ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Cho các cân bằng hóa học:

\[{N_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{H_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}\;\;\;\;\] (1)

\[{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{I_{2{\rm{ }}\left( k \right)\;}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2H{I_{\;\left( k \right)}}\;{\rm{ }}\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\;\;\;\] (2)

\[2S{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)\;}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}\;\;\;\] (3)

\[2N{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;{N_2}{O_{4{\rm{ }}\left( k \right)}}\;\;\;\;\;{\rm{ }}\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\;\;\;\] (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO _{2 (k)} \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] N ₂ O _{4 (k)}

Nâu đỏ không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

Cho cân bằng trong bình kín: \[{N_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{H_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}\]

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: \[C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_{\;\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\;\left( k \right)\;}}\left( {\Delta H{\rm{ }} >{\rm{ }}0} \right)\]

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng trong bình kín: \[{N_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{H_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}\;\left( {\Delta H{\rm{ }} < {\rm{ }}0} \right)\]

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N ₂ .

(3) Thêm một lượng NH ₃ .

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) \[2NaHC{O_{3{\rm{ }}\left( r \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;N{a_2}C{O_{3{\rm{ }}\left( r \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\;\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\]

(2) \[C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}Ca{O_{\;\left( r \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;CaC{O_{3{\rm{ }}\left( r \right)}}\]

(3) \[{C_{\;\left( r \right)}}\; + {\rm{ }}C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2CO{\;_{(k}}\] ₎

(4) \[C{O_{\;\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\;\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\]

Khi thêm CO ₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: \[PC{l_{5{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;PC{l_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}C{l_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\;{\rm{ }}\left( {\Delta H{\rm{ }} >{\rm{ }}0} \right)\]

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl ₃ ; (3) thêm vào một lượng khí PCl ₅ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl ₂ . Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

\[{C_{\left( r \right)}}\; + {\rm{ }}C{O_2}{\;_{\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2CO{\;_{\left( k \right)}}\;\Delta H{\rm{ }} = {\rm{ }}172{\rm{ }}kJ;\]

\[C{O_{\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\;\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{\;_{\left( k \right){\rm{ }}\;}}\Delta H{\rm{ }} = {\rm{ }} - 41{\rm{ }}kJ\];

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO ₂ . (3) Thêm khí H ₂ vào.

(4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm khí CO vào.

Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO ₃ (k) tại 1100K. Tính giá trị Kc của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO ₃ : \[2S{O_3}\;\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right)\]

Cho cân bằng hóa học sau: \[CO\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_2}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\left( k \right)\]có hằng số cân bằng k = 1.

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H ₂ O] = 0,4M. Tính nồng độ CO ₂ ở trạng thái cân bằng

Một phản ứng thuận nghịch \[A\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}B\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}D\left( k \right)\]

Người ta trộn bốn chất A, B,C,D, mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích v không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hãy tìm k =?

ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N ₂ (k) + 3H ₂ (k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NH ₃ (k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H ₂ ] =2,0 mol/lít. [N ₂ ] = 0,01 mol/lít. [NH ₃ ] = 0,4 mol/lít.

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H ₂ là:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: \[CO\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\left( k \right){\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} < {\rm{ }}0\]

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H ₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] C(k) + D(k) ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N ₂ và H ₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH ₃ đạt trạng thái cân bằng ở t ^o C, H ₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K _C ở t ^o C của phản ứng có giá trị là:

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl ₅ bị phân tách thành PCl ₃ và Cl ₂ theo phản ứng cân bằng PCl ₅ (k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] PCl ₃ (k) + Cl ₂ (k). Ở 273 ⁰ C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl ₅ có giá trị gần nhất với ?

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] pZ (k) + qT (k). Ở 50 ^o C, số mol chất Z là x; Ở 100 ^o C số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O ₂ và 2,5a mol SO ₂ ở 100 ^o C, 2 atm (có mặt xúc tác V ₂ O ₅ ), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100 ^o C, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0 ⁰ C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH ₃ , lại đưa bình về 0 ^o C Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là: