).
Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được thể hiện bằng biểu thức:
Đâu là đơn vị tốc độ phản ứng ?
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⟶ 2NH 3 ( g ).
Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H 2 và N 2 đều tăng 2 lần?
