Trang chủ
lop-10
hoa-hoc
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 20

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 20

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Tổng số hạt proton, electron và notron trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Xác định tên nguyên tố X?

A. Na

B. K

C. Ni

D. Cu

Lời giải :

Theo giả thiết ta có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 10 nên :

p + n + e = 10 → 2p + n =10 (1)

Mặt khác ta lại có:

$1\le \frac{n}{p}\le 1,5$ (2)

Từ (1) và (2) → $1\le \frac{10-2p}{p}\le 1,5\Rightarrow 2,85\le p\le 3,33\Rightarrow p=3$

Vậy nguyên tố X là Liti (Li)

Câu 2

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 180 hạt, trong đó các hạt mang điện nhiều hơn các hạt không mang điện là 32 hạt. Tính số p và số n có trong X?

A. p = 53, n = 74

B. p = 50, n = 76

C. p = 45, n = 69

D. p = 30, n = 50

Lời giải :

- Tổng số hạt cơ bản trong X là 180 hạt. Mà trong nguyên tử luôn có số p = số e

→ p + n + e = 180 → 2p + n = 180 (1)

- Trong X hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 32 hạt

→ p + e – n = 32 → 2p – n = 32 (2)

Từ (1) và (2) → p = 53, n = 74

Câu 3

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt. Số hạt mỗi loại trong nguyên tử X là bao nhiêu ?

A. p = e = 9; n = 10.

B. p = e = 7; n = 28.

C. p = n = e = 18

D. p = n = 10; e = 19.

Lời giải :

- Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 28

→ p + n + e = 28 → 2p + e = 28 (1)

- Số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt

→ n = 35% * (p + n + e) (2)

Thay (1) vào (2) → n = 35% * 28 = 10 (hạt)

→ p = e = (28 – 10) : 2 = 9

Vậy trong nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10.

Câu 4

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12. Xác định 2 kim loại A và B.

A. Ca và K

B. K và Fe

C. Na và Ca

D. Ca và Fe

Lời giải :

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử A là : p_A, n_A, e_A và B là p_B, n_B, e_B.

Ta có p_A = e_A và p_B = e_B.

Theo bài : Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của hai nguyên tử A và B là 142 nên :

p_A + n_A + e_A + p_B+ n_B + e_B = 142

2p_A + 2p_B+ n_A + n_B = 142 (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 nên :

p_A + e_A + p_B+ e_B - n_A - n_B = 42 2p_A + 2p_B- n_A- n_B = 42 (2)

Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12 nên :

p_B + e_B - p_A- e_A = 12 2p_B - 2p_A= 12 p_B - p_A= 6 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có : p_A = 20 (Ca) và p_B = 26 (Fe).

Câu 5

Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối bằng 65u. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, với bán kính r = 2.10^-15m. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm là bao nhiêu tấn trên một centimet khối (tấn/cm³)?

A. 3,32.108 tấn/cm3

B. 2,45.108 tấn/cm3

C. 2,45.107 tấn/cm3

D. 3,32.109 tấn/cm3

Lời giải :

r = 2.10^-15m = 2.10^-13cm.

V = $\frac{4}{3}\pi {{r}^{3}}$= $\frac{4}{3}(3,14.{{({{2.10}^{-13}})}^{3}}$= 33,49.10^-39cm³.

Ta có 1u = 1,66.10^-27 kg = 1,66.10^-30 tấn.

Khối lượng riêng hạt nhân = $\frac{65.1,{{66.10}^{-30}}}{33,{{49.10}^{-39}}}$= 3,32.10⁹tấn/cm³ .

Câu 6

Nguyên tử Al có bán kính 1,43 và có nguyên tử khối là 27u. Khối lượng riêng của Al bằng bao nhiêu, biết rằng trong tinh thể nhôm các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống?

A. 27

B. 2,7

C. 3,6

D. 36

Lời giải :

${{r}_{nguye\hat{a}n\,\,t\ddot{o}\hat{u}\,\,\,Al}}=1,43\,.\,{{10}^{-8}}$cm

V_{nguyên tử Al} $=\ \frac{4}{3}\,.3,14\,.\,{{(1,{{43.10}^{-8}})}^{3}}$= 12,243.10^-24 cm³

M _{nguyên tử Al} $=\,27\,.\,1,{{66.10}^{-24}}\,\,gam$

d _{nguyên tử Al} $=\frac{M}{V}$$=\,\frac{27\,.\,1,{{66.10}^{-24}}}{12,{{243.10}^{-24}}}=3,66\,\,g/c{{m}^{3}}$

Thực tế V_{nguyên tử} chiếm 74% thể tích tinh thể. Vậy d thực tế của Al là :

$\text{d = 3,66}\,.\,\frac{\text{74}}{\text{100}}\text{ = 2,7}\,\,\text{g/c}{{\text{m}}^{\text{3}}}$.

Câu 7

Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Xác định bán kính nguyên tử canxi. Cho nguyên tử khối của Ca là 40.

A. 1,96.10-8 cm.

B. 1,00.10-8 cm.

C. 1,96.10-7 cm.

D. 1,00.10-7 cm.

Lời giải :

Trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể

→ Thể tích của 1 mol nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích của 1 mol tinh thể nguyên tử canxi.

V_{1 mol nguyên tử Ca} = $\frac{M}{d}.74%=\frac{40}{1,55}.74%$.

V_{1 nguyên tử Ca} =$\frac{V{{}_{1\,\,mol\,\,Ca}}}{6,{{023.10}^{23}}}=$ $=\frac{40}{1,55.6,{{023.10}^{23}}}.74%$.

Mặt khác: V_{1 nguyên tử Ca} = $\frac{4\pi {{r}^{3}}}{3}\Rightarrow r=\sqrt[3]{\frac{3.\frac{40}{1,55.6,{{023.10}^{23}}}.74%\,\,\,\,}{4\pi }}$= 1,96.10^-8 cm

Câu 8

Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Xác định ký hiệu của X?

A. Na

B. F

C. K

D. Cl

Lời giải :

ổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28

→ n + p + e = 28 → 2p + n = 28 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8

→ p + e – n = 8 → 2p – n = 8 (2)

Từ (1) và (2) → p = 9, n = 10

p = 9 → X là F

→ A = p + n = 9 + 10 = 19

Ký hiệu nguyên tử của F

Câu 9

Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định tên của R?

A. Fe

B. Na

C. K

D. Al

Lời giải :

Trong R, tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34

→ p + n + e = 34 → 2p + n = 34 (1)

Mặt khác, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

→ p + e = 1,833n → 2p = 1,833n (2)

Từ (1) và (2) → p = 11, n =12

Z = 11 → R là Al

Câu 10

Biết rằng nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và A. Phần trăm các đồng vị tương ứng lần lượt bằng : 0,34% ; 0,06% và 99,6%. Tính số khối của đồng vị A của nguyên tố agon, biết rằng nguyên tử khối trung bình của agon bằng 39,98.

A. 39

B. 40

C. 41

D. 42

Lời giải :

Áp dụng cách tính nguyên tử khối trung bình ta có:

36 * 0,34% + 38 * 0,06% + A * 99,6% = 39,98

→ A = 40

Câu 11

Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ và ${}_{29}^{65}Cu$. Tính thành phần phần trăm về số nguyên tử của mỗi loại đồng vị?

A. 45% và 55%

B. 30% và 70%

C. 73% và 27%.

D. 75% và 25%.

Lời giải :

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ là x, phần trăm đồng vị ${}_{29}^{65}Cu$ là (100 – x).

Ta có $\frac{63x+(100-x)65}{100}$ = 63,54 → x = 73

Vậy % số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$và ${}_{29}^{65}Cu$ lần lượt là 73% và 27%.

Câu 12

Trong tự nhiên kali có hai đồng vị $_{19}^{39}K$ và ${}_{19}^{41}K.$ Tính thành phần phần trăm về khối lượng của có trong KClO₄. Biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13; O là 16 và Cl là 35,5?

A. 26,3%

B. 20,5%

C. 54,6%

D. 56,9%

Lời giải :

Gọi phần trăm về số nguyên tử đồng vị (phần trăm về số mol) của $_{19}^{39}K$ và $_{19}^{41}K$ là x₁ và x₂ ta có :

x₁ = 93,5 và x₂ = 6,5

→ Đồng vị $_{19}^{39}K$ chiếm 93,5% tổng số nguyên tử K.

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol $_{19}^{39}K$ là 1.0,935 =0,935 mol.

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của có trong KClO₄ là:

$\% _{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5 + 16.4}}.100 = 26,3\% $

Câu 13

Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X có vị trí nào trong bảng tuần hoàn ?

A. ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.

B. ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C. ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

D. ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Lời giải :

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶

X^2- là anion do X được nhận 2 e tạo thành.

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴.

X nằm ở ô số 8, chu kì II, nhóm VIA.

Câu 14

Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d¹⁰4s¹?

A. Chu kì 4, nhóm IB

B. Chu kì 4, nhóm IA.

C. Chu kì 4, nhóm VIA.

D. Chu kì 4, nhóm VIB.

Lời giải :

Cấu hình electron của nguyên tố đang xét là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

→ Nguyên tố này nằm ở chu kì 4, nhóm IB

Câu 15

Một ion M³⁺có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là gì?

A. (Ar)3d54s1.

B. (Ar)3d64s2.

C. (Ar)3d64s1.

D. (Ar)3d34s2.

Lời giải :

M³⁺ là do nguyên tử M bị mất đi 3 electron hình thành nên.

ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79

→ M có tổng số hạt proton, nơtron, electron là : 79 + 3 = 82

Gọi số hạt proton, notron, electron của M lần lượt là: p, n, e

→ p + n + e = 82 → 2p + n = 82 (I)

Mặt khác, trong M³⁺ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

→ p + e - 3 – n = 19 → 2p – n = 22 (II)

Từ (I) và (II) → p = 26, n = 30.

Z_M =26 → Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Câu 16

Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn, có tổng điện tích hạt nhân là 25. Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn. A, B là kim loại hay phi kim ?

A. Cả 2 đều là kim loại

B. Cả 2 đều là phi kim

C. A là kim loại, B là phi kim

D. A là phi kim, B là kim loại

Lời giải :

A,B đứng kế tiếp trong 1 chu kì → Z_A và Z_B là 2 số nguyên liên tiếp nhau.

Mặt khác Z_A + Z_B = 25

→ Z_A = 12; Z_B= 13.

Z_A = 12 → Cấu hình e của A: 1s²2s²2p⁶3s² → A là kim loại

Z_B = 13 →Cấu hình e của B : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → B là kim loại

Câu 17

Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Xác định kim loại M.

A. K

B. Ca

C. Na

D. Fe

Lời giải :

Công thức muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M là M₂CO₃ và MHCO₃.

Phương trình phản ứng hóa học :

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

MHCO₃+ HCl → MCl + CO₂ + H₂O

Theo các phản ứng ta thấy: Tổng số mol hỗn hợp muối = số mol của CO₂ = 0,02 mol.

Gọi khối lượng mol trung bình của hai muối là $\overline {\rm{M}} $, ta có: M + 61 <$\overline {\rm{M}} $< 2M + 60 (*)

Mặt khác $\overline {\rm{M}} $= $\frac{{1,9}}{{0,02}}$= 95 (**)

Kết hợp giữa (*) và (**) $\Rightarrow$ 17,5 < M < 34 Kim loại M là Na.

Câu 18

Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm?

A. Li < Na < K < Rb < Cs.

B. Cs < Rb < K < Na < Li.

C. Li < K < Na < Rb < Cs.

D. Li < Na < K< Cs < Rb.

Lời giải :

Các kim loại kiềm cùng thuộc 1 nhóm A. Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần.

→ Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử: Li < Na < K < Rb < Cs.

Câu 19

Độ âm điện của dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều nào sau đây ?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không thay đổi.

D. Vừa giảm vừa tăng.

Lời giải :

Na : 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg : 1s²2s²2p⁶3s²

Al : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

P : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cl : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ Các nguyên tố hóa học này thuộc cùng 1 chu kì 3.

Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần.

→ Dãy Na, Mg, Al, P, Cl gồm các chất có độ âm điện tăng dần.

Câu 20

Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là :

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s¹.

Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng ?

A. Z < X < Y.

B. Y < Z < X.

C. Z < Y < X.

D. X = Y = Z.

Lời giải :

- X, Y, Z là 3 nguyên tố hóa học thuộc cùng 1 nhóm.

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần

→ Tính kim loại Z < X < Y

Câu 21

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là gì?

A. F, Li, O, Na.

B. F, Na, O, Li.

C. Li, Na, O, F.

D. F, O, Li, Na.

Lời giải :

Ta có cấu hình electron của các nguyên tố lần lượt là:

Li: 1s²2s¹

O: 1s²2s²2p⁴

F: 1s²2s²2p⁵

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

Li, O, F thuộc cùng 1 chu kì (chu kì 2)

Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần

→ Ta có bán kính F < O < Li (I)

Li, Na thuộc cùng 1 nhóm (nhóm IA)

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần

→ Ta có bán kính Li < Na (II)

Từ (I) và (II) → F < O < Li < Na

Câu 22

Trong các hiđroxit sau, chất nào có tính chất bazơ mạnh nhất ?

A. Be(OH)2.

B. Ba(OH)2.

C. Mg(OH)2.

D. Ca(OH)2.

Lời giải :

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazo của các hidroxit tương ứng tăng dần

Câu 23

Tính axit của các oxit axit thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là gì?

A. H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3.

B. HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4.

C. HNO3, H3PO4, H3AsO4,H3SbO4.

D. H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3.

Lời giải :

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính axit của các nguyên tố tương ứng giảm dần

Câu 24

Tính khử và tính axit của các HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây ?

A. HF < HCl < HBr < HI.

B. HCl < HF < HBr < HI.

C. HF < HI < HBr < HF.

D. HI < HBr < HCl < HF.

Lời giải :

F, Cl, Br, I là các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm (nhóm VIIA)

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính axit (tính khử) tăng dần

Câu 25

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH₃. Công thức oxit cao nhất của M là gì?

A. M2O.

B. M2O5.

C. MO3.

D. M2O3.

Lời giải :

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố M là MH₃ thì hóa trị của M trong hợp chất oxi cao nhất là: 8 – 3 = 5

→ Công thức oxit cao nhất của M là: M₂O₅

Câu 26

Hợp chất với hiđro của nguyên tố có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là gì?

A. 14.

B. 31.

C. 32.

D. 52.

Lời giải :

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố M là MH₃ thì hóa trị của M trong hợp chất oxi cao nhất là: 8 – 3 = 5

→ Công thức oxit cao nhất của M là: M₂O₅

Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34%

Ta có phương trình:

$\frac{{16*5}}{{2{M_X} + 16*5}} = 56,34\% $

→ M_X = 31

→ Nguyên tử khối của X là 31

Câu 27

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s², nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết?

A. cho nhận.

B. kim loại.

C. cộng hoá trị.

D. ion.

Lời giải :

X có chứa 2 e lớp ngoài cùng → X là kim loại

Y có 7 e lớp ngoài cùng → Y là phi kim

Vậy liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết ion.

Câu 28

Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 12 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là gì?

A. Z2Y với liên kết cộng hoá trị.

B. ZY2 với liên kết ion.

C. ZY với liên kết cho nhận.

D. Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị.

Lời giải :

Cấu hình e của Z là: 1s²2s²2p⁶3s² → Z là kim loại. Z có xu hướng nhường 2 e để được cấu hình bền

Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁵ → Y là phi kim. Y có xu hướng nhận 1 e để được cấu hình bền

→ Liên kết với Y và Z là liên kết ion, tạo phân tử ZY₂

Câu 29

Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết nào sau đây?

A. cộng hoá trị có cực

B. cộng hoá trị không có cực.

C. ion.

D. cho – nhận.

Lời giải :

Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion.

Đáp án C

Câu 30

Liên kết hóa học trong phân tử KCl là gì?

A. Liên kết hiđro.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết cộng hóa trị có cực.

Lời giải :

K là một kim loại điển hình, Clo là một phi kim điển hình

→ Liên kết hóa học trong phân tử KCl là liên kết ion.

Câu 31

Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?

A. H2S, Na2O.

B. CH4, CO2.

C. CaO, NaCl.

D. SO2, KCl.

Lời giải :

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Câu 32

Cho các chất : HF, NaCl, CH₄,Al₂O₃, K₂S, MgCl₂. Số chất có liên kết ion là bao nhiêu?

(Độ âm điện của K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0)

A. 3

B. 214

C. 1

D. 4

Lời giải :

Một chất có liên kết ion khi hiệu độ âm điện giữa nguyên tử 2 nguyên tố phải lớn hơn bằng 1,7

→ Các chất có chứa liên kết ion là: NaCl, Al₂O₃, K₂S, MgCl₂.

Câu 33

Cho các phân tử sau : LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết trong phân tử mang nhiều tính ion nhất là?

A. CsCl.

B. LiCl và NaCl.

C. KCl.

D. RbCl.

Lời giải :

Liên kết trong phân tử mang nhiều tính ion nhất khi hiệu độ âm điện giữa nguyên tử 2 nguyên tố có giá trị cao nhất. Trong nhóm IA, Cs là nguyên tố có độ âm điện bé nhất → CsCl là chất mang nhiều tính ion nhất.

Câu 34

Nếu nguyên tử X có 3 electron hoá trị và nguyên tử Y có 6 electron hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là gì?

A. XY2.

B. X2Y3.

C. X2Y2.

D. X3Y2.

Lời giải :

Nguyên tử X có 3 electron hoá trị → X có xu hướng nhường 3 e khi tham gia liên kết hóa học thành ion X³⁺

nguyên tử Y có 6 electron hoá trị → Y có xu hướng nhận 2 e khi tham gia liên kết hóa học thành ion Y^2-

Ta có phương trình: 2X³⁺ + 3Y^2- → X₂Y₃

Câu 35

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử?

A. phi kim, được tạo thành do sự góp chung electron.

B. khác nhau, được tạo thành do sự góp chung electron.

C. được tạo thành do sự góp chung một hay nhiều electron.

D. được tạo thành từ sự cho nhận electron giữa chúng.

Lời giải :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử được tạo thành do sự góp chung một hay nhiều electron.

Câu 36

Loại liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết gì?

A. cho – nhận.

B. cộng hóa trị có cực.

C. cộng hóa trị không cực.

D. ion

Lời giải :

HCl được tạo thành từ 2 nguyên tử thuộc 2 nguyên tố phi kim điển hình

→ liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án B

Câu 37

Cho các oxit: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là gì?

A. SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7.

B. SiO2,P2O5,Cl2O7,Al2O3.

C. Na2O, SiO2,MgO, SO3.

D. SiO2, P2O5, SO3, Al2O3.

Lời giải :

- Dấu hiệu nhận biết liên kết cộng hóa trị: Phân tử đơn chất và hợp chất được hình thành từ phi kim.

A. SiO₂,P₂O₅,SO₃,Cl₂O₇. (đúng)

B. SiO₂,P₂O₅,Cl₂O₇,Al₂O₃. (sai loại Al₂O₃)

C. Na₂O, SiO₂,MgO, SO₃. (sai loại MgO)

D. SiO₂, P₂O₅, SO₃, Al₂O₃. (Sai loại Al₂O₃)

Đáp án A

Câu 38

Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực ?

A. N2, CO2, Cl2, H2.

B. N2, Cl2, H2, HCl.

C. N2, HI, Cl2, CH4.

D. Cl2, O2, N2, F2.

Lời giải :

Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành giữa 2 nguyên tử giống nhau.

Đáp án D

Câu 39

X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 16. Nếu các cặp X và Y ; Y và Z ; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hoá trị có cực?

A. Cặp X và Y, cặp Y và Z.

B. Cặp X và Z.

C. Cặp X và Y, cặp X và Z.

D. Cả 3 cặp.

Lời giải :

Xét cấu hình electron của X, Y, Z

Z_X = 9 => 1s²2s²2p⁵→ X là phi kim

Z_Y = 19 → 1s²2p⁶2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Y là kim loại

Z_Z = 16 → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → Z là phi kim.

→ Liên kết giữa X và Z là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án B

Câu 40

Số oxi hóa của S trong phân tử H₂SO₄là bao nhiêu?

A. + 6

B. 6+

C. + 4

D. - 2

Lời giải :

Gọi số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là x, ta có :

2.(+1) + 1.x + 4.(–2) = 0 => x = +6. Vậy số oxi hóa của S là +6.

Đáp án A

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 20

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập