Trang chủ
thpt
hoa-hoc
Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Sinh Cung

Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Sinh Cung

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Lựa chọn đúng về công thức của X biết khi thực hiện phản ứng este hoá giữa axit ađipic {HOOC-(CH₂)₄-COOH} với ancol đơn chức X thu được este Y1 và Y2 trong đó Y1 có công thức phân tử là C₈H₁₄O₄.

A. CH3OH.

B. C2H5OH.

C. C3H5OH.

D. Cả A, B.

Lời giải :

X: CH₃OH hoặc C₂H₅OH

HOOC-(CH₂)₄-COOH + 2CH₃OH ⇆ CH₃OCO-(CH₂)₄-COOCH₃ (Y1) + 2H₂O

HOOC-(CH₂)₄-COOH + C₂H₅OH ⇆ HOOC-(CH₂)₄-COOC₂H₅ (Y1) + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 2

Thuỷ phân C₄H₆O₂ được 2 chất hữu cơ phản ứng tráng gương, CTCT của este ?

A. CH3COO-CH=CH2.

B. HCOO-CH2-CH=CH2.

C. CH3-CH=CH-OCOH.

D. CH2= CH-COOCH3.

Lời giải :

C₄H₆O₂ có k = 2 → C₄H₆O₂ là este có chứa 1 liên kết π trong gốc hidrocacbon → Este đó: CH₃-CH=CH-OCOH

CH₃-CH=CH-OCOH + H₂O ⇆ HCOOH + CH₃CH₂CHO

HCOOH và CH₃CH₂CHO đều có PƯ tráng gương.

→ Đáp án C

Câu 3

Trình tự tách riêng biệt: vinyl axetat, etyl fomiat, metyl acrylat?

A. Dùng dung dịch NaOH loãng , đun nhẹ, dùng dung dịch Br2, dùng dung dịch H2SO4 loãng

B. Dùng dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dùng Ag2O/NH3

C. Dùng Ag2O/NH3, dùng dung dịch Br2, dùng dung dịch H2SO4 loãng

D. Tất cả đều đúng.

Lời giải :

vinyl axetat (CH₃COOCH=CH₂), etyl fomiat (HCOOC₂H₅), metyl acrylat (CH₂=CH-COOCH₃)

+) Dung dịch Br₂ → chỉ có etyl fomiat không phản ứng

+) Dung dịch NaOH

CH₃COOCH=CH₂ + NaOH → CH₃CHO + CH₃COONa.

CH₂=CH-COOCH₃ + NaOH → CH₂=CH-COONa + CH₃OH.

+) Ag₂O/NH₃

CH₃CHO có phản ứng tráng bạc.

→ Đáp án B

Câu 4

Cho 7,3 gam lysin và 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 55,600.

B. 53,775.

C. 61,000.

D. 32,250.

Lời giải :

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Lys}} = 0,05\\
{n_{Gly}} = 0,2
\end{array} \right. \to {n_{HCl}} = 0,6\)

\( \to 7,3 + 15 + 0,6.36,5 + 0,3.56 = m + 0,3.18 \to m = 55,6\)

Câu 5

Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là chất béo?

A. (C17H35COO)3C3H5.

B. (C17H35COO)2C2H4.

C. (CH3COO)3C3H5.

D. (C3H5COO)3C3H5.

Lời giải :

Hợp chất là chất béo là (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

Câu 6

Phát biểu đúng khi nói về các chất béo?

(1) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.

(2) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

(3) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là pứ thuận nghịch.

(4) Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅, (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Lời giải :

1. Đúng

2. Đúng

3. Sai: Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm không phải là phản ứng thuận nghịch.

Phản ứng thuận nghịch khi thủy phân chất béo trong môi trường axit.

4. Sai: tristearin là (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ và triolein là (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Câu 7

Câu nào đúng khi nói về dầu mỡ động thực vật và dầu bôi trơn máy?

A. Khác nhau hoàn toàn

B. Giống nhau hoàn toàn

C. Chỉ giống nhau về tính chất hoá học.

D. Đều là lipit.

Lời giải :

Dầu mỡ động thực vật là các trieste, còn dầu mỡ bôi trơn máy là các ankan cao phân tử. Chúng hoàn toàn khác nhau.Khác nhau hoàn toàn

Câu 8

Xác định chỉ số axit biết loại axit này có chứa tristearin và axit béo stearic trong đó có 89% tristearin?

A. 7,2

B. 21,69

C. 175,49

D. 168

Lời giải :

Giả sử trong 1g chất béo có 0,89g tristearin còn 0,11g axit stearic

⇒ n_KOH= 0,11 : 284 = 0,00038mol

⇒ m_KOH= 0,00038. 56 = 0,02169g = 21,69mg

Tức là chỉ số a xit là 21,69.

Câu 9

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ cần 2,52 lít O₂ (đktc) thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là

A. 6,20

B. 5,25

C. 3,60

D. 3,15

Lời giải :

4 chất Xenlulozơ , tinh bột, fructozơ, glucozơ, đều thuộc cacbohiđrat → CTTQ: C_n(H₂O)_m

Bản chất đốt cháy các chất này là quá trình đốt cháy Cacbon: C + O₂ → CO₂

Từ PTHH: → nC = nO₂= 2,52 : 22,4 = 0,1125 (mol)

BTKL: m = mC + mH₂O = 0,1125. 12 + 1,8 = 3,15 (g)

Câu 10

Cho m gam glucozo lên men tạo thành ancol etylic với hiệu suất 75%. Toàn bộ khí CO₂ sinh ra được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 80 g kết tủa. Giá trị của m là

A. 144

B. 72

C. 54

D. 96

Lời giải :

Đáp án D

nCaCO₃ =0,8 mol → nCO₂ =0,8 mol → theo lý thuyết nglucose= 0,4 mol

→ thực tế nglucozo= 0,4 :0,75 =0,53 mol

→ m = 96g

Câu 11

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X chứa glucozơ và fructozơ, saccarozơ, mantozơ cân dùng vừa đủ 37,632 lít khí O₂ (đktc) thu được CO₂ và H₂O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là

A. 260,04.

B. 287,62.

C. 330,96.

D. 220,64.

Lời giải :

Đáp án C

C₆H₁₂O₆ và C₁₂H₂₂O₁₁ đều có CTTQ C_nH_2nO_n

C_nH_2nO_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O

nCO₂ = nO₂ = 1,68 (mol)

→ m BaCO₃ = 1,68.197 =330, 96 (g)

Câu 12

Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được điều chế từ xenlulozơ và HNO₃. Muốn điều chế 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thì thể tích HNO3 96%( d=1,52 g/ml) cần dùng là

A. 1,439 lít.

B. 14,39 lít.

C. 24,39 lít.

D. 15 lít.

Lời giải :

Đáp án B

nC₆H₇O₂(NO₃)₃ = 0,1 k.mol → nHNO₃ = 0,3 k.mol

→ n lý thuyết = 0,3 : 90 . 100 = k.mol → m HNO₃ = 21 g

→ m dd HNO₃ = 21: 96.100 = 21,875 k.g

→ V dd HNO₃ = 21,875 : 1,52 = 14,39 k.ml = 14,39 lít

Câu 13

Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là

A. 4,5.

B. 9,0.

C. 18,0.

D. 8,1.

Lời giải :

Đáp án B

C₆H₁₂O₆ + AgNO₃ + NH₃→ 2 Ag

n Ag = 0,1 mol → n glucozo = 0,05 mol

→ m Glucozo = 9 g

Câu 14

Có các chất: axit axetic, glixerol, ancol etylic, glucozơ. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết?

A. Quì tím

B. Kim loại Na

C. Dung dịch AgNO3/NH3

D. Cu(OH)2/OH

Lời giải :

Ta dung Cu(OH)_2/NaOH

Cho thuốc thử vào 4 chất, có 1 chất không tham gia phản ứng là C₂H₅OH

Ba chất còn lại đều làm tan Cu(OH)₂

+) Axit axetic cho dung dịch màu xanh lam nhạt

+) Glyxerit cho dung dịch màu xanh lam đậm

+) Glucozo cho dung dịch màu xanh lam đậm, khi đun nóng tạo kết tủa

Câu 15

Tìm X biết gluxit (X) có dạng (CH₂O)_nphản ứng được với Cu(OH)₂. Lấy 1,44 gam (X) cho vào AgNO₃/NH₃ tạo ra 1,728 gam Ag.

A. C6H10O5

B. C12H22O11

C. C6H6O

D. C6H12O6

Lời giải :

(X) có công thức đơn giản (CH₂O)_n → Loại đáp án A, B và C

Chỉ có đáp án D có dạng (CH₂O)₆ → n = 6

Ta có: n_Ag = 1,728/108 = 0,016 mol; M_X = 30n

→ n_X = 0,048/n mol → n_Ag = 2n_X

→ X là glucozơ hoặc fructozơ có CTPT là C₆H₁₂O₆

→ Đáp án D

Câu 16

m gam glucozơ và fructozơ tác dụng với AgNO₃/NH₃ tạo ra 4,32 gam Ag. Cũng m gam hỗn hợp này tác dụng với 0,8 gam Br₂ trong nước. Số mol của glucozơ và fructozơ lần lượt là gì?

A. 0,020 mol glucozơ và 0,030 mol fructozơ

B. 0,005 mol glucozơ và 0,015 mol fructozơ

C. 0,025 mol glucozơ và 0,025 mol fructozơ

D. 0,125 mol glucozơ và 0,035 mol fructozơ

Lời giải :

n_glucozơ + n_fructozơ = n_Ag/2 = 0,02 mol

Chỉ có glucozơ phản ứng với dung dịch brom theo tỉ lệ 1:1

CH₂OH[CHOH]₄CHO + Br₂ + H₂O → CH₂OH[CHOH]₄COOH + 2HBr

→ n_glucozơ = n_brom = 0,8/160 = 0,005 mol

→ n_fructozơ = 0,02 – 0,005 = 0,015 mol

→ Đáp án B

Câu 17

Dãy gồm các chất đều làm giấy quì tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A. anilin, metyl amin, amoniac.

B. amoni clorua metylamin natri hiđroxit.

C. anilin amoniac natri hiđroxit.

D. metylamin, amoniac, natri axetat.

Lời giải :

Anilin không làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh → loại A và D

Amoni clorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu hồng → loại B

Metylamin, amoniac hay natri axetat đều làm quỳ tím chuyển sang xanh → Chọn C

Câu 18

Cho vài giọt anilin vào nước, sau đó thêm dung dịch HCl (dư) vào, rồi lại nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào, sẽ xảy ra hiện tượng:

A. Lúc đầu dung dịch bị vẩn đục, sau đó trong suốt và cuối cùng bị vẩn đục lại.

B. Lúc đầu dung dịch trong suốt, sau đó bị vẩn đục và cuối cùng trở lại trong suốt.

C. Dung dịch trong suốt.

D. Dung dịch bị vẫn đục hoàn toàn.

Lời giải :

Dung dịch anilin không tan không nước khi nhỏ vào nước thì dung dịch bị vẩn đục.

Khi nhỏ HCl vào dung dịch anilin xảy ra phản ứng tạo muối amoni tan trong nước tạo dung dịch trong suốt:

HCl +C₆H₅NH₂ → C₆H₅NH₃Cl

Khi nhỏ NaOH vào muối suốt hiện lại anilin không tan trong nước gây vẩn đục lại.

C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl

Câu 19

Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất ?

A. C6H5NH2

B. C6H5CH2NH2

C. (C6H5)2NH

D. NH3

Lời giải :

Nhóm ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm tăng lực bazơ; nhóm phenyl (C₆H₅) làm giảm mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm giảm lực bazơ.
Lực bazơ : C_nH_{2n + 1}-NH₂ > H-NH₂ > C₆H₅-NH₂
→ (C₆H₅)₂NH có lực bazơ yếu nhất.

Câu 20

Để kết tủa 400ml HCl 0,5M và FeCl₃ 0,8M cần mấy gam gồm metylamin và etylamin có d so với H₂ là 17,25?

A. 41,4 gam

B. 40,02 gam

C. 51,75 gam

D. Không đủ điều kiện để tính.

Lời giải :

Do amin có tính bazo nên quá trình phản ứng sẽ là amin phản ứng hết với HCl trước, sau đó sẽ tạo kết tủa theo phương trình:

FeCl₃ + 3R-NH₂ + 3H₂O → 3R-NH₃Cl + Fe(OH)₃

⇒ Tổng số mol amin cần dùng là 0,4.0,5 + 0,8.0,4.3 = 1,16 mol

Xét hỗn hợp CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂ có M là 34,5 và có số mol là 1,16

⇒ m = 1,16 . 34,5 = 40,02 gam

→ Đáp án B

Câu 21

Đốt cháy amin đơn chức, no, mạch hở bậc 2 có tên gọi nào bên dưới đây sẽ thu được CO₂ và H₂O với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3.

A. etylmetylamin

B. đietylamin

C. đimetylamin

D. metylisopropylamin

Lời giải :

Tỉ lệ 2:3 ⇒ tỉ lệ C : H là 2 : 6 = 1 : 3

⇒ kết hợp với 4 đáp án ⇒ amin đó chỉ có thể là C₃H₉N

→ Đáp án A

Câu 22

Khi thủy phân hoàn toàn một tripeptit mạch hở X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm ala và gly. Số CTCT của X thỏa mãn là

A. 6

B. 3

C. 9

D. 12

Lời giải :

Đáp án A

X có thể là ala-ala-gly; ala-gly-ala gly- ala-ala. Gly-gly-ala, gly-ala-gly; ala-gly-gly

Câu 23

Cho các phát biểu sau đây :

1. Nhỏ vài giọt chanh vào cốc sữa thấy xuất hiện kết tủa

2. Trong một phân tử triolein có 3 liên kết pi

3. Vinyl xianua được sử dụng sản xuất tơ olon

4. ở điều kiện thường các amino axit là chất rắn tan ít trong nước

5. dd Glucozo và dd sacarozo đều có phản ứng tráng bạc

6. phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Lời giải :

Đáp án A

1. đúng

2. sai do triolein có 6 liên kết pi

3. đúng

4. Sai vì aa dễ tan trong nước

5. sai vì saccarozo không có phản ứng tráng bạc

6. đúng

Câu 24

Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit mạch hở X thu được 3 mol Gly,1 mol Ala, 1 mol Val. Mặt khác thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp các sản phẩm là : Ala- Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Val. Công thức cấu tạo của X là

A. Gly –Ala- Gly- Gly- Val

B. Ala- Gly-Gly-Val-Gly

C. Gly-Gly- Val- Gly-Ala

D. Gly- Gly-Ala-Gly-Val

Lời giải :

X có công thức là (gly)₃(ala)(Val)

A đúng có thể tạo cả 3 peptit

B sai do không tạo được peptit Gly- Ala

C sai do không dạo được peptid Ala-Gly

D sai do không tạo được Gly – Gly-Val

Câu 25

Peptit có X có công thức cấu tạo sau: Gly-Lys-Ala-Gly-Lys-Val. Thuỷ phân không hoàn toàn X có thể thu được tối đa bao nhiêu đipeptit ?

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Lời giải :

Đáp án A

Peptit có X có công thức cấu tạo sau:

Gly-Lys-Ala-Gly-Lys-Val. Thuỷ phân không hoàn toàn X có thể thu được đipeptit Gly-Lys, Lys-Ala, Ala-Gly, Lys-Val

Câu 26

Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO₄ và KCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp. Khi ở cả hai điện cực đều có bọt khí thì dừng lại. Kết quả ở anot có 448ml khí thoát ra (dktc), khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam và dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,8 gam MgO. Giá trị của m là :

A. 2,95

B. 2,89

C. 2,14

D. 1,62

Lời giải :

Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan MgO → có H⁺

Catot : Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot : 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

→ nH⁺ = 0,04 mol → nO₂ = 0,01 mol

Có : nKhí = nCl₂ + nO₂ → nCl₂ = 0,01 mol

Bảo toàn e : 2nCu = nH⁺ + 2nCl₂ → nCu = 0,03 mol

→ m = mCu + mO₂ + mCl₂ = 2,95g

Đáp án A

Câu 27

Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M với cường độ dòng điện không đổi 2,68 A, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào X thấy xuất hiện 45,73 gam kết tủa. Giá trị của t là

A. 0,10.

B. 0,12.

C. 0,4.

D. 0,8.

Lời giải :

Bảo toàn nguyên tố SO₄^2-ta có:

nBaSO₄ = nSO₄^2- = 0,3.0,5 = 0,15 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: mBaSO₄ + mCu(OH)₂ = 45,73 (g)

→ mCu(OH)₂= 45,73 - 0,15.233 = 10,78 (g)

→ nCu(OH)₂ = 10,78 : 98 = 0,11 (mol) → 45,73 gam tủa có 0,15 mol BaSO₄ + 0,11 mol Cu(OH)₂ → lượng Cu phản ứng là 0,04 mol → e trao đổi là 0,08 mol → t = 0,08 x 96500 : 2,68 : 3600 = 0,8 giờ

Đáp án D

Câu 28

Tiến hành 5 thí nghiệm sau đây, bao nhiêu TH xảy ra ăn mòn điện hoá học?

- TN 1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng.

- TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.

- TN 3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

- TN 4: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm.

- TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Lời giải :

- TN 1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng; ăn mòn hóa học

- TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄; ăn mòn điện hóa

- TN 3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃; không phải ăn mòn kim loại

- TN 4: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm; ăn mòn điện hóa

- TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄. ăn mòn điện hóa

→ Đáp án A

Câu 29

TH kim loại bị ăn mòn điện hóa học về sắt, kẽm?

A. Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

B. Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng.

C. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.

D. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

Lời giải :

Đốt dây sắt trong khí oxi khô; ăn mòn hóa học

Kim loại sắt trong dung dịch HNO₃ loãng; ăn mòn hóa học

Kim loại kẽm trong dung dịch HCl; ăn mòn hóa học

Thép cacbon để trong không khí ẩm; ăn mòn điện hóa

→ Đáp án D

Câu 30

Trong 6TN dưới đây thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học?

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

A. (2), (3), (4), (6).

B. (1), (3), (4), (5).

C. (2), (4), (6).

D. (1), (3), (5).

Lời giải :

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl; ăn mòn hóa học

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂; ăn mòn điện hóa

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃; ăn mòn hóa học

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm; ăn mòn điện hóa

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂; ăn mòn hóa học

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng; ăn mòn điện hóa.

→ Đáp án D

Câu 31

Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl₃ theo phương trình hoá học: Cu + 2 FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂. Như vậy,

A. ion Fe3+ có tính khử mạnh hơn ion Fe2+.

B. ion Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu2+.

C. ion Fe2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe3+.

D. ion Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu2+.

Lời giải :

Dựa vào quy tắc α:

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Ta có:

Cu + 2 Fe³⁺→ 2Fe²⁺ + Cu²⁺

C.KH mạnh C.OXH mạnh C.KH yếu C.OXH yếu

Vậy ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺

Đáp án D

Câu 32

Cation X²⁺có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Hãy xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn.

A. Nhóm IIA, chu kì 4

B. Nhóm IIIA, chu kì 4

C. Nhóm IIIA, chu kì 2

D. Nhóm IIA, chu kì 6

Lời giải :

Từ X → X²⁺ + 2e ⇒ R có cấu hình electron là\(:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}\) có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4; có electron cuối cùng thuộc phân lớp s nên thuộc nhóm A và có 2 electron hóa trị nên thuộc nhóm II.

Câu 33

Tính chất vật lí nào dưới đây của kim loại nhưng không phải do sự tồn tại của các eletron tự do trong kim loại quyết định?

A. Ánh kim

B. Tính dẻo

C. Tính cứng

D. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt.

Lời giải :

Chọn C.

+ Electron tự do tạo cho kim loại bốn tính chất chung là tính ánh kim (phản xạ ánh sáng), tính dẻo (các lớp kim loại có thể trượt lên nhau), tính dẫn nhiệt (truyền nhiệt từ điểm này đến điểm khác).

+ Tính cứng được quyết định bởi độ bền của liên kết kim loại.

Câu 34

Trong số các loại polime sau: tơ nilon - 7; tơ nilon – 6,6; tơ nilon - 6; tơ tằm, tơ visco; tơ lapsan, teflon. Tổng số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là:

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Lời giải :

Gồm: tơ nilon - 7; tơ nilon - 6,6; tơ nilon - 6 ; tơ lapsan.

Câu 35

Polistiren sẽ không phản ứng chất nào bên dưới với đầy đủ điều kiện?

A. Tác dụng với Cl2/to.

B. Tác dụng với axit HCl.

C. Đepolime hóa.

D. Tác dụng với Cl2 khi có mặt bột Fe.

Lời giải :

Polistiren là -(-CH₂-CH(C₆H₅)-)_n-.

- Trong polistiren có liên kết bội nên nó có phản ứng cộng: tác dụng với Cl₂/t^o, tác dụng với Cl2 khi có mặt bột Fe.

- Polistiren còn tham gia phản ứng đepolime hóa.

→ Polistiren không tác dụng với HCl → Đáp án đúng là đáp án B.

Chú ý: Khi đun nóng ở nhiệt độ cao, một số polime bị phân hủy tạo thành monome ban đầu, đó là phản ứng đepolime hóa.

→ Đáp án B

Câu 36

Cho các chất sau: Fe, Mg; FeSO₄; Al; Ag; BaCl₂ tác dụng với H₃SO₄ đặc nguội. Số phản ứng xảy ra là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

Fe; Al thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {Mg{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}MgS{O_4}\; + {\rm{ }}S{O_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {2Ag{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}A{g_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}S{O_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {2FeS{O_4}\; + {\rm{ }}2{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}F{e_2}{{\left( {SO4} \right)}_3}\; + {\rm{ }}S{O_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {BaC{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}BaS{O_4}\; + {\rm{ }}HCl} \end{array}\)

Câu 37

Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO₃đã tham gia phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 1,81 mol

B. 1,95 mol

C. 1,8 mol

D. 1,91 mol

Lời giải :

- Xét hỗn hợp khí Z ta có

\(\begin{array}{*{20}{l}} {(1):n\left( {NO} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}n\left( {{N_2}O} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}mol}\\ {(2):30n\left( {NO} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}44n\left( {{N_2}O} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}7,4} \end{array}\)

Giải 1, 2⇒ n(NO) = 0,1 mol; n(N₂O) = 0,1 mol

\(\Rightarrow n(N{O_3}^ - \; = {\rm{ }}3n\left( {NO} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}8n\left( {{N_2}O} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}9n\left( {N{H_4}^ + } \right)\; = {\rm{ }}1,1{\rm{ }} + {\rm{ }}9x\)

Ta có:

m_(muối)= m_{(kim loại)}+ 18n(NH₄⁺ + 62n(NO₃^-) ⇒122,3 = 25,4 + 18x + 62(1,1 + 9x) ⇒ x = 0,05 mol

\(\Rightarrow \;n(HN{O_3}){\rm{ }} = {\rm{ }}4n\left( {NO} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}10n({N_2}O){\rm{ }} + {\rm{ }}10n(N{H_4}^ + ){\rm{ }} = {\rm{ }}1,9{\rm{ }}mol\)

Câu 38

Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và Canxicacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng với nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí

A. Khí H2

B. Khí H2 và CH2

C. Khí C2H2 và H2

D. Khí H2 và CH4

Lời giải :

\(\begin{array}{*{20}{l}} {Ca{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}Ca{{\left( {OH} \right)}_2}\; + {\rm{ }}{H_2} \uparrow }\\ {Ca{C_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}Ca{{\left( {OH} \right)}_2}\; + {\rm{ }}{C_2}{H_2} \uparrow } \end{array}\)

Câu 39

Một dung dịch chứa a mol AlCl₃ tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là:

A. b > 4a

B. b < 4a

C. a + b = 1mol

D. a – b = 1mol

Lời giải :

Ban đầu 1 mol AlCl₃ tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)₃

Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)₃ mới bị sinh ra hay: b - 3a < a

Hay b < 4a

Câu 40

Những chất nào đã gây nên các hiện tượng như mưa axit?

A. SO2, NO2.

B. H2S, Cl2

C. NH3, HCl

D. CO2, SO2.

Lời giải :

Trong công nghiệp sản xuất axit H₂SO₄, phân lân sinh ra lượng đáng kể SO₂; sản xuất phân đạm sinh ra NO₂ (hoặc NO sau đó gặp không khí chuyển thành NO₂). Các khí này gặp mưa tạo thành axit.

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Sinh Cung

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập