Đề thi thử THPTQG Hóa Học chuẩn cấu trúc bộ giáo dục có lời giải (Đề số 3)

Đun nóng m gam hỗn hợp a mol tetrapeptit mạch hở X và 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ). Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm –COOH và một nhóm –NH ₂ trong phân tử. Giá trị của m là:

Điện phân 500 ml dung dịch AgNO ₃ với điện cực trơ, I = 20A cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 800 ml NaOH 1M. Nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 và thời gian điện phân là:

Cho dãy chuyển hóa sau

$p-\mathrm{Br}-C_6{H}_4-{\mathrm{CH}}_2\mathrm{Br}\stackrel{\mathrm{dd}\mathrm{NaOH},t^o}{\to }$ $A_1\stackrel{\mathrm{ddNaOH}\mathrm{dac},t^o,p}{\to }$ $A_2\stackrel{\mathrm{Na}}{\to }$ $A_4\stackrel{\mathrm{HCOOH},H_2{\mathrm{SO}}_4}{\to }{A}_5$

A ₅ có công thức là

Cho X là hỗn hợp gồm propan, xiclopropan, butan và xiclobutan. Đốt m gam X thu được 63,8 gam CO ₂ và 28,8 gam H ₂ O. Thêm H ₂ vừa đủ vào m gam X rồi đun nóng với Ni thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H ₂ là 26,375. Tỉ khối của X so với H ₂ là

Trong các muối sau. Muối nào dễ bị nhiệt phân nhất

Sự so sánh nào sau đây đúng với chiều tăng dần của axit:

Hòa tan a gam tinh thể CuSO ₄ .5H ₂ O vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện là 1,93 (A). Nếu thời gian điện phân là t(s) thu được kim loại ở catot và 156,8 (ml) khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t(s) thì thu được 537,6 (ml) khỉ ở cả hai điện cực. Biết các khí đo ở đktc. Thời gian t và giá trị a lần lượt là

Cho các trường hợp sau:

(1). Sục khí O ₃ vào dung dịch KI .

(2). Cho axit HF tác dụng với SiO ₂ .

(3). Sục khí O ₂ vào nước clo

(4). Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH ₄ Cl và NaNO ₂

( 5 ). Đun nóng dung dịch H ₂ O ₂ có xúc tác MnO ₂

( 6 ). CaC ₂ tác dụng với nước

Số trường hợp tạo ra đơn chất là

Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh đối với lương thực, thực phẩm. Bộ Y tế quy định có 5 chất ngọt nhân tạo được dùng trong chế biến lương thực, thực phẩm, nhưng có quy định liều lượng sử dụng an toàn. Thí dụ chất Acesulfam K, liều lượng có thể chấp nhận được là 0-15mg/kg trọng lượng cơ thể mỗi ngày. Như vậy, một người nặng 60kg, trong một ngày có thể dùng lượng chất này tối đa là:

Cho hình sau:

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế khí nào sau đây:

Cho các phát biểu sau:

(1). Các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn các kim loại kiềm

(2). Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm điện .

(3). Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

(4). Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn hay bó bột

( 5 ). Để điều chế kim loại Al có thể dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al ₂ O ₃ hay AlCl ₃

( 6 ). Kim loại Al tan trong dung dịch HNO ₃ đặc, nguội

Số phát biểu đúng là

Hợp chất nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị có cực?

Cho 3,6 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12 M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức phân tử của X là

Khí nào sau đây có thể làm mất màu nước Brom?

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO ₃ ^2- ;0,1 mol Na ⁺ ; 0,3 mol Cl ^- còn lại là ion NH ₄ ⁺ . Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam? (giả sử hơi nước bay hơi không đáng kể)

Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X (được tạo bởi axit cacboxylic Y và ancol Z) bằng dung dịch NaOH thu được 23,04gam muối và m gam hơi ancol Z. từ Z bằng một phản ứng có thể điều chế được.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe ₂ O ₃ , lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau một thời gian thu được chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất không tan.

- phần 2: hòa tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 10,08 lít khí (đktc)

Giá trị m là:

Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức thu được hỗn hợp X gồm cacboxylic, anđehit, ancol dư, nước. Ngưng tụ toàn bộ hỗn hợp X rồi chia làm hai phần bằng nhau: Phần 1 cho tác dụng với Na dư thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần 2 cho tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là

Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được a (gam) muối. Nếu cũng cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thì thu được b (gam) muối. Biểu thức liên hệ a, b, m là

Chất nào sau đây không phản ứng trong dung dịch kiềm khi đun nóng

Cho các nhận định sau:

(1). Saccarozo và glucozo đều có phản ứng thủy phân .

(2). Không thể dùng Cu(OH)2 để nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau: glyxerol, glucozo, etanal .

(3). Axit axetic phản ứng được với dung dịch natri phenolat và dung dịch natri etylat

(4). Protein là hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp

( 5 ). Bột ngọt là muối mononatri của axit glutamic

( 6 ). Để rửa sạch ống nghiệm đựng anilin người ta tráng ống nghiệm bằng dung dịch kiềm loãng rồi sau đó rửa lại bằng nước sạch .

Số nhận định sai là:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau :

Cho các mệnh đề sau:

( I ) HI là chất có tính khử mạnh, có thể khử được S ⁺⁶ xuống S ^-2

( II ) Nguyên tắc điều chế Cl ₂ là khử ion Cl ^- bằng các chất như KMnO ₄ , MnO ₂ , KClO ₃ … .

( III ) phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là tiến hành điện phân các dung dich như H ₂ SO ₄ , HCl, Na SO ₄ , BaCl ₂

( IV ) Lưu huỳnh tả phương và lưu huỳnh đơn tả là hai dạng thù hình của lưu huỳnh .

( V ) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khẳ năng ăn mòn thủy tinh

( VI ) Ở nhiệt độ cao, N ₂ có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa

Số mệnh đề đúng là:

Cho phản ứng :

4H ₂ (khí) + Fe ₂ O ₃ (rắn) $\rightleftharpoons$ 3 Fe (rắn) + 4H ₂ O (hơi)

Trong các biện pháp sau:

(1) tăng áp suất;

(2) thêm Fe ₃ O ₄ vào hệ ;

(3) nghiền nhỏ Fe ₃ O ₄ ;

(4)thêm H2 vào hệ.

Có bao nhiêu biện pháp làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận?

Các chất trong dãy chất nào sau đây có thể tham gia phản ứng tráng gương

khi thực hiện phản ứng tách nước đối với ancol X, chỉ thu được một anken duy nhất (không kể đồng phân hình học). Oxi hóa hoàn toàn một lượng chất X thu được 5,6 lít CO2 (ở đktc) và 5,4 gam nước. có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X?

Khi nhiệt phân NH ₄ NO ₃ , NH ₄ NO ₂ ,CaCO ₃ , KMnO ₄ , NaNO ₃ , Fe(NO ₃ ) ₂ . Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là

hỗn hợp X gồm bột Al (dư), Fe ₃ O ₄ và CuO. Nung nóng hỗn hợp X đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hỗn hợp Y không phản ứng được với:

cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa lượng ion H ⁺ và lượng kết tủa Al(OH) ₃ trong phản ứng của dung dịch chưa ion H ⁺ với dung dịch chứa ion [Al(OH) ₄ ] ^- hoặc ion AlO ₂ ^- như sau

Với X là nồng độ mol/l của dung dịch HCl. Khối lượng kết tủa trong 2 trường hợp đều là a (gam). Dựa vào đồ thị, giá trị của a là

Cho sơ đồ phản ứng

$\mathrm{Cr}\underset{t^o}{\overset{+{\mathrm{Cl}}_2,\mathrm{du}}{\to }}X$ $\stackrel{\mathrm{dd}\mathrm{NaOH}\mathrm{du}}{\to }Y$ $\stackrel{+{\mathrm{Br}}_2}{\to }Z$ ( là hợp chất của Crom)

Chất Z trong sơ đồ trên là

Cho các chất sau: axit glutamic, valin, lysine, alanin, trimetylamin, aniline. Số chất làm quỳ tím chuyển thành màu hồng, màu xanh, không đổi màu lần lượt là:

hỗn hợp X gồm axit a xetic, axit fomic v à axit oxalic. Khi cho m gam tác dụng với NaHCO ₃ dư thì thu được 15,68 lít khí CO ₂ (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O ₂ (đktc), thu được 35,2 gam CO ₂ và y mol H ₂ O. Giá trị của y là

Hợp chất Geraniol có trong tinh dầu hoa hồng có mùi hương đặc trưng. Là hương liệu quý dùng trong công nghiệp hương liệu và thực phẩm giúp làm đẹp da, tạo mùi hương đang được sử dụng rộng rãi trên thị trường. Khi phân tích định lượng Geraniol thì thu được thành phần % về khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất là % C=77,92%, % H=11,69%, còn lại là Oxi, công thức đơn giản nhất cũng là công thức phân tử. Vậy công thức phân tử của Geraniol là:

Hợp chất Geraniol có trong tinh dầu hoa hồng có mùi hương đặc trưng. Là hương liệu quý dùng trong công nghiệp hương liệu và thực phẩm giúp làm đẹp da, tạo mùi hương đang được sử dụng rộng rãi trên thị trường. Khi phân tích định lượng Geraniol thì thu được thành phần % về khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất là % C=77,92%, % H=11,69%, còn lại là Oxi, công thức đơn giản nhất cũng là công thức phân tử. Vậy công thức phân tử của Geraniol là:

Phát biểu nào sau đây đúng

(1). Phenol có tính axit mạnh hơn C ₂ H ₅ OH vì nhân bezen hút e của nhóm –OH, làm cho liên kết này phân cực mạnh. Hiđro trở lên linh động hơn .

(2). Phenol có tính axit mạnh hơn C ₂ H ₅ OH được minh họa bằng phản ứng của phenol tác dụng với dung dịch NaOH còn C ₂ H ₅ OH thì không phản ứng

(3). Tính axit của phenol yếu hơn H ₂ CO ₃ , vì khi sục khí CO ₂ vào dung dịch C ₅ H ₆ ONa ta sẽ thu được C ₆ H ₅ OH kết tủa

(4). phenol trong nước cho môi trường axit, làm quỳ tím hóa đỏ

Cho các chất sau: propin, vinyl axetilen, glucozo, saccarozo, axit fomic, axit oxalic, andehit axetic. Số chất khử được ion Ag ⁺ trong dung dịch AgNO ₃ /NH ₃ là

Nung nóng hỗn hợp gồm 31,6 gam KMnO ₄ và 24,5 gam KClO ₃ một thời gian thu được 46,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm 6 chất. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu được khí clo. Hấp thụ khí sinh ra vào 300ml dung dịch NaOH 5M đung nóng thu được dug dịch Z. Cô cạn Z được m (gam) chất rắn khan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là:

Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe ₃ O ₄ vào dung dịch H ₂ SO ₄ đặc nóng dư thu được V ₁ lít SO ₂ và dung dịch Y. Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa T, nung kết tủa này đến khối lượng không đổi thu được 15,2 gam rắn Q. Nếu cũng cho lượng X như trên vào 400 ml dung dịch P chứa HNO ₃ , và H ₂ SO ₄ thấy có V ₂ lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất thoát ra, còn 0,64 gam kim loại chưa tan hết. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc,. Giá trị V ₁ , V ₂ là

Cho hỗn hợp gồm Na, Al, Fe, FeCO ₃ , Fe ₃ O ₄ vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng kết thúc thu được phần rắn, lọc lấy phần rắn rồi chia làm 2 phần:

- Phần 1: tác dụng với dung dịch HNO ₃ loãng dư

- Phần 2: Hòa tan vừa hết với dung dịch HCl

Số phản ứng oxi hóa khử tối đa có thể xảy ra là:

Chùa Shwedagon, còn gọi là chùa Vàng ở Myanmar cao chừng 100m, đường kính khoảng 240m. Bao bọc ngôi bảo tháp của chùa này là 60 tấn vàng lá cùng với vô số kim cương và hồng ngọc dùng để trang trí…tạo nên sự lung linh huyền ảo. Yếu tố này tạo nên là do tính ánh kim của vàng. Nguyên nhân của tính chất này là:

X có CTPT C ₃ H ₁₂ N ₂ O ₃ . X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) hoặc HCl đều có khí thoát ra. Lấy 18,60 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch đến khối lượng không đổi thì được m (gam) rắn khan, m có giá trị là

Cho các phát biểu sau:

(1). Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo thu được muối của axit béo và ancol

(2). Phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic với ancol (xt H ₂ SO ₄ đặc) là phản ứng thuận nghịch.

(3). Ở nhiệt độ thường, chất béo tồn tại ở trạng thái lỏng (như tristearin...) hoặc rắn (như triolein...)

(4). Đốt cháy hoàn toàn este no mạch hở luôn thu được CO ₂ và H ₂ O có số mol bằng nhau.

( 5 ). Các axit béo đều là các axit cacboxylic đơn chức, có mạch dài và không phân nhánh

Số phát biểu đúng là:

Một hỗn hợp X gồm Na và Al có tỉ lệ mol 1:2 cho vào nước thì thu được dung dịch A, một chất rắn B và 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng chất rắn B và hỗn hợp X lần lượt là

Đung nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 mol dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 19,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là:

Cho phản ứng : Br ₂ + HCOOH → 2HBr + CO ₂

Nồng độ ban đầu của Brom là a (M). Sau 50(s), nồng độ Brom còn lại là 0,01M. Tốc độ phản ứng trên tính theo Brom là 4.10 ^-5 (mol/l.s). Giá trị a là

Muối Fe ²⁺ làm mất màu dung dịch K M nO ₄ trong môi trường axit tạo ra ion Fe ³⁺ . Còn ion Fe ³⁺ tác dụng với I ^- tạo ra I ₂ và Fe ²⁺ . Sắp xếp các chất oxi hóa Fe ³⁺ , I ₂ và MnO ₄ ^- theo thứ tự mạnh dần

X mạch hở có công thức C ₃ H _y . Một bình có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí gồm X và O ₂ dư ở 150 ⁰ C, áp suất 2 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa bình và 150 ⁰ C áp suất bình vẫn là 2 atm. Người ta trộn 9,6 gam X với 0,6 gam H ₂ rồi cho qua bình Ni nung nóng (H=100%) thì thu được hỗn hợp Y. Khối lượng mol trung bình của Y là:

N hiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn KNO ₃ , Cu(NO ₃ ) ₂ , Fe(NO ₃ ) ₂ và AgNO ₃ , sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm rắn gồm:

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt các dung dịch : glucozo, glixerol, etanol, lòng trắng trứng

Đem nung nóng một lượng quặng hematit (chứa Fe ₂ O ₃ , có lẫn tạp chất trơ) cho vào luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO ₃ loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe ₂ O ₃ (% khối lượng) trong loại quặng hematit này là: