Trang chủ
thpt
hoa-hoc
Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Xuân Ôn

Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Xuân Ôn

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Tìm Z thõa mãn sơ đồ dưới CH₂=CH₂ → X → Y (+ X, H₂SO₄)→ Z?

A. CH3COOC2H5

B. CH3COOCH3

C. C2H5COOCH3

D. HCOOC2H5

Lời giải :

CH₂=CH₂ + H₂O -H₂SO₄ loãng→ CH₃CH₂OH (X)

CH₃CH₂OH + O2 -^{lên men giấm}→ CH₃COOH (Y) + H₂O

CH₃COOH + CH₃CH₂OH -H₂SO₄ đặc→ CH₃COOC₂H₅ (Z) + H₂O

→ Đáp án A

Câu 2

Số este C₅H₁₀O₂ phản ứng tráng bạc?

A. 6

B. 4

C. 3

D. 5

Lời giải :

C₅H₁₀O₂ có k = 1 → C₅H₁₀O₂ là este no đơn chức mạch hở

Este có phản ứng tráng bạc thì có gốc HCOO-

→ Có 4 chất thỏa mãn điều kiện là: HCOOHCH₂CH₂CH₂CH₃; HCOOCH(CH₃)CH₂CH₃; HCOOCH₂CH(CH₃)2; HCOOC(CH₃)₄.

→ Đáp án B

Câu 3

Lấy 5,3 gam hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH₃COOH (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 5,75 gam C₂H₅OH (có xúc tác H₂SO₄ đặc) thu được mấy gam hỗn hợp este (%H = 80%).

A. 10,12.

B. 6,48.

C. 8,10.

D. 16,20.

Lời giải :

Ta có nHCOOH = nCH₃COOH = 0,05(mol)

Và nC₂H₅ = 0,125(mol)

Do hiệu suất của mỗi phản ứng este hóa đều bằng 80% nên ta có:

mHCOOC₂H₅ + mCH₃COOC₂H₅ = 6,48(kg)

→ Đáp án B

Câu 4

Công thức cấu tạo của hợp chất (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ có tên gọi là

A. triolein.

B. trilinolein.

C. tristearin.

D. tripanmitin.

Lời giải :

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ có tên gọi là triolein

Câu 5

Công thức phân tử của tristearin là

A. C57H110O6.

B. C54H110O6.

C. C54H104O6.

D. C51H98O6.

Lời giải :

tristearin có 3 gốc stearat (C₁₇H₃₅COO) kết hợp với gốc hiđrocacbon của glixerol là C₃H₅

→ công thức của tristearin là (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ → CTPT là C₅₇H₁₁₀O₆.

Câu 6

Cho 178 gam tristearin vào dung dịch KOH, thu được mbao nhiêu gam kali stearat.

A. 183,6.

B. 200,8.

C. 211,6.

D. 193,2.

Lời giải :

n_tristearin = 178/890 = 0,2 mol

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3KOH → 3C₁₇H₃₅COOK + C₃H₅(OH)₃

n_muối= 3.0,2 = 0,6 mol

M = 322.0,6 = 193,2 g

Câu 7

Xác định thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp?

A. (C17H35COO)2Ca

B. C15H31COONa

C. C17H35COOK .

D. CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na

Lời giải :

Thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp là: CH₃[CH₂]₁₁-C₆H₄-SO₃Na

Câu 8

Phản ứng điều chế xà phòng?

A. Đun nóng axit béo với dung dịch kiềm.

B. Đun nóng chất béo với dung dịch kiềm.

C. Đun nóng glixerol với các axit béo.

D. Cả A, B đều đúng.

Lời giải :

Xà phòng là muối của natri của các axit béo (RCOONa).

Khi đun axit béo với kiềm: RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O.

Khi đun chất béo với kiềm: C₃H₅(OOCR)₃ + 3NaOH → C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa.

Câu 9

Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit gồm: CO, Fe₂O₃ , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn còn lại:

A. Fe, Zn, MgO.

B. Fe, ZnO, MgO

C. CO, Fe, ZnO, MgO.

D. CO, FeO, ZnO, MgO

Lời giải :

H₂ và CO chỉ khử được Fe₂O₃ và ZnO

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

ZnO + H₂ → Zn + H₂O

Các chất rắn gồm: Fe, Zn, MgO

Đáp án A

Câu 10

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ca.

B. Fe.

C. Na.

D. Ag.

Lời giải :

Dùng Fe đẩy muối CuSO₄ ta thu được Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Đáp án B

Câu 11

Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A. K và Cl2

B. K, H2 và Cl2

C. KOH, H2 và Cl2

D. KOH, O2 và HCl.

Lời giải :

Cl^- (cực dương)← KCl, H₂O → K⁺ (cực âm)

2Cl^- → Cl₂ + 2e 2H₂O + 2e → H₂+ 2OH

PT điện phân:

2KCl + 2H₂O → 2KOH + Cl₂+ H₂

Vậy sản phẩm thu được là KOH, Cl₂ , H₂.

Đáp án C

Câu 12

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg

B. Cu, Al, MgO

C. Cu, Al2O3, Mg

D. Cu, Al2O3 , MgO

Lời giải :

Khí CO có thể khử các oxit kim loại sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Vậy ở đây khí CO khử được CuO theo PTHH:

CO + CuO → Cu + CO₂

Khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn gồm Cu, Al₂O₃ và MgO.

Đáp án D

Câu 13

Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A. HNO3

B. Fe2(SO4)3

C. AgNO3

D. HCl

Lời giải :

Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi ta cần chọn chất phản ứng được với Cu và Fe mà không phản ứng với Ag. Chỉ có Fe₂(SO₄)₃ thỏa mãn.

Đáp án B

Câu 14

Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al₂O₃ , MgO, Fe₃O₄ , CuO nung nóng thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm:

A. Một hợp chất và hai đơn chất.

B. Hai hợp chất và hai đơn chất.

C. Ba hợp chất và một đơn chất.

D. Ba đơn chất.

Lời giải :

Chỉ có các oxit của kim loại đứng sau Al bị khử bởi CO.

Câu 15

Có 4 muối: NaCl, CaCl₂, Fe(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, AgNO₃. Dùng phương pháp thủy luyện có thể điều chế được mấy kim loại từ dung dịch muối của nó?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải :

Phương pháp thủy luyện chỉ điều chế được các kim loại đứng sau Al → Có thể điều chế được Fe, Zn, Ag từ muối của nó

Đáp án B

Câu 16

Kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là

A. Na

B. Ba

C. Mg

D. Ca

Lời giải :

Kim loại Ca có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

Đáp án D

Câu 17

Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là

A. Hg.

B. Cr

C. Pb

D. W

Lời giải :

Kim loại X là Hg

Đáp án A

Câu 18

Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất

A. Ag

B. Fe

C. Cr

D. Cu

Lời giải :

Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại có độ cứng cao nhất Cr

Đáp án C

Câu 19

Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thì thu được dung dịch A và 1 kim loại. Kim loại thu được sau phản ứng là

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. Mg

Lời giải :

Fe, Mg vào dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ chỉ thu được 1 kim loại. Vậy kim loại đó phải là kim loại yếu nhất trong 4 kim loại Fe, Mg, Ag, Cu → kim loại thu được là Ag

Câu 20

Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; CuSO₄, HNO₃; Fe; NaNO₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là bao nhiêu?

A. 7

B. 5

C. 4

D. 6

Lời giải :

Ghi nhớ: NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa giống y hệt axit HNO₃

Fe₃O₄ + HCl dư → dd X gồm: FeCl₂; FeCl₃; HCl dư.

Vậy dd X tác dụng được với các chất là: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; HNO₃; Fe; NaNO₃

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + KCl + MnO₂↓ + Cl₂↑ + 4H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ \xrightarrow{{{t^0}}}t0 2FeCl₃

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

FeCl3 + KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

HCl + KOH → KCl + H2O

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

FeCl2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 ↑ + H2O

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

=> vậy có tất cả 7 chất phản ứng với dd X

Câu 21

Trường hợp không đúng giữa tên quặng sắt và hợp chất sắt chính có trong quặng sắt là?

A. hematit nâu chứa Fe2O3.

B. manhetit chứa Fe3O4.

C. xiderit chứa FeCO3.

D. pirit chứa FeS2.

Lời giải :

Hemantit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O

Câu 22

Khí CO khử được các oxit nào sau đây khi ở nhiệt độ cao phù hợp?

A. Fe2O3 và CuO.

B. Al2O3 và CuO.

C. MgO và Fe2O3.

D. CaO và MgO.

Lời giải :

Khí CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Chỉ đáp án A phù hợp.

→ Đáp án A

Câu 23

Kim loại trong 4 KL dưới đây sẽ có tính khử mạnh nhất?

A. Fe

B. K

C. Mg

D. Al

Lời giải :

Từ trái sang phải trong dãy điện hóa tính khử kim loại giảm dần.

Thứ tự từ trái sang phải các kim loại trong các đáp án trong dãy điện hóa: K, Mg, Al, Fe.

→ Đáp án B

Câu 24

Nhúng các cặp kim loại sau Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là mấy?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Lời giải :

Fe và Pb sắt bị phá hủy trước

Fe và Zn kẽm bị phá hủy trước

Fe và Sn sắt bị phá hủy trước

Fe và Ni sắt bị phá hủy trước

→ Đáp án B

Câu 25

Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là

A. phenylamin, etylamin, amoniac

B. phenylamin, amoniac, etylamin

C. etylamin, amoniac, phenylamin

D. etylamin, phenylamin, amoniac

Lời giải :

thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là phenylamin, amoniac, etylamin

Câu 26

Cho 2,36 gam amin X đơn chức bậc 2 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn thu được 3,82 gam muối khan. Tên gọi của X là

A. Propylamin.

B. Isopropylamin.

C. Etylamin.

D. Etylmetylamin.

Lời giải :

Phản ứng của amin bậc 2 với HCl dư: R–NH–R' + HCl → R–NH₂Cl–R'

có m_X = 2,36 gam và m_muối = 3,82 gam ⇒ theo BTKL có m_HCl = 1,46 gam

⇒ n_X = n_HCl = 1,46 ÷ 36,5 = 0,04 mol ⇒ M_X = 2,36 ÷ 0,04 = 59

⇒ R + R' = 44 = 15 + 29 ⇒ R và R' là các gốc metyl (CH₃) và etyl (C₂H₅).

⇒ amin X thỏa mãn có tên là etylmetylamin

Câu 27

Để phản ứng vừa đủ với 100 gam dung dịch chứa amin X đơn chức nồng độ 4,72% cần 100 ml dung dịch HCl 0,8M. Xác định công thức của amin X?

A. C6H7N

B. C2H7N

C. C3H9N

D. C3H7N

Lời giải :

amin X đơn chức dạng

C_xH_yN + HCl → C_xH_y_{+ 1}NCl.

⇒ n_X = n_HCl = 0,08 mol. Lại có 100 gam X 4,72% ⇒ m_{X dùng} = 4,72 gam.

⇒ M_X = 4,72 ÷ 0,08 = 59 ứng với công thức của amin X là C₃H₉N.

Câu 28

Để trung hòa 50 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 2M. Công thức phân tử của X là

A. C2H7N.

B. C3H7N.

C. CH5N.

D. C3H5N.

Lời giải :

+ Ta có n_{Amin đơn chức} = n_HCl = 0,2 mol.

m_Amin = 50 × 0,124 = 6,2 gam ⇒ M_Amin = 31.

+ Amin đơn chức có dạng: C_nH_2n+3N

⇒ 14n + 17 = 31 ⇒ n = 1.

⇒ CTPT của X là CH₅N

Câu 29

Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là

A. C3H5N.

B. C2H7N.

C. CH5N.

D. C3H7N.

Lời giải :

n_X = n_HCl = 0,1 mol; m_X = 25 × 12,4% = 3,1(g).

⇒ M_X = 3,1 ÷ 0,1 = 31 (CH₅N)

Câu 30

Đốt 7,4g một amin thu được 6,72 lít khí CO₂ (đkc) và 9g H₂O thì CTPT của amin sẽ là gì?

A. C2H5N.

B. C3H9N

C. C3H10N2.

D. C3H8N2.

Lời giải :

nCO₂ = 0,3 mol ⇒ n_C = 0,3 mol

nH₂O = 0,5 mol ⇒ n_H = 1 mol

Bảo toàn khối lượng ⇒ m_N = 7,4 – 0,3.12 – 1 = 2,8 gam

⇒ n_N = 0,2 mol

⇒ xét tỉ lệ ⇒ công thức của amin là C₃H₁₀N₂

→ Đáp án C

Câu 31

Để kết tủa 400ml HCl 0,5M và FeCl₃ 0,8M cần mấy gam gồm metylamin và etylamin có d so với H₂ là 17,25?

A. 41,4 gam

B. 40,02 gam

C. 51,75 gam

D. Không đủ điều kiện để tính.

Lời giải :

Do amin có tính bazo nên quá trình phản ứng sẽ là amin phản ứng hết với HCl trước, sau đó sẽ tạo kết tủa theo phương trình:

FeCl₃ + 3R-NH₂ + 3H₂O → 3R-NH₃Cl + Fe(OH)₃

⇒ Tổng số mol amin cần dùng là 0,4.0,5 + 0,8.0,4.3 = 1,16 mol

Xét hỗn hợp CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂ có M là 34,5 và có số mol là 1,16

⇒ m = 1,16 . 34,5 = 40,02 gam

→ Đáp án B

Câu 32

Đốt cháy amin đơn chức, no, mạch hở bậc 2 có tên gọi nào bên dưới đây sẽ thu được CO₂ và H₂O với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3.

A. etylmetylamin

B. đietylamin

C. đimetylamin

D. metylisopropylamin

Lời giải :

Tỉ lệ 2:3 ⇒ tỉ lệ C : H là 2 : 6 = 1 : 3

⇒ kết hợp với 4 đáp án ⇒ amin đó chỉ có thể là C₃H₉N

→ Đáp án A

Câu 33

Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là

A. 10,5g

B. 12,8g

C. 18,6g

D. 20,8g

Lời giải :

${n_{GlyNa}} = {n_{AlaNa}} = {n_{Gly - Ala}} = \frac{{14,6}}{{146}} = 0,1\,mol$

$\Rightarrow {m_{muoi}} = 97{n_{GlyNa}} + 111{n_{AlaNa}} = 20,8(gam)$

Câu 34

Cho các chất sau đây:

(1) H₂N–CH₂–CO–NH–CH₂–CO–NH–CH₂–COOH (X)

(2) H₂N–CH₂–CO–NH–CH(CH₃)– COOH (Y)

(3) H₂N–CH₂–CH₂–CO–NH–CH₂–CH₂–COOH (Z)

(4) H₂N–CH₂–CH₂–CO–NH–CH₂–COOH (T)

(5) H₂N–CH₂–CO–HN–CH₂–CO–NH–CH(CH₃)–COOH (U).

Có bao nhiêu chất nào thuộc loại đipepit?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

Đipeptit cấu thành từ 2 α-amino axit

⇒ chỉ có chất Y thỏa mãn

Câu 35

Hãy tính % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng MFeCO₃ = 116 g/mol.

A. 12,18%

B. 60,9%

C. 24,26%

D. 30,45%

Lời giải :

n_KMnO₄ = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

n_FeSO₄ = 5n_KMnO₄ = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO₃

⇒ Khối lượng FeCO₃: m_FeCO₃ = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

Câu 36

Chất phân biệt CuSO₄, Cr₂(SO₄)₃ và FeSO₄là gì?

A. HCl

B. H2SO4

C. NaOH

D. Ba(OH)2

Lời giải :

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử.

- Mẩu thử tạo kết tủa màu xanh là CuSO₄.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

- Mẩu thử tạo kết tủa trắng xanh, sau đó hóa nâu đỏ là FeSO₄.

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

- Mẩu thử tạo kết tủa xanh rêu, sau đó tan trong kiềm dư là Cr₂(SO₄)₃.

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

Câu 37

Cách thu NaCl từ hỗn hợp có lẫn Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄?

A. NaOH dư, Na2CO3 dư, H2SO4 dư, rồi cô cạn.

B. BaCl2 dư, Na2CO3 dư, HCl dư, rồi cô cạn.

C. Na2CO3 dư, HCl dư, BaCl2 dư, rồi cô cạn.

D. Ba(OH)2 dư, Na2SO4 dư, HCl dư, rồi cô cạn.

Lời giải :

Đáp án: B

Bước 1. Dùng dung dịch BaCl₂

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Lọc kết tủa được dung dịch gồm: Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cl^-

Bước 2. Thêm dung dịch Na₂CO₃ dư

R²⁺ + CO₃^2- → RCO₃

(R²⁺ là Mg²⁺. Ba²⁺, Ca²⁺)

Lọc kết tủa thu được dung dịch gồm: Na+, CO₃^2-, Cl^-

Bước 3. Dùng dung dịch HCl

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Cô cạn dung dịch thu được NaCl

Câu 38

HCl có nồng độ mol bao nhiêu biết khi chuẩn độ 20ml HCl bằng NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml.

A. 0,275

B. 0,55

C. 0,11

D. 0,265

Lời giải :

Đáp án: A

n_H⁺ = n_OH^- = 0,5. 0,011 = 0,055 mol

⇒ a = 0,055:0,02 = 0,275M

Câu 39

Dung dịch chính phân biệt (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch Ba(OH)2.

C. Dung dịch KOH.

D. Dung dịch HCl.

Lời giải :

Có khí mùi khai là (NH₄)₂S

Có khí mùi khai và kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

→ Đáp án B

Câu 40

Phát biểu không đúng: cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺

A. Cu2+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+.

B. Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.

C. Cu khử được Fe3+ thành Fe.

D. Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.

Lời giải :

A sai vì Cu²⁺ không oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺

C sai vì Cu chỉ khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺.

D sai vì Fe²⁺ không oxi hóa Cu thành Cu²⁺.

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Xuân Ôn

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập