Trang chủ
lop-10
hoa-hoc
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 09

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 09

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 3 lớp e là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải :

Viết cấu hình e => các ion S^2-,Ca²⁺ , Cl^- có 3 lớp e trong phân tử

=> Đáp án B

Câu 2

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là

A. Liên kết cộng hoá trị có cực.

B. Liên kết cộng hoá trị không cực.

C. Liên kết ion.

D. Không có liên kết.

Lời giải :

X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 => X có cấu hình e:1s²2s² => Be – kim loại

Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 => Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Cl – phi kim

=> liên kết giữa kim loại – phi kim là liên kết ion

=> Đáp án C

Câu 3

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:

A. X2Y.

B. X6Y.

C. XY2.

D. XY6.

Lời giải :

X dễ nhường 1e => điện tích ion là 1+

Y dễ nhận 2e => điện tích là 2-

=> Công thức là X₂Y

Đáp án A

Câu 4

Cho nguyên tử nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns²np⁵ và ns¹. Liên kết hóa học được hình thành giữa A và B là:

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết cho – nhận

D. Liên kết hiđro

Lời giải :

Đáp án A

nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài ns²np⁵ , => chỉ cần nhận 1 e để đạt cấu hình bền vững : A^-

nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹ => cho đi 1 e để đạt cấu hình bền vững : B⁺

=> Liên kết ion

Câu 5

Cho dãy các oxit sau đây: Na₂O; MgO; Al₂O₃; SiO₂; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇. Số oxit mà liên kết trong phân tử thuộc loại liên kết ion là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải :

Đáp án B

Na₂O; MgO; Al₂O₃ : hiệu độ âm điện lớn hơn 1,7 là liên kết ion

Liên kết ion thường chỉ xuất hiện giữa liên kết của kim loại mạnh với phi kim mạnh

Câu 6

Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.

(d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

Phát biểu không đúng là

A. (d).

B. (c).

C. (b).

D. (a).

Lời giải :

+ Độ âm điện O > S => χ_O – χ_H > χ_S – χ_H => H-O phân cực hơn H-S

+ Độ âm điện Na > K => χ_O – χ_Na< χ_O – χ_K => Na-O kém phân cực hơn K-O

Đáp án B

Câu 7

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm

A. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực.

B. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực.

C. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực.

D. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực.

Lời giải :

Cấu hình e của ₁H: 1s¹=>H có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của He (1s²)

Cấu hình e của ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ =>Cl có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của Ar (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Như vậy H và Cl góp chung 1e để đạt cấu hình bền

Như vậy liên kết H-Cl có một cặp e chung, là liên kết đơn, phân cực về phía Cl (do Cl có độ âm điện lớn hơn H).

Đáp án D

Câu 8

Tính chất không chính xác về hợp chất cộng hoá trị là:

A. Hợp chất cộng hoá trị có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.

B. Hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy kém hơn hợp chất ion.

C. Hợp chất cộng hoá trị có có phân cực thường tan được trong nước.

D. Hợp chất cộng hoá trị không phân cực dẫn điện ở mọi trạng thái.

Lời giải :

Hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

=> Đáp án D

Câu 9

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s¹, nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:

A. X3Y.

B. XY3.

C. X5Y.

D. XY5.

Lời giải :

X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s¹ : có 1 e độc thân

Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³: có 3 e độc thân

=> Công thức hợp chất giữa X và Y là: X₃Y

=> Đáp án A

Câu 10

Hợp chất nào sau đây magan (Mn) có số oxi hoá cao nhất:

A. MnCl2.

B. MnO2.

C. K2MnO4.

D. KMnO4.

Lời giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa ta xác định được số oxi hóa của Mn trong các hợp chất:

A. Mn có số oxi hóa là +2

B. Mn có số oxi hóa là +4

C. Mn có số oxi hóa là +6

D. Mn có số oxi hóa là +7

Đáp án D

Câu 11

Trong các hợp chất sau, hợp chất mà mangan (Mn) có số oxi hoá lớn nhất là:

A. MnCl2.

B. MnO2.

C. K2MnO4.

D. KMnO4.

Lời giải :

A. Mn có số oxi hóa +2

B. Mn có số oxi hóa +4

C. Mn có số oxi hóa +6

D. Mn có số oxi hóa +7

Đáp án D

Câu 12

Số oxi hoá của clo (Cl) trong các hợp chất: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ lần lượt là:

A. +1, +3, +5, +7.

B. +7, +5, +3, +1.

C. +2, +4, +6, +8.

D. +8, +6, +4, +2.

Lời giải :

$\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 3} {\mathop O\limits^{ - 2} _2},\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3},\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 7} {\mathop O\limits^{ - 2} _4}$

Đáp án A

Câu 13

Nhận định nào sau đây chưa chính xác về hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:

A. Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng tổng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

B. Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố có thể là số âm hoặc số dương.

C. Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố bằng số cặp e dùng chung của mỗi nguyên tử nguyên tố.

D. Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của mỗi nguyên tố bằng số e mà mỗi nguyên tử nguyên tố đã dùng để góp chung (tham gia liên kết).

Lời giải :

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của các nguyên tố không mang dấu

=> Đáp án B

Câu 14

Số oxi hoá của nitơ trong NH₄⁺, NO₂^- và HNO₃ lần lượt là:

A. +5, -3, +3.

B. -3, +3, +5.

C. +3, -3, +5.

D. +3, +5, -3.

Lời giải :

NH₄⁺: x + 4 = 1 => x = -3

NO₂^-: x - 4 = -1 => x = 3

HNO₃: 1 + x - 6 = 0 => x = 5

=> Đáp án B

Câu 15

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np². Phần trăm khối lượng của R trong oxit cao nhất là 46,67%. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron độc thân.

B. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 2.

C. Oxit cao nhất của R tác dụng được với dung dịch kiềm loãng ở điều kiện thường.

D. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.

Lời giải :

R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np²=> R thuộc nhóm IVA

=> oxit cao nhất có công thức RO₂

%O trong oxit = 100% - 46,67% = 53,33%

=> M _RO2= 32 : 53,33% = 60 g/mol

=> R là Silic (Si)

Cấu hình e 1s²2s²2p⁶3s²3p²

ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân

thuộc chu kì 3, ở điều kiện thường oxit cao nhất là chất rắn

Đáp án D

Câu 16

Cho các nguyên tố : K( Z = 19), N (Z = 7), Si ( Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. K, Mg, N, Si

B. Mg, K, Si, N

C. K, Mg, Si, N

D. N, Si, Mg, K

Lời giải :

Ta có cấu hính e của cắc nguyên tố là

K : [Ar]4s¹

N : 1s²2s²2p³

Si [Ne]3s²3p²

Mg [Ne]3s²

Trong cùng một phân nhóm thì theo chiểu tăng ĐTHN thì bán kính tăng dần bên bk của K > bán kính của một nguyên tố X có cấu hình e [Ne]3s¹

Trong cùng 1 chu kì thì theo chiều tăng ĐTHN thì bán kính giảm dần nên bk của X >Mg>Si

Lấy Y có nguyên tố có cấu hình e 1s²2s²2p² thì nó cùng chu kì với N nên có bán kình lớn hơn N

Mà Y cùng thuộc phân nhóm với Si nên bán kính của Y < Si

Vậy K>X>Mg>Si>Y>N

Đáp án C

Câu 17

Cho các nhận định sau:

(1): Trong một chu kỳ, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(2): Trong một nhóm, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(3): Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(4): Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Số nhận định chính xác là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

Chỉ có (2) sai vì trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Đáp án C

Câu 18

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. K, Mg, N, Si.

B. Mg, K, Si, N.

C. K, Mg, Si, N.

D. N, Si, Mg, K.

Lời giải :

Đáp án C

N : 1s²2s²2p³

Mg : 1s²2s²2p⁶3s²

Si : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K chu kỳ 4 nhóm IA ; Mg chu kỳ 3 nhóm IIA => r_K > r_Mg

Si chu kỳ 3 nhóm IVA ; N chu kỳ 2 nhóm VA => r_Si > r_N

Câu 19

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử ?

A. F, O, C, Be, Mg

B. F, Be, C, Mg, O.

C. Be, F, O, C, Mg

D. Mg, Be, C, O, F.

Lời giải :

Trong một chu kì , khi điện tích hạt nhân tăng thì lực hút giữa hạt nhân và các electron cũng tăng, nên Bán kính nguyên tử (R) giảm dần, nhận thấy F, O, Be cùng thuộc chu kì 2=> bán kính nguyên tử Be > C > O > F (1)Trong nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng, nên bán kính nguyên tử (R) tăng dần, nhận thấy Be và Mg cùng thuộc nhóm IIA=> bán kính nguyên tử Be < Mg (2)Từ (1) và (2) => bán kính nguyên tử F < O < C < Be < Mg

=> Đáp án A

Câu 20

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Tăng dần sau đó giảm dần

D. Giảm dần sau đó tăng dần.

Lời giải :

Trong cùng 1 chu kì, hóa trị cao nhất của một nguyên tố đối với oxi tăng từ 1 đến 7. Hóa trị của các phi kim với hiđro giảm từ 4 đến 1

=> Đáp án A

Câu 21

Cation X⁺ và anion Y^2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:

A. X ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA và Y ở ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.

B. X ở ô 12, chu kì 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C. X ở ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

D. X ở ô 12, chu kì 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Lời giải :

Đáp án A

X⁺ có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> X : 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Ô 11 Chu kỳ 3 nhóm IA

Y^2- có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> X : 1s²2s²2p⁴

=> Ô 8 Chu kỳ 2 nhóm VIA

Câu 22

Số điện tích hạt nhân của các nguyên tử là : X ( Z= 9), Y (Z=17), A (Z=15), B (Z =16). Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc cùng 1 chu kì

B. Cả 4 nguyên tố trên cùng thuộc nhóm A

C. A, X thuộc cùng nhóm VIIA

D. X, Y thuộc cùng nhóm VIA

Lời giải :

Đáp án B

X (Z=9 ) : 1s²2s²2p⁵ : 7 e lớp ngoài cùng => nhóm VII A : có 2 lớp e => chu kì 2

Y (Z=17) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ : 7 e lớp ngoài cùng => nhóm VII A : có 3 lớp e => chu kì 3

A (Z=15) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ : 5 e lớp ngoài cùng => nhóm V A có 3 lớp e => chu kì 3

B (Z =16) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ : 6 e lớp ngoài cùng => nhóm VI A có 3 lớp e => chu kì 3

Câu 23

Hai nguyên tử X, Y ở cùng 1 chu kì nhỏ và ở hai nhóm liên tiếp. Biết tổng số hạt p, n, e là 80. Tổng số khối là 53. Vậy X và Y có thể là:

A. P và N

B. Al và Si

C. P và S

D. S và Cl

Lời giải :

Đặt trong nguyên tử X có số electron = số proton = Z_X(hạt) ;số notron = N_X (hạt)

Đặt trong nguyên tử Y có số electron = số proton = Z_Y(hạt) ;số notron = N_Y (hạt)

Theo bài ta có:

Tổng số hạt p,n,e của X và Y là 80 → (2Z_X + N_X) + (2Z_Y + N_Y) = 80

→ 2(Z_X + Z_Y) + (N_X + N_Y) = 80 (I)

Tổng số khối của X và Y là 53 → (Z_X + N_X) + (Z_Y + N_Y) = 53

→ (Z_X + Z_Y) + (N_X + N_Y) = 53 (II)

giải hệ phương trình (I) và (II) ta có:

$\left\{ \begin{array}{l}
Zx + Zy = 27\,\,(III)\\
Nx + Ny = 26
\end{array} \right.$

X, Y thuộc cùng 1 chu kì và thuộc chu kì nhỏ nên ta suy ra được Z_X - Z_Y = 1 (IV) (giả sử X > Y)

Bấm máy giải hệ PT (III) và (IV) ta có: ${\begin{matrix} Z x = 14 \\ Z_{Y} = 13 \end{matrix}$ Zy =13

Z_X = 14 → X là Silic (kí hiệu: Si)

Z_Y = 13 → Y là Nhôm (kí hiệu: Al)

Đáp án B

Câu 24

Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng HTTH (cùng một chu kỳ). Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 hạt (biết Z_X<Z_Y). Hai nguyên tố đó là:

A. S và Cl.

B. P và S.

C. Cl và Ar.

D. Si và P.

Lời giải :

X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong HTTH và cùng 1 chu kì => Z_Y – Z_X = 1 (1)

Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Z là 66 => 2Z_X + 2Z_Y = 66 => Z_X + Z_Y = 33 (2)

Giải hệ (1) và (2) => Z_Y = 17 và Z_X = 16

=> Đáp án A

Câu 25

X và Y (Z_X<Z_Y) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton của hai nguyên tử hai nguyên tố đó là 22. Nhận xét đúng về X,Y là

A. Đơn chất của X tác dụng được với đơn chất của Y.

B. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.

C. Hợp chất của X với hiđro là phân tử phân cực.

D. Công thức oxit cao nhất của Y là YO3.

Lời giải :

X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm A

=> Số proton của Y có thể hơn X 8 hoặc 18 proton ( Do tổng số proton 2 nguyên tử 2 nguyên tố = 22)

+/ Nếu p_X + 18 = p_Y => p_X = 2 (He) ; p_Y = 20 (Ca) => Loại.

+/ Nếu p_X + 8 = p_Y => p_X = 7 ; p_Y^{= 15}

=> X là Nito ; Y là Photpho.

=> Hợp chất X với Hidro là NH₃ là phân tử phân cực.

=> Đáp án C

Câu 26

Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?

A. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.

B. Số electron lớp K = 2.

C. Số lớp electron như nhau.

D. Số electron lớp ngoài cùng bằng 2.

Lời giải :

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng

=> Nhóm IIA có số electron lớp ngoài cùng bằng 2

=> Đáp án D

Câu 27

Nguyên tố Z có số hiệu nguyên tử là 17. Vị trí của Z trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 3 nhóm VIIA.

B. Chu kỳ 3 nhóm IA.

C. Chu kỳ 4 nhóm VIIA.

D. Chu kỳ 4 nhóm IA.

Lời giải :

X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> X thuộc chu kì 3 (vì có 3 lớp e) và nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngoài cùng)

Đáp án A

Câu 28

Cho các nguyên tố X_1, X₂, X₃, X₄, X₅, X₆ lần lượt có cấu hình electron như sau:

X₁: 1s²2s²2p⁶3s²

X₂: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

X₃: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

X₄ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X₅ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

X₆ : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là:

A. X1, X4, X6

B. X2, X3, X5

C. X1, X2, X6

D. Cả A và B

Lời giải :

X₁ X₄ X₆ cùng thuộc chu kì 3

X₂X₃ X₅ thuộc cùng chu kì 4

Đáp án D

Câu 29

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…

A. số lớp electron

B. số electron ở lớp ngoài cùng

C. số electron

D. số electron hóa trị

Lời giải :

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị.

Đáp án D

Câu 30

Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là:

A. R2O7

B. R2O5

C. RO3

D. R2O

Lời giải :

R có 2 lớp electron => R thuộc chu kì 2 trong bảng HTTH

R tạo hợp chất khí vơí H có dạng RH

=> R là nguyên tố F (1s²2s²2p⁵)

=> Oxit cao nhất của F với O là F₂O

Đáp án D

Câu 31

Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố A là 22. Vậy cấu hình electron của A là:

A. 1s2 2s2 2p4 .

B. 1s2 2s2 2p2 .

C. 1s2 2s2 2p3.

D. 1s2 2s2 2p5.

Lời giải :

Đáp án C

Tổng số hạt : p + n + e = 22 => 2p + n = 22

Lại có : p ≤ n ≤ 1,5p

=> p ≤ (22 – 2p) ≤ 1,5p

=> 6,2 ≤ p ≤ 7,3

=> p = 7 = e

=> Cấu hình e : 1s²2s²2p³

Câu 32

Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí pau-li ?

A. 1s22s22p6

B. 1s22s22p7

C. 1s22s22p2

D. 1s22s22p63s1

Lời giải :

Đáp án B

Phân lớp s chứa tói đa 2 e :

Phân lớp p chứa tối đa 6 e :

Phân lớp d chứa tối đa 10 e

Phân lớp f chứa tối đa 14 e

Câu 33

Có các cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị dưới đây:

(X) X₁: 4s¹ và X₂: 4s²4p⁵

(Y) Y₁: 3d²4s² và Y₂: 3d¹4s²

(Z) Z₁: 2s²2p² và Z₂: 3s²3p⁴

(T) T₁: 4s² và T₂: 2s²2p⁵

Kết luận nào sau đây không đúng ?

A. Liên kết giữa X1 và X2 là liên kết ion.

B. Liên kết giữa Y1 và Y2 là liên kết kim loại.

C. Liên kết giữa Z1 và Z2 là liên kết cộng hóa trị.

D. Liên kết giữa T1 và T2 là liên kết cộng hóa trị.

Lời giải :

(X) X₁ thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, X₂ thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình => liên kết ion => A đúng

(Y) Y₁ và Y₂ là 2 kim loại thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp, nên liên kết giữa chúng là liên kết kim loại => B đúng

(Z) Z₁ thuộc nhóm IVA, Z₂ thuộc nhóm VIA => liên kết cộng hóa trị => C đúng

(T) T₁ thuộc nhóm IIA là kim loại điển hình, T₂ thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình => liên kết ion => D sai

Đáp án D

Câu 34

Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là

A. p < s < d.

B. s < p < d.

C. d < s < p.

D. s < d < p.

Lời giải :

Trong cùng một lớp ta có sự so sánh mức năng lượng của các phân lớp là: s < p < d < f

Đáp án B

Câu 35

Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về 3 nguyên tử ²⁶₁₃X,⁵⁵₂₆Y,²⁶₁₂Z:

A. X và Z có cùng số khối.

B. X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.

C. X và Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

D. X và Y có cùng số notron.

Lời giải :

B Sai vì đồng vị phải cùng số proton.

C Sai vì cùng 1 nguyên tố hóa học thì số proton phải bằng nhau.

D Sai vì n_X = 13 còn n_Y = 29.

Câu 36

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, số khối của X là 23. Số notron của X là:

A. 11

B. 12

C. 13

D. 14

Lời giải :

X có : p + n + e = 2p + n = 34 ; ZX = p + n = 23

=> n = 12

Câu 37

Electron được tìm ra vào năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom-xơn. Đặc điểm nào dưới đây không phải của electron?

A. Có khối lượng bằng khoảng 1/1840 khối lượng của nguyên tử nhẹ nhất là H

B. Có điện tích bằng -1,6.10-19 C

C. Dòng electron bị lệch về phía cực âm trong điện trường

D. Đường kính của electron vào khoảng 10-17

Lời giải :

Ta có: m_e= 9,1094.10^-31 kg; m_H= 1,6738.10^-27 kg ≈ 1u → m_H= 1840m_e.

Điện tích: q_e= -1,602.10^-19 C.

Trong thí nghiệm của nhà bác học, màn huỳnh quang phát ra ánh sáng do sự xuất hiện của các tia âm cực không nhìn thấy được đi từ cực âm đến cực dương. Tia âm cực bị lệch về phía cực dương trong điện trường.

Đường kính của electron rất nhỏ, vào khoảng 10^-17 m.

Vậy các đặc điểm A, B và D đúng.

Đáp án C

Câu 38

Khi điện phân nước, người ta xác định được là ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi. Hỏi một nguyên tử oxi có khối lượng gấp bao nhiêu lần một nguyên tử hiđro ?

A. 4

B. 8

C. 16

D. 32

Lời giải :

Khi điện phân, 1 phân tử 2H₂O → 2H₂+ O₂ ;

Theo PT cứ 4 mol H tương ứng với 2 mol O

Theo đề bài: ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi

Suy ra khối lượng 1 nguyên tử oxi nặng gấp $\frac{{4x8}}{{2x1}} = 16$ lần khối lượng của một nguyên tử hiđro.

Đáp án C

Câu 39

Nguyên tử R có điện tích ở lớp vỏ là -41,6.10^-19 culong. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?

A. Lớp vỏ của R có 26 electron.

B. Hạt nhân của R có 26 proton.

C. Hạt nhân của R có 26 nơtron.

D. Nguyên tử R trung hòa về điện.

Lời giải :

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19)= 26

Số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Vậy các phát biểu A, B và D chính xác.

Còn phát biểu C không chính xác.

Đáp án C

Câu 40

Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là: 24, 25 và 26. Trong 5000 nguyên tử Mg thì có 3930 đồng vị 24, 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26. Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình của Mg.

A. 24,998

B. 25,527

C. 25,103

D. 24,327

Lời giải :

Đáp án D

% Mg ( 24 ) = 3930 : 5000 . 100% = 78,6 %

% Mg ( 25 ) = 505 : 5000 . 100% = 10,1 %

% Mg ( 26 ) = 100 – 78,6 – 10,1 = 11,3 %

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 09

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập