Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 01
Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài
Loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm tồn tại trong nguyên tử là
Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là
Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
Cho kí hiệu nguyên tử ${}_8^{17}O$ . Khẳng định nào sau đây sai?
Hạt nhân nguyên tử gồm các loại hạt là
Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là
Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của Mg là
Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là
Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là
Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng
Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là
Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là
Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là
Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.
Theo nguyên lí Pauli
Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là
Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là
Số proton và neutrpn trong hạt nhân nguyên tử $_{92}^{235}U$ lần lượt là
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là
Có những tính chất sau đây của nguyên tố:
(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;
(2) Bán kính nguyên tử;
(3) Tính kim loại – phi kim;
(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.
Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là
Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?
Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vậy M là nguyên tố
Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai ?
Oxit cao nhất của nguyên tố R là RO2, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là
Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là
Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là
Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều giảm dần là
Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là
Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch H2SO4 theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 1. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Các chất H2SiO3, HClO4, H2SO4 và H3PO4 được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là
Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào
Tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt neutron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?
Khi cho 3,36 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H2 thoát ra. Vậy kim loại trên là
