Trang chủ
thpt
hoa-hoc
Đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2023 môn Hoá học online - Đề thi của Sở GD&ĐT Bình Phước

Đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2023 môn Hoá học online - Đề thi của Sở GD&ĐT Bình Phước

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Kim loại Fe tác dụng với dung dịch axit nào sau đây giải phóng khí H₂?

A. HNO3 đặc.

B. HNO3 loãng.

C. H2SO4 đặc.

D. H2SO4 loãng.

Lời giải :

Kim loại Fe tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂.

Câu 2

Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ở điều kiện thường?

A. Be.

B. Mg.

C. Al.

D. Ba.

Lời giải :

Kim loại Ba tác dụng mạnh với nước ở điều kiện thường.

Câu 3

Chất rắn X dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng. Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit hoặc enzim thu được chất Y. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Chất X là tinh bột.

B. Chất X là xenlulozơ.

C. Chất Y là fructozơ.

D. Phân tử khối của Y là 162.

Lời giải :

Chất rắn X dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

→ X là xenlulozơ. Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit hoặc enzim thu được chất Y

→ Y là glucozơ: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

Câu 4

Cho 0,15 mol Gly-Glu tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,6.

B. 0,3.

C. 0,15.

D. 0,45.

Lời giải :

Gly-Glu + 3KOH → GlyK + GluK₂ + 2H₂O

0,15……...0,45

Câu 5

Cho các polime: poli(butađien-stiren), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađien acrilonitrin), poli(etylen-terephtalat). Số polime dùng làm cao su là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Lời giải :

Các polime dùng làm cao su: poli(butađien-stiren), polibutađien, poliisopren, poli(butađien-acrilonitrin)

Câu 6

Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:

Hai chất X, T lần lượt là :

A. Cl2, FeCl2.

B. NaOH, Fe(OH)3.

C. Cl2, FeCl3.

D. NaOH, FeCl3.

Lời giải :

NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂

NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + NaCl

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

Hai chất X, T lần lượt là NaOH, FeCl₃.

Câu 7

Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam 1 este đơn chức X mạch hở cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1M, thu được 9,6 gam muối Y và ancol Z. Công thức cấu tạo của X là

A. C2H5COOCH3.

B. C2H3COOCH2CH3.

C. CH3COOCH2CH3.

D. C2H3COOCH3.

Lời giải :

n_X = n_Y = n_NaOH = 0,1

M_X = 8,8/0,1 = 88 → X là C₄H₈O₂

M_Y = 9,6/0,1 = 96 → Y là C₂H₅COONa

→ Cấu tạo của X: C₂H₅COOCH₃

Câu 8

Hòa tan hết 8,4 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được V lít khí SO₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá trị của V là

A. 6,72.

B. 5,04.

C. 2,24.

D. 3,36.

Lời giải :

n_Fe = 0,15, bảo toàn electron: 3n_Fe= 2n_SO2

→ n_SO2= 0,225 → V = 5,04 lít

Câu 9

Isoamyl axetat là este có mùi thơm của chuối chín. Công thức cấu tạo của isoamyl axetat là

A. HCOOCH2CH2CH(CH3)2.

B. CH3COOCH(CH3)2.

C. CH3COOCH2CH(CH3)2.

D. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2.

Lời giải :

Công thức cấu tạo của isoamyl axetat là CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂.

Câu 10

Công thức nào dưới đây là công thức của chất béo?

A. C3H5(COOC17H33)3.

B. C3H5(OOCC17H33)3.

C. C3H5(COOC15H31)3.

D. C3H5(OCOC4H9)3.

Lời giải :

C₃H₅(OOCC₁₇H₃₃)₃là chất béo.

Câu 11

Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit

A. Fructozơ.

B. Glucozơ.

C. Xenlulozơ.

D. Saccarozơ.

Lời giải :

Xenlulozơ và tinh bột thuộc loại polisaccarit.

Câu 12

Amin nào dưới đây là amin bậc 2?

A. Metylamin.

B. Isopropylamin.

C. Đimetylamin.

D. Etylamin.

Lời giải :

Đimetylamin là amin bậc 2.

Câu 13

Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá?

A. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.

B. Đốt lá sắt trong khí Cl2.

C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng.

D. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3.

Lời giải :

Ăn mòn điện hóa xuất hiện khi có cặp điện cực, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li. → Chọn A:

Zn + Cu²⁺ → Cu + Zn²⁺

Cu sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực Zn-Cu

Câu 14

Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. W.

B. Os.

C. Hg.

D. Li.

Lời giải :

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là vonfram (W).

Câu 15

Chất nào dưới dây là chất điện li mạnh?

A. CH3COOH.

B. Mg(OH)2.

C. HF.

D. H2SO4.

Lời giải :

H₂SO₄ là chất điện li mạnh.

Câu 16

Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic có đặc tính dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt. Tơ nitron được tổng hợp bằng phản ứng:

A. trùng ngưng vinyl xianua.

B. trùng ngưng ancol vinylic.

C. trùng hợp vinyl clorua.

D. trùng hợp vinyl xianua.

Lời giải :

Tơ nitron được tổng hợp trực tiếp từ CH₂=CH-CN.
Bổ sung: Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic được tổng hợp từ vinyl xianua (hay acrionitrin) (CH₂=CH-CN) nên được gọi là poliacrionitrin (hay tơ olon hoặc tơ nitron).

Câu 17

X là oxit axit có màu đỏ thẫm và có tính oxi hóa mạnh. Vậy X là

A. CrO3.

B. SO3.

C. CrO.

D. Cr2O3.

Lời giải :

CrO₃là oxit axit có màu đỏ thẫm và có tính oxi hóa mạnh.

Câu 18

Glixerol là sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo. Công thức hóa học của glixerol là

A. C3H5(OH)3.

B. CH3OH.

C. C2H4(OH)2.

D. C2H5OH.

Lời giải :

Công thức hóa học của glixerol là C₃H₅(OH)₃.

Câu 19

Sắt tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo hợp chất sắt (II)?

A. Dung dịch CuSO4.

B. Dung dịch AgNO3.

C. Dung dịch H2SO4 đặc nóng.

D. Cl2.

Lời giải :

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 20

Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là

A. điện phân dung dịch CaCl2.

B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2.

C. điện phân CaCl2 nóng chảy.

D. nhiệt phân CaCl2.

Lời giải :

Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là điện phân CaCl₂ nóng chảy.

Câu 21

Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy… chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt lơ lửng. Trong quá trình xử lý loại nước thải này, để làm cho các hạt lơ lửng này keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) người ta thêm vào nước thải một lượng

A. phèn chua.

B. phèn nhôm.

C. sôđa.

D. vôi tôi.

Lời giải :

Người ta thêm vào nước thải một lượng phèn chua để làm sạch nước.

Câu 22

X là kim loại kiềm thuộc chu kì 3. X là

A. Mg.

B. K.

C. Ba.

D. Na.

Lời giải :

Na thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Câu 23

Cho este X có công thức phân tử là C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được muối Y có phân tử khối lớn hơn phân tử khối của X. Tên gọi của X là

A. propyl fomat.

B. isopropyl fomat.

C. metyl propionat.

D. etyl axetat.

Lời giải :

M_Y > M_X = 88 → Y là C₂H₅COONa (M_Y = 96)

→ X là C₂H₅COOCH₃ (metyl propionat)

Câu 24

Chất không tan trong dung dịch HCl là:

A. Ba(OH)2.

B. BaSO4.

C. BaCl2.

D. BaCO3.

Lời giải :

Chất không tan trong dung dịch HCl là BaSO₄.

Các chất còn lại:

Ba(OH)₂ + HCl → BaCl₂ + H₂O

BaCO₃ + HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

BaCl₂ chỉ tan, không phản ứng.

Câu 25

Loại than có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hoá chất và trong y học gọi là:

A. than muội.

B. than chì.

C. than hoạt tính.

D. than cốc.

Lời giải :

Loại than có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hoá chất và trong y học gọi là than hoạt tính.

Câu 26

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng cách điện phân AlCl₃ nóng chảy. (b) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

(d) Muối Ca(HCO₃)₂ kém bền với nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Lời giải :

(a) Sai, kim loại Al được điều chế bằng cách điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

(b) Đúng, kim loại kiềm hoạt động mạnh nên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên.

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

(d) Đúng, khi đun nóng nhẹ: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 27

Glyxin (H₂N-CH₂-COOH) không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. NaOH.

B. C2H5OH.

C. HCl.

D. NaCl.

Lời giải :

Glyxin (H₂N-CH₂-COOH) không tác dụng với dung dịch NaCl.

Câu 28

Cho các phát biểu sau:

(a) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo.

(b) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure.

(d) Phenylamin tan ít trong nước, nhưng tan tốt trong dung dịch HCl.

(e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ.

Số phát biểu sai là:

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Lời giải :

(a) Sai, xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất thuốc súng không khói.

(b) Sai, đipeptit không có phản ứng màu biure.

(d) Đúng, C₆H₅NH₂ tan tốt trong HCl do phản ứng tạo muối tan C₆H₅NH₃Cl.

(e) Sai, do số mắt xích khác nhau nên tinh bột, xenlulozơ có CTPT khác nhau.

Câu 29

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cho kim loại Mg vào dung dịch FeSO4.

B. Dẫn khí CO qua Al2O3 nung nóng.

C. Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4.

D. Cho thanh Fe vào dung dịch HCl đặc nguội.

Lời giải :

A. Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

B. Không phản ứng

C. Na + H₂O → NaOH + H₂

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

D. Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 30

Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng toàn phần?

A. Ca(OH)2.

B. HCl.

C. Na2SO4.

D. K3PO4.

Lời giải :

K₃PO₄ được dùng để làm mềm nước có tính cứng toàn phần vì:

Ca²⁺ + PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂↓

Mg²⁺ + PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂↓

Câu 31

Hỗn hợp khí X gồm C₂H₄, C₂H₂, C₃H₈, C₄H₁₀. Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng nước Br₂ (dư) thấy có 0,12 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được 9,68 gam CO₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 7,84.

B. 5,60.

C. 6,72.

D. 8,96.

Lời giải :

n_X = 0,1 và n_CO2 = 0,22

→ Số C = n_CO2/n_X= 2,2

→ Công thức chung của X là C_2,2H_y

C_2,2H_y + (3,2 – 0,5y)Br₂ → C₂,2H_yBr_(6,4-y)

6,32/(26,4+y)……… 0,12

→ y = 5,2

C₂,₂H₅,₂ + 3,5O₂ → 2,2CO₂ + 2,6H₂O

0,1………0,35

→ V_O2 = 7,84 lít

Câu 32

Khi lên men m gam glucozơ thì thu được C₂H₅OH và khí CO₂. Hấp thụ toàn bộ lượng khí này vào 50 gam dung dịch NaOH 16%, thu được dung dịch chứa 13,7 gam muối (không có kiềm dư). Mặt khác, 2m gam glucozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 0,4 mol Ag. Hiệu suất của quá trình lên men là

A. 60%.

B. 70%.

C. 75%.

D. 80%.

Lời giải :

Muối gồm Na₂CO₃ (x) và NaHCO₃ (y)

→ 106x + 84y = 13,7

nNaOH ban đầu = 2x + y = 50.16%/40

→ x = 0,05; y = 0,1

→ nCO₂ = x + y = 0,15 → nC₆H₁₂O₆ phản ứng = 0,075

m gam glucozơ tạo 0,2 mol Ag

→ nC₆H₁₂O₆ ban đầu = nAg/2 = 0,1

→ H = 0,075/0,1 = 75%

Câu 33

Hỗn hợp X gồm axit oleic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 71,792 lit khí O₂ (đo ở đktc) thu được 2,25 mol CO₂. Mặt khác m gam hỗn hợp X làm mất màu vừa đủ 6,4 gam brom trong CCl₄. Nếu cho m gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng (vừa đủ) thu glixerol và dung dịch chứa hai muối. Phần trăm khối lượng của Y trong m gam hỗn hợp X là

A. 75,88%.

B. 75,81%.

C. 67,63%.

D. 50,54%.

Lời giải :

nBr₂ = 0,04

Quy đổi X thành C₁₇H₃₅COOH (a), C₃H₅(OH)₃ (b), H₂O (-3b) và H₂ (-0,04)

n_O2 = 26a + 3,5b – 0,04.0,5 = 3,205

n_CO2= 18a + 3b = 2,25

→ a = 0,12; b = 0,03

→ m_X = 35,14

Muối gồm C₁₇H₃₃COONa (0,04) và C₁₇H₃₅COONa (0,08) → Y là (C₁₇H₃₅COO)₂(C₁₇H₃₃COO)C₃H₅ (0,03)

→ %Y = 75,81%

Câu 34

Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe₃O₄ và FeCO₃ vào dung dịch chứa H₂SO₄ và NaNO₃, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO₂, NO, N₂, H₂) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 46,54 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe₃O₄ trong X là

A. 29,59%.

B. 44,39%.

C. 36,99%.

D. 14,80%.

Lời giải :

n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,715

Z + NaOH → Dung dịch chứa SO₄₂^- (0,715), bảo toàn điện tích → nNa⁺ = 1,43

Bảo toàn Na → n_NaNO3 = 1,43 – 1,285 = 0,145

n_NH4⁺ = n_NH3 = 0,025

Đặt n_H2 = a, bảo toàn H → n_H2O = 0,665 – a

n_OH^-_{trong ↓} = 1,285 – 0,025 = 1,26

→ m _{kim loại trong ↓} = 46,54 – 1,26.17 = 25,12

Bảo toàn khối lượng:

31,36 + 0,715.98 + 0,145.85 = 25,12 + 0,715.96 + 0,145.23 + 0,025.18 + 5,14 + 18(0,665 – a)

→ a = 0,05

X gồm kim loại (25,12 gam), O (b mol) và CO₂ (c mol)

→ m_X = 25,12 + 16b + 44c = 31,36 (1)

n_Y = n_NO + n_N2+ c + 0,05 = 0,2

m_Y = 30n_NO + 28n_N2 + 44c + 2.0,05 = 5,14

→ n_NO = 0,42 – 8c

và n_N2 = 7c – 0,27

Bảo toàn N → (0,42 – 8c) + 2(7c – 0,27) + 0,025 = 0,145 (2)

(1)(2) → b = 0,28 và c = 0,04

Bảo toàn O: 4n_Fe3O4 + 3n_FeCO3 = b + 2c

→ n_Fe3O4 = 0,06

→ %Fe₃O₄ = 44,39%

Câu 35

Hỗn hợp X gồm triglixerit Y và axit béo Z. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được sản phẩm hữu cơ gồm một muối và 1,84 gam glixerol. Nếu đốt cháy hết m gam X thì cần vừa đủ 2,57 mol O₂, thu được 1,86 mol CO₂ và 1,62 mol H₂O. Khối lượng của Z trong m gam X là

A. 11,20 gam.

B. 5,60 gam.

C. 5,64 gam.

D. 11,28 gam.

Lời giải :

n_Y = n_C3H5(OH)3 = 0,02

n_O = 6n_Y + 2n_Z= 2n_CO2+ n_H2O – 2n_O2

→ n_Z = 0,04

Z là C_xH_yCOOH (0,04) và Y là (C_xH_yCOO)₃C₃H₅ (0,02)

n_C = 0,04(x + 1) + 0,02(3x + 6) = 1,86 → x = 17

n_H = 0,04(y + 1) + 0,02(3y + 5) = 1,62.2 → y = 31

→ m_Z = 11,2 gam

Câu 36

Đốt cháy 5 gam kim loại kiềm M với oxi, sau khi oxi hết thu được 9,8 gam hỗn hợp gồm oxit và M dư. Phần trăm khối lượng M bị oxi hóa là

A. 90%.

B. 86%.

C. 88%.

D. 84%.

Lời giải :

n_O2 = (9,8 – 5)/32 = 0,15 → n_{M phản ứng} = 4n_O2 = 0,6

→ n_{M ban đầu} > 0,6 → M < 5/0,6 = 8,33

→ M = 7: M là Li

%Li phản ứng = 0,6.7/5 = 84%

Câu 37

Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO₄ và NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 3377,5	2t
Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol)	x	x + 0,035	2,0625x
Lượng kim loại Cu sinh ra ở catot (mol)	y	y + 0,025	y + 0,025

Giả sử hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m gần nhất với:

A. 16,84.

B. 14,60.

C. 21,40.

D. 18,60.

Lời giải :

Trong khoảng thời gian 3377,5 tính từ t đến t + 3377,5 thì ne = 2.3377,5/F = 0,07

n_Cu = 0,025 → nH₂ = 0,01

n_Cl2 = u, n_O2= v → u + v + 0,01 = 0,035

và 2u + 4v = 0,07

→ u = 0,015; v = 0,01

Trong t giây đầu chỉ thoát Cu và Cl₂ nên x = y

ne trong t giây = 2x → ne trong 2t giây = 4x

Sau 2t giây:

Catot: n_Cu = x + 0,025 → n_H2 = x – 0,025

Anot: n_Cl2 = x + 0,015 → n_O2 = 0,5x – 0,0075

n _{khí tổng} = (x – 0,025) + (x + 0,015) + (0,5x – 0,0075) = 2,0625x → x = 0,04

n_CuSO4 = x + 0,025 = 0,065

n_NaCl = 2(x + 0,015) = 0,11

→ m = 16,835

Câu 38

Có hỗn hợp FeO + Al₂O₃ được chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tan vừa đủ trong dung dịch có 0,9 mol HCl

Phần 2: Đem nung nóng rồi thổi H₂ qua, sau một thời gian được 20,2 gam hỗn hợp gồm ba chất rắn và sinh ra 0,9 gam nước.

Phần trăm khối lượng Al₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 54,57%.

B. 50,57%.

C. 52,57%.

D. 48,57%.

Lời giải :

Mỗi phần chứa FeO (a) và Al2O3 (b)

Phần 1 → n_HCl = 2a + 6b = 0,9

Phần 2 → n_{O bị lấy} = n_H2O = 0,05

→ m = 72a + 102b = 20,2 + 0,05.16

→ a = 0,15; b = 0,1

→ %Al₂O₃ = 48,57%

Câu 39

Cho 100 ml dung dịch H₃PO₄ vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M thu được dung dịch chứa 20,2 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/l của dung dịch H₃PO₄ là

A. 1,2M.

B. 1,5M.

C. 1,0M.

D. 1,4M.

Lời giải :

n_H2O = n_NaOH= 0,25

Bảo toàn khối lượng:

m_H3PO4 + m_NaOH = m _muối + m_H2O

→ n_H3PO4= 0,15 → C_{M H3PO4} = 1,5M

Câu 40

Cho E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng:

E + NaOH → X + Y + Z

X + HCl → F + NaCl

Y + HCl → T + NaCl

Biết: E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; M_E < 168; M_Z < M_F < M_T.

Cho các phát biểu sau:

(a) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn sơ đồ trên.

(b) Trong phân tử Z và T đều không có liên kết pi.

(d) 1 mol chất T phản ứng với kim loại Na thu được tối đa 1 mol H₂.

(e) Nhiệt độ sôi của F cao hơn nhiệt độ sôi của Z.

(f) T là hợp chất hữu cơ đơn chức.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Lời giải :

(2)(3) → X, Y là các muối

(1) → E là este, mặt khác M_E < 168 nên E là este 2 chức.

E có 4 oxi → E có 4C → E là C₄H₆O₄

M_Z < M_F < M_T nên:

E là HCOO-CH₂-COO-CH₃

X là HCOONa

Y là HO-CH₂-COONa

Z là CH₃OH

F là HCOOH

T là HO-CH₂-COOH

(a) Sai, E có 1 cấu tạo thỏa mãn

(b) Sai, Z không có liên kết pi, T có 1 liên kết pi C=O

(d) Đúng: HO-CH₂-COOH + 2Na → NaO-CH₂-COONa + H₂

(e) Đúng, 2 chất cùng C nên axit có nhiệt độ sôi cao hơn ancol

(f) Sai, T là hợp chất tạp chức.

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2023 môn Hoá học online - Đề thi của Sở GD&ĐT Bình Phước

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập