Trang chủ
lop-11
hoa-hoc
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 20

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 20

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là gì?

A. NH3 không được điều chế từ NH4Cl và Ca(OH)2.

B. NH3 không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Lời giải :

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước

Đáp án B

Câu 2

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào dưới đây?

A. N

B. K2O

C. P

D. P2O5

Lời giải :

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅

Đáp án D

Câu 3

Sục V lít CO₂(đkc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là bao nhiêu?

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.

B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Lời giải :

n Ca(OH)₂ = 0,1 .2 = 0,2 mol

n CaCO₃= 10 : 100 = 0,1 mol

* TH1

Phương trình phản ứng:

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H2O (1)

(1) n CaCO₃ = n CO₂ = 0,1 mol

V CO₂ = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit

* TH2

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (3)

(2) n CO₂ = n Ca(OH)₂ = n CaCO₃ = 0,1 mol

(3) n Ca(OH)₂ = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

(3) n CO₂ = 2 . n Ca(OH)₂ = 0,2 mol

→ V CO₂ = (0,1 + 0,2) , 22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là bao nhiêu?

A. 2,24 lít.

B. 11,2 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Lời giải :

mFe phản ứng = 20 – 3,2 = 16,8 gam

nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2 . n Fe = 3 . n NO

→ 2 .0,3 = 3 . n NO

→ nNO = 0,2 mol

V NO = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 5

Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃,(NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn

Đáp án A

Câu 6

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong chất nào?

A. benzen.

B. ete.

C. dầu hoả.

D. nước.

Lời giải :

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước

Đáp án D

Câu 7

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là?

A. Al2O3, Cu, MgO, Fe.

B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al2O3, Cu, Mg, Fe.

D. Al2O3, Cu, MgO, Fe2O3.

Lời giải :

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al

Đáp án A

Câu 8

Một dung dịch có nồng độ [OH^-] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là gì?

A. Kiềm.

B. Axit.

C. Trung tính

D. Lưỡng tính.

Lời giải :

[OH^-] < 10^-7

→ Môi trường axit

Đáp án B

Câu 9

Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Biểu thức nào sau đây đúng?

A. a + b = c + d.

B. a + 2b = c + 2d.

C. a + 2b = c + d.

D. a + 2b = - c - 2d.

Lời giải :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Câu 10

Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.

B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

D. có khí mùi khai bay lên.

Lời giải :

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO4 + 2NH₃ + 2H₂O

→ Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO4

Đáp án C

Câu 11

Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu ?

A. Na3PO4: 50 gam.

B. Na2HPO4: 14,2 gam và Na3PO4: 49,2 gam.

C. Na3PO4: 50 gam và Na2HPO4: 22,5 gam.

D. NaH2PO4: 36 gam và Na2HPO4: 14,2 gam.

Lời giải :

n NaOH = 20 : 40 = 0,5 mol

n H₃PO₄ = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Ta có : n OH : n H₃PO₄ = 0,5 : 0,4 = 1,25

→ Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

→ Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,4

2x + y = 0,5

→ x = 0,1 mol; y = 0,3 mol

m Na₂HPO₄ = 0,1 . 142 = 14,2 gam

m Na₃PO₄ = 49,2 gam

Đáp án B

Câu 12

Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HCl

B. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

C. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

D. CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl

Lời giải :

A sai do H₂CO₃ là axit yếu, không phản ứng được với muối clorua

Đáp án A

Câu 13

Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A. CH3 – CH2 – CH3

B. CH3= CH3

C. CH2=CH2

D. CH ≡ CH

Lời giải :

B sai, công thức đúng là: CH₂ = CH₂

Câu 14

Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, khối lượng kết tủa thu được là?

A. 25 g

B. 15 g

C. 20 g

D. 10 g

Lời giải :

n CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n Ca(OH)₂ = 0,2 . 1 = 0,2 mol

Xét giá trị T = n OH : n CO₂ = 0,4 : 0,1 = 4 > 2

=> Sau phản ứng thu được muối trung hòa.

Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết

Ta có phương trình:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

n CaCO₃ = n CO₂ = 0,1 mol

=> m CaCO₃ = 0,1 . 100 = 10 gam

Đáp án D

Câu 15

Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng (điều kiện phản ứng coi như có đủ)?

A. C + O2 → CO2

B. C + 2CuO → 2Cu + CO

C. 3C + 4Al → Al4C3

D. C + H2O → CO+ H2

Lời giải :

C thể hiện tính OXH khi là chất nhận e

→ Sau phản ứng số OXH của C giảm

Đáp án C

Câu 16

Công thức đơn giản nhất là gì?

A. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

B. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

C. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

D. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Lời giải :

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Đáp án D

Câu 17

Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

A. 20,50 gam.

B. 8,60 gam.

C. 9,40 gam.

D. 11,28 gam.

Lời giải :

Ta có phương trình nhiệt phân như sau:

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂ (1)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + ½ O₂ (2)

Gọi số mol của KNO₃, Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y

Theo đề bài, tổng khối lượng muối đem đi nhiệt phân bằng 34,65

→ 101x + 188y = 34,65 (I)

(1) n O₂ = ½ n KNO₃ = x/2 (mol)

(2) n NO₂ = 2 n Cu(NO₃)₂ = 2y (mol)

n O₂ = ½ n Cu(NO₃)₂ = y/2 (mol)

→ Ta có phương trình:

(16x + 16y + 92y) : (x/2 + 5y/2) = 37,6 (II)

Số mol của Cu(NO₃)₂ = 0,05 mol

→ m Cu(NO₃)₂ = 9,4 gam

Câu 18

Kim cương và than chì là các dạng nào?

A. đồng hình của cacbon.

B. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon.

D. đồng phân của cacbon.

Lời giải :

Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacbon

Đáp án C

Câu 19

Dung dịch HCl 0,1M có pH là bao nhiêu?

A. pH = 2

B. pH = 13

C. pH = 12

D. pH = 1

Lời giải :

[H+] = [HCl] = 0,1M

→ p H = 1

Đáp án D

Câu 20

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do đâu?

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

D. Trong phân tử N2 chứa liên kết 3 rất bền.

Lời giải :

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do trong phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền

Đáp án D

Câu 21

Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là?

A. Cu

B. Zn

C. Mg

D. Al

Lời giải :

n N₂ = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)

Gỉa sử số OXH của X sau khi tham gia phản ứng là +x

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

x . (1,2/X) = 0,01 . 10

=> 1,2x / X = 0,1

=> 12x = X

Mặt khác x chỉ có thể nhận các số OXH là: +1, +2, +3

x = 2 thỏa mãn

X là Mg.

Đáp án C

Câu 22

Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. NH4+, NH3.

B. NH4+, NH3, H+.

C. NH4+, NH3, OH-.

D. NH4+, OH-.

Lời giải :

Ta có phương trình thủy phân:

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

Câu 23

Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. một thứ tự nhất định.

B. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

C. đúng số oxi hoá.

D. đúng hoá trị.

Lời giải :

Các nguyên tử liên kết hóa học với nhau theo đúng hóa trị

Đáp án B

Câu 24

Một loại tro thực vật được dùng làm phân kali, có chứa 68,31% K₂CO₃ về khối lượng (còn lại là các tạp chất không chứa kali). Độ dinh dưỡng của loại phân bón này là gì?

A. 38,61%.

B. 46,53%.

C. 56,52%.

D. 68,12%.

Lời giải :

Giả sử có 100 gam phân bón

\( \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 68,31\% .100 = 68,31\,\,gam \to {n_{{K_2}C{O_3}}} = \frac{{68,31}}{{138}} = 0,495\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố K: \(2{n_{{K_2}O}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} \to {n_{{K_2}O}} = {n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,495\,\,mol\)

\( \to {m_{{K_2}O}} = 0,495.94 = 46,54\,\,gam\)

Độ dinh dưỡng = \(\% {m_{{K_2}O}} = \frac{{46,53}}{{100}}.100\% = 46,53\% \)

Câu 25

Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Zn

B. Fe

C. Al

D. Ag

Lời giải :

Đáp án A

\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)

Đáp án B.

\(F{\text{e}} + 2HCl \to F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

Fe không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội

Đáp án C.

\(2{\text{A}}l + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Al không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội

Đáp án D.

Ag không phản ứng với HCl

\(Ag + 2HN{O_3} \to AgN{O_3} + N{O_2} + {H_2}O\)

Chọn A.

Câu 26

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là gì?

A. Ag2O, NO2, O2.

B. Ag, NO, O2.

C. Ag2O, NO, O2.

D. Ag, NO2, O2.

Lời giải :

PTHH: \(2AgN{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}2Ag + 2N{O_2} + {{\text{O}}_2}\)

Vậy sản phẩm của phản ứng nhiệt phân AgNO₃ là Ag, NO₂ và O₂.

Câu 27

Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính là gì?

A. Chuyển hóa các nguyên tố C, H, N,… thành các chất vô cơ dễ nhận biết.

B. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm hiđro do có hơi nước thoát ra.

C. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm cacbon dưới dạng muội đen.

D. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm nitơ do có mùi khét.

Lời giải :

Nguyên tắc của phương pháp phân tích định tính: Chuyển các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ thành chất vô cơ đơn giản rồi nhận biết chúng bằng các phản ứng đặc trưng.

Chọn A.

Câu 28

Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất hữu cơ ?

A. (NH4)2CO3, CO2, CH4, C2H6.

B. C2H4, CH4, C2H6O, C3H9N.

C. CO2, K2CO3, NaHCO3, C2H5Cl.

D. NH4HCO3, CH3OH, CH4, CCl4.

Lời giải :

Đáp án A: (NH₄)₂CO₃ và CO₂ là hợp chất vô cơ

Đáp án C: CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃ là hợp chất vô cơ

Đáp án D: NH₄HCO₃ là hợp chất vô cơ

Câu 29

CO là khí không màu, không mùi, rất độc. Để phòng nhiễm độc CO người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa?

A. than đá.

B. than bùn.

C. than cốc.

D. than hoạt tính.

Lời giải :

Để phòng nhiễm độc CO người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa than hoạt tính.

Câu 30

Công thức CaCO₃ tương ứng với thành phần hoá học chính của loại đá nào sau đây?

A. Đá đỏ.

B. Đá vôi.

C. Đá mài.

D. Đá tổ ong.

Lời giải :

Đá vôi có thành phần hóa học chính là CaCO₃.

Chọn B.

Câu 31

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. CaCO3 → CaO + CO2

B. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

C. MgCO3 → MgO + CO2

D. Na2CO3 → Na2O + CO2

Lời giải :

Na₂CO₃ là muối cacbonat tan nên không bị nhiệt phân

Câu 32

Trong dung dịch, muối nào sau đây dễ bị phân hủy khi đun nóng?

A. Ca(HCO3)2.

B. Na2SO4.

C. CaCl2.

D. NaCl.

Lời giải :

PTHH: \(Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}CaC{{\text{O}}_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

Câu 33

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

A. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.

C. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

D. Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.

Lời giải :

\(3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 4{H_2}O\)

Khí NO₂ thoát ra có màu nâu đỏ

Dung dịch muối Cu(NO₃)₂ có màu xanh

Câu 34

Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Muối thu được sau phản ứng là gì?

A. NaH2PO4.

B. NaH2PO4 và Na2HPO4.

C. Na2HPO4 và Na3PO4.

D. Na3PO4.

Lời giải :

\({n_{NaOH}} = 0,3.1 = 0,3\,\,mol;{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2.1 = 0,2\,\,mol\)

Vì \(1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 < 2 \to \)phản ứng sinh ra 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 35

Từ ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế được metylơgenol (M = 178 g/mol) là chất dẫn dụ côn trùng. Kết quả phân tích nguyên tố của metylơgenol cho thấy % khối lượng của các nguyên tố như sau: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn lại là oxi. Xác định CTPT của metylơgenol?

A. C11H14O2

B. C10H12O2

C. C4H8O

D. C15H20O2

Lời giải :

Ta có: %O = 100% - %C - %H = 100% - 74,16% - %7,86% = 17,98%

Gọi công thức phân tử của metylơgenol là C_xH_yO_z

\(x:y:z = \frac{{\% C}}{{12}}:\frac{{\% H}}{1}:\frac{{\% O}}{{16}} = \frac{{74,16}}{{12}}:\frac{{7,86}}{1}:\frac{{17,98}}{{16}} = 11:14:2\)

Vậy công thức đơn giản nhất của metylơgenol là C₁₁H₁₄O₂

Câu 36

Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Tính V?

A. 3,45 lít

B. 10,08 lít

C. 6,72 lít

D. 5,6 lít

Lời giải :

Ta có: \({{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\,\,mol\)

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Áp dụng bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận}

\( \to 3{n_{Fe}} = {n_{N{O_2}}} \to {n_{N{O_2}}} = 3.0,15 = 0,45\,\,mol\)

\( \to {V_{N{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08\)lít

Câu 37

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là gì?

A. liên kết cộng hóa trị.

B. liên kết ion.

C. liên kết cho nhận.

D. liên kết đơn.

Lời giải :

Liên kết chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị

Đáp án A

Câu 38

Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi tinh khiết thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂. Điều đó chứng tỏ phân tử chất X?

A. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, O, N.

B. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, N có thể có nguyên tố O.

C. chỉ có các nguyên tố C, H.

D. chắc chắn phải có các nguyên tố C, O, N.

Lời giải :

Khi đốt X trong oxi:

- Thu được CO₂ → X có chứa C

- Thu được H₂O → X có chứa H

- Thu được N₂ → X có chứa N

Vậy X có chứa C, H, N và có thể có O.

Câu 39

Cho các chất: CH₂=CH−CH=CH₂; CH₃−CH₂−CH=C(CH₃)₂; CH₃−CH=CH−CH=CH₂; CH₃−CH=CH₂; CH₃−CH=CH−COOH. Số chất có đồng phân hình học là bao nhiêu?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Lời giải :

Các chất có đồng phân hình học là CH₃−CH=CH−CH=CH₂; CH₃−CH=CH−COOH.

Câu 40

Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối ACO₃ và BCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít CO₂ (đktc) và dung dịch (X). Cô cạn dung dịch (X) thu được a gam muối khan. Giá trị của a là bao nhiêu?

A. 2,17 gam

B. 1,75 gam

C. 2,60 gam

D. 3,50 gam

Lời giải :

Ta có sơ đồ:

\(\mathop {\left\{ \begin{array}{l}AC{O_3}\\BC{O_3}\end{array} \right.}\limits_{1,84g} + 2HCl \to \left\{ \begin{array}{l}AC{l_2}\\BC{l_2}\end{array} \right. + \mathop {C{O_2}}\limits_{0,03mol} + {H_2}O\)

Từ sơ đồ trên ta nhận thấy:

nHCl = 2 n CO₂ = 0,06 mol

nH₂O = n CO₂ = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m Muối cacbonat + m HCl = m Muối clorua + m CO₂ + m H₂O

1,84 + 0,06 . 36,5 = m Muối clorua + 0,03 . 44 + 0,03 . 18

m Muối clorua = 2,17 gam

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 20

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập