Trang chủ
lop-10
hoa-hoc
Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 07

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 07

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

A. Tính oxi hóa và tính khử.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử.

D. Tính khử mạnh.

Lời giải :

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là tính oxi hóa và tính khử

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O2 + 2H2S → 2SO2 + 2H2O (to)

B. FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS

C. O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2

D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Lời giải :

Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl₂ + H₂S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl

Đáp án cần chọn là: B

Câu 3

Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

A. lớn hơn

B. bằng

C. nhỏ hơn

D. khác

Lời giải :

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghich

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4

Cho phản ứng: Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O. Khẳng định nào đúng:

A. Clo chỉ đóng vai trò là chất khử.

B. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

C. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

D. Ca đóng vai trò chất khử, clo đóng vai trò chất oxi hóa.

Lời giải :

$C l2$ tạo thành ^{$\overset{- 1}{C l}$}và ^{$\overset{+ 1}{C l}$} => clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử

Đáp án cần chọn là: B

Câu 5

Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ ?

A. SO3

B. P

C. Ca

D. C

Lời giải :

Oxi không thể phản ứng được với SO₃

Đáp án cần chọn là: A

Câu 6

Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Fe2O3, KMnO4, Cu.

B. Fe, CuO, Ba(OH)2.

C. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2.

D. AgNO3, MgCO3, BaSO4.

Lời giải :

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là Fe, CuO, Ba(OH)₂.

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại C vì H₂SO₄ không phản ứng

Loại D vì BaSO₄ không phản ứng

Đáp án cần chọn là: B

Câu 7

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là

A. ns2np4

B. ns2np5

C. ns2np6

D. (n-1)d10ns2np5

Lời giải :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là ns²np⁵.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8

Cho dãy các chất: Ag, Fe₃O₄, Na₂CO₃ và Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Lời giải :

Chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Đáp án cần chọn là: D

Câu 9

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

A. Nhiệt độ

B. Nồng độ, áp suất.

C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt.

D. Cả A, B, C.

Lời giải :

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác và bề mặt tiếp xúc.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 10

Cho các chất tham gia phản ứng

a. S + F₂ b. SO₂+ Br₂ + H₂O

c. SO₂+ O₂ d. SO₂ + H₂SO₄ đặc, nóng

e. SO₂và H₂O f. H₂S + Cl₂(dư) + H₂O

Số phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải :

Các phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

a. S+ $F_{2}$ 2 $F_{2}$ → SF₆

b. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

c. 2SO₂+ O₂ → 2SO₃

d. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

e. H₂S + 4Cl₂(dư) + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

Đáp án cần chọn là: C

Câu 11

Chất nào có tính khử mạnh nhất ?

A. HI

B. HF

C. HBr

D. HCl

Lời giải :

Tính axit tăng dần, tính khử tăng dần => Chất có tính khử mạnh nhất là HI

Đáp án cần chọn là: A

Câu 12

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng. Nguyên tố X là

A. Na.

B. Cl.

C. O.

D. S.

Lời giải :

Tổng số e ở phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng => cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> nguyên tố X là S

Đáp án cần chọn là: D

Câu 13

Trong acquy chì chứa dung dịch axit sunfuric. Khi sử dụng acquy lâu ngày thường acquy bị “cạn nước”. Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy chất nào sau đây?

A. nước cất.

B. nước mưa.

C. dung dịch H2SO4 loãng.

D. nước muối loãng.

Lời giải :

Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 14

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

- Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

- Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

B. Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.

C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

Lời giải :

A. Sai vì cả hai nhóm dùng nồng độ HCl như nhau là 2M

B. Đúng

C. Sai, vì kẽm bột là chất rắn nên không có nồng độ

D. Sai

Đáp án cần chọn là: B

Câu 15

Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

A. HCl, HClO

B. HClO, Cl2, H2O

C. H2O, HCl, HClO

D. H2O, HCl, HClO, Cl2

Lời giải :

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂ HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 16

Cho a gam kim loại R phản ứng vừa đủ với 28,4 gam khí Clo thì thu được 43,52 gam muối clorua với hiệu suất 80%. Khối lượng a và tên của Kim loại R là:

A. 26 gam và Zn

B. 26 gam và Fe

C. 24 gam và Ca

D. 24 gam và Cu

Lời giải :

n_{Cl2 bđ} = 28,4/71 = 0,4 mol => n _Cl2 _{thực tế phản ứng} = 0,4.80% = 0,32 mol

Giả sử kim loại có hóa trị là n.

2R + nCl₂ → 2RCl_n

0,32 → 0,64/n

=> m _muối = 0,64/n.(R + 35,5n) = 43,52 => 0,64R = 20,8n => R = 32,5n

+ n = 1 => R = 32,5 (loại)

+ n = 2 => R = 65 (Zn)

=> m _{Zn bđ} = n_{Cl2 bđ}= 0,4 mol => a = 0,4.65 = 26 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 17

X, Y là hai halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hỗn hợp A chứa 2 muối của X, Y với natri. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A cần dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Hai nguyên tố X, Y là

A. Cl và Br.

B. Cl và I

C. I và Br.

D. F và I

Lời giải :

n_AgNO3 = 0,15×0,2 = 0,03 (mol)

Đặt công thức chung của hai muối là: $N a \bar{X}$ X

$\begin{aligned} N a \bar{X} + A g N O_{3} \overset{}{⟶} A g \bar{X} + N a N O_{3} \\ 0, 2 \leftarrow 0, 2 (m o l) \\ T h e o P T H H : n_{N a \bar{X}} = n A g N O_{3} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow M_{N a \bar{X}} = \frac{m_{N a \bar{X}}}{n_{N a \bar{X}}} = \frac{2, 2}{0, 03} \approx 73, 33 (g / m o l) \\ \Rightarrow 23 + M_{\bar{X}} = 73, 33 \\ \Rightarrow M_{\bar{X}} = 50, 33 (g / m o l) \end{aligned}$ X+AgNO3⟶AgX+NaNO

30,2←0,2(mol)

TheoPTHH:nNaX=nAgNO3=0,2(mol)

⇒MNaX=mNaX : nNaX = 2,2 : 0,03 ≈ 73,33(g/mol)

$\begin{aligned} \RightarrowMX=50,33(g/mol) \end{aligned}$

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong dãy BTH → 2 nguyên tố là Cl và Br

Đáp án cần chọn là: A

Câu 18

Cho x mol CuFeS₂ bằng HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂. Biểu thức giữa x và y là gì?

A. y = 17x

B. x = 15y

C. x =17y

D. y = 15x

Lời giải :

CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 17e

x 17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

y y

BT e ⇒ 17x = y

CuFeS₂ + 22HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 17NO₂ + 9H₂O

Đáp án A

Câu 19

Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là

A. SO2.

B. S.

C. H2S.

D. SO2, H2S.

Lời giải :

Tổng số mol H₂SO₄ đã dùng là: 49 : 98 = 0,5 mol

Số mol H₂SO₄ đã dùng để tạo muối bằng số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol.

Số mol H₂SO₄ đã dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 - 0,4 = 0,1 mol.

Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

Mg → Mg²⁺ + 2e

a 0,4 mol 0,8 mol

S⁺⁶+ (6-a)e → S

0,1 m 0,1(6-a) mol

Ta có: 0,1.(6 - a) = 0,8 → x = -2.

Vậy X là H₂S.

Câu 20

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 5,60 lít.

D. 3,36 lít

Lời giải :

Đặt nFe = nCu = a mol

→ 56a + 64a = 12 → a = 0,1 mol.

Quá trình oxi hóa:

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,1 → 0,3

Cu → Cu²⁺ + 2e

0,1 → 0,2

Quá trình khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x → x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

y → y

Tổng ne cho bằng tổng ne nhận.

3x + y = 0,5

Mặt khác: 30x + 46y = 19.2(x + y)

→ x = 0,125 ; y = 0,125.

Vhh khí (đktc) = 0,125.2.22,4 = 5,6 lít.

Câu 21

33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃,Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0.414 mol H₂SO₄ (loãng) thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Tính m muối thu được?

A. 64,400 hoặc 61,520.

B. 65,976 hoặc 61,520.

C. 73,122 hoặc 64,400.

D. 65,976 hoặc 75,922.

Lời giải :

Gọi x, y, z là số mol của Fe₃O₄,Fe(NO₃)₃ , Cu có trong hỗn hợp A.

232x + 242y + 64z = 33,35 (l).

A + dd H₂S0₄ → dd B chứa 2 muối ⇒ có 2 trường hợp xảy ra.

+Trường hợp 1: B chứa FeSO₄ và CuSO₄.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x + y + 9y = 2z ⇒ x + 5y - z = 0 (2)

+Trường hợp 2: B chứa Fe₂(S0₄)₃ và CuSO₄.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x + 2z = 9y

⇒ x - 9y + 2z = 0 (4)

nSO42- = nFe2(SO4)3 + nCuSO4

⇒ 1,5(3x + y) + z = 0,414 (5)

Từ (1), (4) và (5) ta được: x = 0,021; y = 0,055 và z = 0,237

m = mFe2(SO4)3 + mCuSO4 = 61,52 gam

Câu 22

Đốt cháy 5,6g Fe bằng oxi không khí, sau phản ứng thu được 6,8g hỗn hợp các chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn bằng dung dịch HNO₃ dư. Sản phẩm là Fe(NO₃)₃ , V lít khí NO ở đktc và nước. Tính V?

A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.

D. 5,6 lít.

Lời giải :

Nhận thấy sau khi qua HNO₃ thì tất cả Fe đều chuyển về Fe³⁺ . Như vậy trạng thái đầu là Fe, trạng thái cuối là Fe³⁺

nFe = 0,1 mol

n Oxi trong oxit = 0,075 mol

Các quá trình nhường và nhận electron:

nNO = 0,05 mol

→ V = 1,12 lít

Câu 23

Tìm m biết hòa tan hoàn toàn 30,4 g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S. và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thu m gam kết tủa.

A. 119,5 g

B. 112 g

C. 115,9 g

D. 110,95 g

Lời giải :

Coi hỗn hợp chỉ gồm Cu (a mol) và S (b mol)

⇒ 64a + 32b = 30,4

Bảo toàn electron ta có: 2n_Cu + 6nS = 3nNO

2a + 6b = 2,7

⇒ a = 0,3 và b = 0,35

⇒ m kết tủa = mBaSO₄ + mCu(OH)₂= 110,95

⇒ Đáp án D

Câu 24

Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

A. xanh

B. hồng

C. trắng

D. không màu

Lời giải :

$\begin{array}{*{20}{l}} {{p_{OH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}14{\rm{ }}--{\rm{ }}pH{\rm{ }} = {\rm{ }}2{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}{C_{M{\rm{ }}NaOH}}\; = {\rm{ }}\left( {O{H^ - }} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}0,01M}\\ {{n_{NaOH\;}} = {\rm{ }}0,1.0,01{\rm{ }} = {\rm{ }}0,001{\rm{ }}mol}\\ {PTHH:{\rm{ }}N{H_4}Cl{\rm{ }} + {\rm{ }}NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}NaCl{\rm{ }} + {\rm{ }}N{H_3}\; + {\rm{ }}{H_2}O}\\ {Pu:\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0,001\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0,001} \end{array}$

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

Câu 25

Cho phản ứng A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A?

A. Giảm 2 lần

B. Tăng 2 lần

C. Giảm 4 lần

D. Tăng 4 lần

Lời giải :

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [B] tăng lên 2 lần thì : v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Câu 26

Nồng độ của một chất ban đầu là 0,024 mol/l. Sau 10s xảy ra nồng độ là 0,022 mol/lít. Hãy tính tốc độ phản ứng trong thời gian đó?

A. 0,0001 (mol/lít.s)

B. 0,0002 (mol/lít.s)

C. 0,0015 (mol/lít.s)

D. 0,002 (mol/lít.s)

Lời giải :

Tốc độ phản ứng:

v = (0,024-0,022)/10 = 0,0002 (mol/lít.s)

Câu 27

Tính tốc độ TB của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu.

A. 0,16 mol/l.phút.

B. 0,016 mol/l.phút.

C. 1,6 mol/l.phút.

D. 0,106 mol/l.phút.

Lời giải :

Tốc độ trung bình của phản ứng là:

(0,8 - 80%.0,8) : 10 = 0,016

Câu 28

Tính tốc độ phản ứng trong 60s biết khi cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂?

A. 2,5.10-4 mol/(l.s)

B. 5,0.10-4 mol/(l.s)

C. 5,0.10-5 mol/(l.s)

D. 1,0.10-3 mol/(l.s)

Lời giải :

2H₂O₂ -^MnO₂→ O₂ + 2H₂O

n_O₂ = 1,5.10^-4(mol) ⇒ nH₂O₂ = 3.10^-4

Tốc độ của chất phản ứng tính theo H₂O₂ là: v = 5,0.10^-5 mol/(l.s)

Câu 29

Nội dung nào sai?

A. Thực phẩm bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn

B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường

C. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí

D. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất

Lời giải :

Nội dung A đúng vì khi đó nhiệt độ giảm nên tốc độ phản ứng phân hủy thực phẩm giảm, thực phẩm giữ được lâu hơn.

Nội dung B đúng vì tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng.

Nội dung C đúng vì tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nội dung D sai vì ở tầng khí quyển trên cao khí oxi loãng hơn so với mặt đất nên nhiên liệu cháy chậm hơn.

Đáp án D

Câu 30

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) 2NaHCO_{3 (r)}⇆ Na₂CO_{3 (r)}+ H₂O_(k)+ CO_{2 (k)}

(2) CO_{2 (k)} + CaO_(r) ⇆ CaCO_{3 (r)}

(3) C_(r)+ CO_{2 (k)} ⇆ 2CO_(k)

(4) CO_(k)+ H₂O_(k) ⇆ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Lời giải :

Khi thêm CO₂vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Câu 31

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO_(k)+ H₂O (k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

A. Áp suất chung của hệ

B. Nồng độ khí CO

C. Nồng độ khí H2

D. Nhiệt độ

Lời giải :

Áp suất chung của hệ: không làm cân bằng chuyển dịch vì tổng số mol khí không đổi.

Cân bằng bị chuyển dịch khi tăng hoặc giảm nồng độ của các chất ⇒B, C làm chuyển dịch cân bằng

Nhiệt độ: làm chuyển dịch cân bằng vì phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Câu 32

Tính a biết tiến hành phân hủy hết a gam ozon thì thu được 94,08 lít khí O₂ (đktc).

A. 134,4g

B. 124g

C. 67,2g

D. 181,6g

Lời giải :

Ta có: n_O₂ = 4,2(mol)

Phản ứng: 2O₃ → 3O₂ (1)

(mol) 2,8 ← 4,2

Từ (1) ⇒ n_O₃ = 2,8(mol) ⇒ 2,8 . 48 = 134,4(gam)

Câu 33

Tính V khí B thu được biết đun nóng 11,07g KMnO₄ ta được 10,11g bã rắn A và khí B.

A. 6,72

B. 3,36

C. 0,672

D. 0,448

Lời giải :

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

Từ (1) ta thấy khối lượng hỗn hợp rắn trước và sau phản ứng thay đổi là do O₂ thoát ra ở dạng khí (O₂ là B).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_O₂ = 11,07 – 10,11 = 0,96g → n_O₂ = 0,96/32 = 0,03 mol

→ V_O₂ = 0,03 × 22,4 = 0,672

Câu 34

Tính mO đã bị oxi hóa biết hai bình có thể tích bằng nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai, thấy khối lượng 2 bình khác nhau 0,42g?

A. 1,36g

B. 1,16g

C. 1,26g

D. 2,26g

Lời giải :

Khối lượng khác nhau ở 2 bình là do khối lượng oxi trong ozon:

→ nO₃= nO(trong O₃)= 0,42/16 = 0,02625 mol

Ta có: nO₂(bị ozon hóa) = 3/2 n_O₃= 3/2. 0,02625 = 0,039375 mol

→ mO₂ (bị ozon hóa) = 0,039375.32 = 1,26g

Câu 35

Tính % mỗi khi biết dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi và ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thì thu được 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen.

A. 66,67% và 33,33%

B. 56,4% và 43,6%

C. 72% và 28%

D. 52% và 48%

Lời giải :

Ta có: n_I₂ = 0,08(mol) và n_{hỗn hợp} = 0,12(mol)

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂ ↑ (2)

0,08 ← 0,08

Từ (1) ⇒ n_O₃ = 0,08(mol) ⇒ n_O₂ = 0,12 - 0,08 = 0,04(mol)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy:

%VO₃ = %nO₃ = 66,67%

%VO₂ = %nO₂ = 100 – 66,67% = 33,33%

Câu 36

Cho 12,8 gam Fe, FeO bằng HCl vừa đủ được 2,24 lít (đktc), em hãy tính %FeO?

A. 56,25%

B. 43,75%

C. 66,67%

D. 33,33%

Lời giải :

Đáp án A.

n_H2=0,1 (mol) = n_Fe

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

%mFeO = 56,25%

Câu 37

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 6,6 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là

A. 50%

B. 37,5%

C. 75%

D. 25%

Lời giải :

$\begin{array}{l} {n_{Fe}}\; = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}mol;{\rm{ }}{n_{FeS}}\; = {\rm{ }}0,075{\rm{ }}mol\\ \begin{array}{*{20}{l}} {Fe\;\;\;{\rm{ }} + \;\;\;{\rm{ }}S\;\;{\rm{ }} \to \;\;\;{\rm{ }}FeS}\\ {0,075\;\;\;\;\;{\rm{ }} \leftarrow \;\;\;{\rm{ }}0,075} \end{array} \end{array}$

⇒ hiệu suất phản ứng $H = \frac{{0,075}}{{0,2}}.100\% = 37,5\% $

Câu 38

Đun nóng một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột lưu huỳnh và 16,25 gam bột kẽm trong môi trường kín không có không khí. Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

A. Zn; 6,5g

B. Zn; 3,25g

C. S; 3,2g

D. S; 1,6g

Lời giải :

n_S = 0,15 mol; n_Zn = 0,25 mol

$Zn{\rm{ }} + {\rm{ }}S\;\mathop \to \limits^{{t^o}} ZnS$

Vì n_S< n_Zn⇒ S phản ứng hết và Zn còn dư

n_{Zn phản ứng} = n_S = 0,15 mol ⇒ m_Zn dư = 16,25 – 0,15.65 = 6,5 gam

Câu 39

Chất để nhận biết H₂S trong dãy Pb(NO₃)₂ (1), Ba(NO₃)₂ (2), Ca(NO₃)₂ (3), Cu(NO₃)₂ (4)?

A. 1, 2, 3, 4.

B. 1, 4.

C. 1, 2.

D. 1, 2, 3.

Lời giải :

Đáp án B

Pb(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + PbS(↓ đen)

Cu(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + CuS(↓ đen)

H2S có thể dùng nhận biết Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

Câu 40

Tính %Fe cho biết đun 20 gam X gồm Fe và S thu được hỗn hợp rắn A. Cho A vào HCl thu được 6,72 lít (đktc) Y?

A. 28%

B. 56%

C. 42%

D. 84%

Lời giải :

Fe + S ^t^o → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H₂S + n_H₂ = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

%m_Fe = 0,3.56/20.100% = 84%

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 07

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập