Trang chủ
thpt
hoa-hoc
Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Việt Khái

Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Việt Khái

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Đốt cháy m gam X gồm Cu, Zn trong oxi (dư) được 40,3g CuO và ZnO. Nếu cho 0,25 mol X vào KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Tính %Cu trong X ?

A. 19,81%.

B. 29,72%.

C. 39,63%.

D. 59,44%.

Lời giải :

n_Zn = n_H₂ = 0,15 ⇒ n_Cu = 0,1 mol

⇒ %Cu = 0,1. 64 /(0,1. 64 + 0,15. 65) = 39,63%

→ Đáp án C

Câu 2

Hòa tan hết 25,52 gam oxit sắt nào sau đây biết cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H₂SO₄ 2M ?

A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. FeO

D. FeO hoặc Fe2O3.

Lời giải :

25,52 gam Fe_xO_y + 0,44 mol H₂SO₄.

Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và Fe₂O₃ b mol.

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

→ Oxit sắt là Fe₃O₄ (Fe₃O₄ = FeO.Fe₂O₃)

→ Đáp án A

Câu 3

Trộn 5,6 gam Fe với 2,4 gam S rồi nung nóng được hỗn hợp rắn M. Cho M vào HCl thu được X và còn lại một phần không tan G. Để đốt X và G cần vừa đủ bao nhiêu lít khí O₂ ?

A. 2,80.

B. 3,36.

C. 3,08.

D. 4,48.

Lời giải :

Fe + S ⇒ M: Fe, S, FeS -^{+ HCl}→ Fe²⁺, X: H₂S, H₂; G: S -^{+ O}₂→ H₂O, SO₂

Có 3 chất thay đổi số oxi hóa là Fe, S và Oxi

Bảo toàn e: 4n_O₂ = 2n_Fe + 4n_SO₂ = 2. 0,1 + 4. 0,75 = 0,5 mol

⇒ n_O₂ = 0,125 mol ⇒ V = 2,8lít

→ Đáp án A

Câu 4

Crom có số hiệu nguyên tử là 24. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của ion Cr²⁺ là

A. [Ar]3d5.

B. [Ar]3d4.

C. [Ar]3d3.

D. [Ar]3d2.

Lời giải :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của ion Cr²⁺ là [Ar]3d⁴.

Câu 5

Vị trí của Crom trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. Nhóm VIA, chu kỳ 4.

B. Nhóm IVB, chu kỳ 4.

C. Nhóm VB, chu kỳ 4.

D. Nhóm VIB, chu kỳ 4.

Lời giải :

Vị trí của Crom trong bảng hệ thống tuần hoàn là nhóm VIB, chu kỳ 4.

Câu 6

Viết CH e của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ ?

A. [Ar] 3d74s2 và [Ar] 3d3.

B. [Ar] 3d9 và [Ar] 3d14s2.

C. [Ar] 3d74s2 và [Ar] 3d14s2.

D. [Ar] 3d9 và [Ar] 3d3.

Lời giải :

• Cu có Z = 29. Cấu hình e của Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹, viết gọn là [Ar]3d¹⁰4s¹

→ Cu²⁺ có cấu hình e là [Ar]3d⁹.

• Cr có Z = 24. Cấu hình e của Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹, viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹

→ Cr³⁺ có cấu hình e là [Ar]3d³

Câu 7

Nêu hiện tượng khi cho NH₃ vào dung dịch CuSO₄?

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt rồi tan thành dung dịch màu xanh đậm

C. Xuất hiện dung dịch màu xanh

D. Không có hiện tượng

Lời giải :

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)2SO₄

xanh nhạt

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

dung dịch xanh đậm

Câu 8

Có bao nhiêu của dãy Cu(OH)₂, AgCl, Ni, Zn(OH)₂, Pb, Sn tan trong dung dịch NH₃ ?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải :

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

AgCl↓ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Ni + NH₃ → không phản ứng.

Zn(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Pb + NH₃ → không phản ứng.

Sn + NH₃ → không phản ứng.

→ Có 3 chất tan trong dung dịch NH₃

Câu 9

Tính %Cu biết đốt cháy hoàn toàn m gam X gồm Cu, Zn trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc).

A. 19,81%.

B. 29,72%.

C. 59,44%.

D. 39,63%.

Lời giải :

n_Zn = n_H₂ = 0,15 ⇒ n_Cu = 0,1 mol

⇒ %Cu = 0,1. 64 /(0,1. 64 + 0,15. 65) = 39,63%

→ Đáp án C

Câu 10

Tìm V biết cho 3,24 gam Ag bằng V ml dung dịch HNO₃ 0,7M thu được khí NO duy nhất và V ml dung dịch X trong đó nồng độ mol của HNO₃ dư bằng nồng độ mol của AgNO₃.

A. 50

B. 75

C. 80

D. 100

Lời giải :

0,03 mol Ag + V ml AgNO₃ 0,7M → NO↑

C_{M AgNO}₃ = C_{M HNO}₃ dư

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

n_HNO₃ phản ứng = 0,03 : 3 x 4 = 0,04 mol.

Vì V không thay đổi nên n_HNO₃ dư = n_AgNO₃ = 0,03 mol

→ ∑n_HNO₃ = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

→ V_HNO₃ = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml

Câu 11

Tính khối lượng K₂Cr₂O₇ dùng chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g FeSO₄ (có H₂SO₄ loãng làm môi trường)?

A. 4,5 g.

B. 4,9 g.

C. 9,8 g.

D. 14,7 g.

Lời giải :

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe2(SO₄)₃ + 7H₂O

n_FeSO₄ = 15,2/152 = 0,1 mol

nK₂Cr₂O₇ = 1/6 n_FeSO₄ = 0,1/6 mol

⇒ mK₂Cr₂O₇ = 294. 0,1/6 = 4,9g

→ Đáp án B

Câu 12

Vì sao ta nhận biết ion PO₄^3- thường dùng thuốc thử là dd AgNO₃?

A. Tạo ra khí có màu nâu.

B. Tạo ra dung dịch có màu vàng.

C. Tạo ra kết tủa có màu vàng.

D. Tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Lời giải :

Phương trình hóa học

PO₄^3- + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NO₃^-

→ Đáp án C

Câu 13

Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO₃ với nồng độ bao nhiêu biết khi đó ta cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M.

A. 0,08

B. 0,07

C. 0,065

D. 0,068

Lời giải :

∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a

∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol

Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-

0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3 → a = 0,065 mol/l

Câu 14

Chỉ dùng một dung dịch để phân biệt 4 dung dịch: Al(NO₃)₃, NaNO₃, Na₂CO₃, NH₄NO₃?

A. H2SO4.

B. NaCl.

C. K2SO4.

D. Ba(OH)2

Lời giải :

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ dư :

- Tạo kết tủa sau dó tủa tan hết là Al(NO₃)₃

3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 2Al(OH)₃ + 3Ba(NO₃)₂

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

- Không có hiện tượng gì là NaNO₃

- Có kết tủa trắng là Na₂CO₃

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

- Có khí mùi khai là NH₄NO₃

Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 15

Xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng xiđerit như sau cân 0,6 gam mẫu quặng chế hóa thu được dụng dịch FeSO₄ trong H₂SO₄ loãng. Chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn thu được. Hãy tính % theo khối lượng của FeCO₃ ?

A. % FeCO3 = 12,18%

B. % FeCO3 = 60,9%

C. % FeCO3 = 24,26%

D. % FeCO3 = 30,45%

Lời giải :

nKMnO₄ = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

nFeSO₄ = 5nKMnO₄ = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = nFeCO₃

⇒ Khối lượng FeCO₃: mFeCO₃ = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

→ Đáp án B

Câu 16

Hãy tính % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng MFeCO₃ = 116 g/mol.

A. 12,18%

B. 60,9%

C. 24,26%

D. 30,45%

Lời giải :

n_KMnO₄ = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

n_FeSO₄ = 5n_KMnO₄ = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO₃

⇒ Khối lượng FeCO₃: m_FeCO₃ = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

Câu 17

Chất phân biệt CuSO₄, Cr₂(SO₄)₃ và FeSO₄là gì?

A. HCl

B. H2SO4

C. NaOH

D. Ba(OH)2

Lời giải :

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử.

- Mẩu thử tạo kết tủa màu xanh là CuSO₄.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

- Mẩu thử tạo kết tủa trắng xanh, sau đó hóa nâu đỏ là FeSO₄.

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

- Mẩu thử tạo kết tủa xanh rêu, sau đó tan trong kiềm dư là Cr₂(SO₄)₃.

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

Câu 18

Hãy chỉ ra hóa chất dùng để phân biệt NaI, KCl, BaBr₂?

A. dd AgNO3.

B. dd HNO3.

C. dd NaOH.

D. dd H2SO4.

Lời giải :

Dùng AgNO₃

Tạo tủa vàng nâu là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

Tủa trắng là KCl

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Tủa vàng nhạt là BaBr₂

2AgNO₃ + BaBr₂ → 2AgBr + Ba(NO₃)₂

Câu 19

Hãy xác định nồng độ NaOH biết chuẩn độ 25 ml dung dịch H₂C₂O₄ 0,05 M (dùng phenolphtalein làm chất chỉ thị) cần 46,5 ml dung dịch NaOH.

A. 0,025

B. 0,05376 M

C. 0,0335M

D. 0,076

Lời giải :

H₂C₂O₄ là axit oxalic.

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O (1)

n_H₂C₂O₄ = 25/1000.0,05 = 0,00125(mol)

Theo (1): n_NaOH = 0,00125. 2 = 0,0025(mol)

Nồng độ mol của NaOH là: 0,0025/0,0465 = 0,05376(M)

Câu 20

Hãy tìm hóa chất để phân biệt AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂ ?

A. dd Na2SO4.

B. dd H2SO4.

C. dd NH4NHO3.

D. dd NaOH.

Lời giải :

Dùng NaOH dư

- Tạo tủa sau đó tủa tan là AlCl₃

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

- Tạo tủa màu nâu đỏ là FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

- Tạo tủa trắng xanh bị hóa nâu trong không khí là FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + 1/2 O₂ + H₂O → 2Fe(OH)₃

- Tạo tủa trắng là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Câu 21

Acesulfam K, liều lượng có thể chấp nhận được là 0 – 15 mg/kg trọng lượng cơ thể một ngày. Một người nặng 60kg, trong một ngày có thể dùng tối đa là bao nhiêu?

A. 12 mg.

B. 10 mg.

C. 1500 mg.

D. 900 mg.

Lời giải :

Lượng chất Acesulfam K tối đa một người nặng 60kg có thể dùng trong một ngày là:

15.60 = 900 mg.

Câu 22

Để xử lí rác thải hô hấp của các nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ trong tàu ngầm ta dùng hóa chất nào?

A. NaOH rắn.

B. Na2O2 rắn.

C. KClO3 rắn.

D. Than hoạt tính.

Lời giải :

Khi thủy thủ thở ra CO₂ bị Na₂O₂ hấp thụ sinh ra O₂ tiếp tục cung cấp cho quá trình hô hấp:

Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂

Câu 23

Chất dùng để xử lí các chất rác thải chứa những ion sau: Cu²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺.

A. HNO3

B. Giấm ăn

C. Nước vôi dư.

D. Etanol

Lời giải :

Các ion Cu²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺ tạo kết tủa hiđroxit với Ca(OH)₂. Khi đó kết tủa và đun xử lý.

Câu 24

Hãy cho biết số đồng phân amin bậc II của C₄H₁₁N?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

Amin bậc II:

CH₃-NH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-NH-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-NH-CH₃

Câu 25

Anilin tác dụng được với những chất nào sau đây: (1) dung dịch H₂SO₄; (2) dung dịch NaOH; (3) dung dịch Br₂; (4) Na.

A. (3), (4).

B. (1), (3).

C. (1), (2).

D. (2), (3).

Lời giải :

(1) dung dịch H₂SO₄, (3) dung dịch Br₂.

Câu 26

Có bao nhiêu đp thõa mãn biết ta đốt cháy một amin no đơn chức mạch hở X ta thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ mol nCO₂ : nH₂O = 8:11. Biết rắng khi cho X tác dụng với dung dịch HCl tạo muối RNH₃Cl.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

Theo bài ra, tỉ lệ nCO₂ : nH₂O = 8 : 11

⇒ tỉ lệ C : H = 4 : 11 ⇒ C₄H₁₁N

Theo bài ra thì X là amin bậc 1, do đó có:

+) C-C-C-C-NH₂ ( butan-1-amin)

+) C-C(CH₃)-C-NH₂ ( butan-2-amin)

+) C-C-C(CH₃)-NH₂ ( 2-metyl propan-1-amin)

+) C-C(CH₃)2-NH₂ ( 2-metyl propan-2-amin)

⇒ 4 đồng phân

→ Đáp án D

Câu 27

X mạch hở chứa C, H và N trong đó N chiếm 16,09% về khối lượng. X tác dụng được với HCl theo tỉ lệ số mol 1:1. Em hãy tìm X có thể có?

A. C3H7NH2

B. C4H9NH2

C. C2H5NH2

D. C5H11NH2

Lời giải :

Theo bài ra, X đơn chức.

Để ý 4 đáp án chỉ có 1 nhóm NH₂ nên dựa vào phần trăm N ⇒ M_X = 87

⇒ X là C₅H₁₁NH₂

→ Đáp án D

Câu 28

Khi thủy phân hoàn toàn một tripeptit mạch hở X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm ala và gly. Số CTCT của X thỏa mãn là

A. 6

B. 3

C. 9

D. 12

Lời giải :

Đáp án A

X có thể là ala-ala-gly; ala-gly-ala gly- ala-ala. Gly-gly-ala, gly-ala-gly; ala-gly-gly

Câu 29

Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit mạch hở X thu được 3 mol Gly,1 mol Ala, 1 mol Val. Mặt khác thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp các sản phẩm là : Ala- Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Val. Công thức cấu tạo của X là

A. Gly –Ala- Gly- Gly- Val

B. Ala- Gly-Gly-Val-Gly

C. Gly-Gly- Val- Gly-Ala

D. Gly- Gly-Ala-Gly-Val

Lời giải :

X có công thức là (gly)₃(ala)(Val)

A đúng có thể tạo cả 3 peptit

B sai do không tạo được peptit Gly- Ala

C sai do không dạo được peptid Ala-Gly

D sai do không tạo được Gly – Gly-Val

Câu 30

Tăng nhiệt độ sôi được sắp xếp tăng dần?

A. HCOOCH3 < CH3COOH < CH3CH2OH

B. HCOOCH3 < CH3CH2OH < CH3COOH.

C. CH3COOH < CH3CH2OH < HCOOCH3.

D. CH3CH2OH < HCOOCH3 < CH3COOH.

Lời giải :

Thứ tự nhiệt độ sôi của các axit, ancol, este có cùng số C là: este < ancol < axit (Do giữa các nguyên tử este không có liên kết H, liên kết H trong axit bền hơn trong ancol)

→ Thứ tự sắp xếp đúng là: HCOOCH₃ < CH₃CH₂OH < CH₃COOH.

→ Đáp án B

Câu 31

Cho đồng phân C₂H₄O₂vào dd NaOH, Na, dd AgNO₃/NH₃ thì có mấy phản ứng?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Lời giải :

Các đồng phân mạch hở của C₂H₄O₂ là: CH₃COOH, HCOOCH₃, CH₂OHCHO.

+) CH₃COOH phản ứng được với NaOH, Na

CH₃COOH + NaOH -^t^o→ CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + 1/2 H₂

+) HCOOCH₃ phản ứng được với NaOH, dd AgNO₃/NH₃

HCOOCH₃ + NaOH -^t^o→ HCOONa + CH₃OH

HCOOCH₃ + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → 2Ag↓ + 2NH₄NO₃ + NH₄OCOOCH₃

+) CH₂OHCHO phản ứng được với Na và dd AgNO₃/NH₃.

CH₂OHCHO + Na → NaOCH₂CHO + 1/2 H₂

CH₂OHCHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → 2Ag↓ + CH₂OHCOONH₄ + 2NH₄NO₃

→ Đáp án D

Câu 32

Những cặp phản ứng (1) CH₃COOH và C₂H₅CHO; (2) C₆H₅OH và CH₃COOH; (3) C₆H₅OH và (CH₃CO)₂O; (4) CH₃COOH và C₂H₅OH; (5) CH₃COOH và CH≡CH; (6) C₆H₅COOH và C₂H₅OH?

A. (1), (2), (3), (4), (5).

B. (2), (3), (4), (5), (6).

C. (2), (4), (5), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Lời giải :

Những cặp chất nào tham gia phản ứng este hoá là:

(3): C₆H₅OH + (CH₃CO)₂O → CH₃COOC₆H₅ + CH₃COOH

Chú ý: Để điều chế este của phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhidrit axit hoặc clorua axit.

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH ⇆ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

(5) CH₃COOH + CH≡CH -^t^o, xt→ CH₃COOCH=CH₂.

(6) C₆H₅COOH + C₂H₅OH ⇆ C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O.

→ Đáp án D

Câu 33

Mấy đồng phân este mạch hở C₅H₈O₂ khi thủy phân sinh ra 1 axit và 1 anđehit?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải :

C₅H₈O₂ có k = 2 → C₅H₈O₂ là este đơn chức chứa 1 liên kết đôi.

→ Các đồng phân cấu tạo este mạch hở có CTPT là C₅H₈O₂ khi thủy phân tạo ra một axit và một anđehit là:

1. HCOOCH=CHCH₂CH₃

2. HCOOCH=C(CH₃)₂

3. CH₃COOCH=CHCH₃

4. CH₃CH₂COOCH=CH₂

→ Đáp án C

Câu 34

Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 5,4g glucozo biết H = 95%. Khối lượng bạc bám trên gương là

A. 6,156 g.

B. 3,078 g.

C. 6,48 g.

D. 5,661 g.

Lời giải :

Theo bài ra số mol bạc cần dùng là: 5,4 : 180 = 0,03 mol

Vậy, theo lý thuyết lượng bạc bám trên gương sẽ là 0,06 mol. Tuy nhiên hiệu suất H = 95% nên khối lượng bạc thực tế bám trên gương là: 0,06.95%.108 = 6,156 gam

Câu 35

Gluxit nào tạo ra khi thủy phân tinh bột nhờ men amylaza là gì?

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ

D. Mantozơ.

Lời giải :

Áp dụng kiến thức sinh học hoặc sách giáo khoa hóa, enzim amylaza trong nước bọt thủy phân tinh bột tạo ra đường mantozo

Câu 36

Chất là đường mật ong ?

A. Saccarozơ

B. Fructozơ

C. Glucozơ

D. Amilopectin

Lời giải :

- Saccarozơ hay còn gọi là đường mía, đường thốt nốt.

- Fructozơ là thành phần chính của mật ong (fructozơ có độ ngọt lớn nhất trong các loại cacbohidrat).

- Glucozơ hay còn gọi là đường nho, đường trái cây.

- Amilopectin là một đoạn mạch của tinh bôt.

→ Đáp án B

Câu 37

Đốt cacbohiđrat nào trong 4 chất sau thì thu được mH₂O : mCO₂ = 33:88?

A. C6H12O6.

B. C12H22O11.

C. (C6H10O5)n.

D. Cn(H2O)m.

Lời giải :

Ta có: mH₂O : mCO₂ = 33:88 ⇒ H : C = 11 : 6

⇒ X là C₁₂H₂₂O₁₁

→ Đáp án B

Câu 38

Thủy phân 1 kg khoai chứa 20% tinh bột với %H = 75%, thì thu được khối lượng glucozo?

A. 166,67g

B. 120g

C. 123,34g

D. 162g

Lời giải :

Ta có: m_{(tinh bột)} = (1000.20)/100 = 200(gam)

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O -^H⁺→ nC₆H₁₂O₆

⇒ m = 200.(180n/162n). (75/100) = 166,67(gam)

→ Đáp án A

Câu 39

Tìm CTĐGN của X bên dưới đây biết khi đốt 16,2g cacbohidrat X thu được 13,44 lít khí CO₂ (đktc) và 9 gam nước?

A. C6H10O5

B. C6H12O6

C. C12H22O11

D. Cả B và C

Lời giải :

Ta có: m_C = (13,44/22,4). 12 = 7,2 (gam)

m_H = (9/18). 2 = 1 (gam)

Và m_O = 16,2 – (7,2 + 1) = 8g

Lập tỉ lệ: x : y : z = 7,2/12 : 1/1 : 8/16 = 1,2 : 2 : 1 = 6 : 10 : 5

Công thức nguyên của X: (C₆H₁₀O₅)_n

→ Đáp án A

Câu 40

Chất nào sau đây trùng hợp tạo PVC?

A. CH≡CH.

B. CH2=CH2.

C. CH2=CHCl.

D. CHCl=CHCl.

Lời giải :

CH₂=CHCl trùng hợp tạo thành poli(vinyl clorua) - PVC

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học online - Đề thi của Trường THPT Nguyễn Việt Khái

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập