Trang chủ
lop-11
hoa-hoc
Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 05

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 05

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Xác định chất A, B trong chuỗi sau:

${{\rm{N}}_2}\mathop \to \limits^{ + {{\rm{H}}_2}\left( {xt,{{\rm{t}}^0},{\rm{p}}} \right)} N{H_3}\mathop \to \limits^{ + {{\rm{O}}_2}\left( {Pt,{{\rm{t}}^0}} \right)} \left( {\rm{A}} \right)\mathop \to \limits^{ + {{\rm{O}}_2}} \left( {\rm{B}} \right) \to HN{O_3}$

A. A là NO, B là N2O5

B. A là NO, B là NO2

C. A là N2, B là N2O5

D. A là N2, B là NO2

Lời giải :

A là NO

B là NO₂

Đáp án B

Câu 2

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi

A. Tạo thành chất điện li yếu

B. Tạo thành chất khí

C. Tạo thành chất kết tủa

D. Có ít nhất 1 trong 3 điều kiện trên

Lời giải :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

- Chất kết tủa.

- Chất điện li yếu.

- Chất khí.

Đáp án D

Câu 3

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, trong bột nở thường dùng loại muối nào sau đây

A. (NH4)2SO4

B. CaCO3

C. NH4NO2

D. NH4HCO3

Lời giải :

$N{H_4}HC{O_3}\mathop \to \limits^{{t^0}} N{H_3} \uparrow {\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2} \uparrow {\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O$

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Đáp án D

Câu 4

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. NH4+, NO3-, HCO3-, OH-

B. K+, H+, SO42-, OH-

C. Na+, NH4+, H+, CO32-

D. Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-

Lời giải :

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion không có khả năng tác dụng với nhau

A sai

NH₄⁺+ OH^- $ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} $ NH₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

B sai

H⁺ + OH^- → H₂O

C sai

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

Đáp án D

Câu 5

Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Lời giải :

Các chất thuộc loại điện li mạnh là: axit mạnh, kiềm, hầu hết các muối

Các chất điện li mạnh trong dãy chất trên là: HCl, H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂.

Đáp án B

Câu 6

Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải :

Chất lưỡng tính là những chất có khả năng điện li theo kiểu axit và bazo

Các chất thuộc loại lưỡng tính là: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂

Đáp án C

Câu 7

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄+ Ba(NO₃)₂

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng 1 phương trình ion rút gọn là

A. (1), (2), (3), (6)

B. (1), (3), (5), (6)

C. (2), (3), (4), (6)

D. (3), (4), (5), (6)

Lời giải :

Ta có phương trình ion thu gọn của các phản ứng là:

(1) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

(2) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

(3) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

(4) BaSO₃ + 2H⁺ + SO₄^2– → BaSO₄ + SO₂↑ + H₂O

(5) Ba²⁺ + 2OH^– + 2NH₄⁺ + SO₄^2– → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(6) Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

Đáp án A

Câu 8

Khối lượng kết tủa thu được khi trộn 10 ml dung dịch Na₂SO₄ 1M và 10 ml dung dịch BaCl₂ 1M là

A. 1,79 gam

B. 2,33 gam

C. 3,94 gam

D. 4,39 gam

Lời giải :

Ta có phương trình ion rút gọn:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

n Na₂SO₄ = n SO₄^2- = 0,01 mol

n BaCl₂ = n Ba²⁺ = 0,01 mol

=> Phản ứng này là phản ứng vừa đủ

n BaSO₄ = n Ba²⁺ = 0,01 mol

=> m BaSO₄= 0,01 . 233 = 2,33 gam

Đáp án B

Câu 9

Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau đây cho sản phẩm là kim loại, khí nitro dioxit và oxi?

A. AgNO3

B. Mg(NO3)2

C. KNO3

D. NH4NO3

Lời giải :

AgNO₃ → Ag + NO₂ + ½ O₂

Đáp án A

Câu 10

Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml Ba(OH)₂ 0,1M. PH dung dịch thu được là

A. 2,5

B. 0,96

C. 12

D. 1

Lời giải :

Đây là phản ứng giữa axit và dung dịch kiềm

H⁺ + OH^- → H₂O

n H⁺ = n HCl = 0,75 . 0,04 = 0,03 mol

n OH^- = 2 . n Ba(OH)₂ = 0,16 . 0,1 . 2 = 0,032 mol

=> Sau phản ứng OH^- dư

n OH^- phản ứng = n H+ = 0,03 mol

=> n OH^- = 0,032 – 0,03 = 0,002 mol

[OH^-] = n : V = 0,002 : (40 + 160) : 1000 = 0,01M

=> pH = 12

Đáp án C

Câu 11

Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là

A. 2

B. 6

C. 10

D. 12

Lời giải :

n OH^- = 2 n Ba(OH)₂ = 0,125 . 0,1 . 2 = 0,025 mol

n H⁺ = n HCl = 0,4 . 0,05 = 0,02 mol

Ta có phương trình:

H⁺ + OH^- → H₂O

(1) sau phản ứng OH^- còn dư

=> n OH^- dư = 0,025 – 0,02 = 0,005 mol

=> [OH-] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 M

=> pH = 12

Đáp án D

Câu 12

Cho sơ đồ điều chế HNO₃trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn

B. HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

C. HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối

D. HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (83o C) nên dễ bay hơi khi đun nóng

Lời giải :

D sai vì HNO₃ là axit mạnh, bị đẩy ra khỏi dung dịch muối do tính dễ bay hơi của HNO₃

Đáp án D

Câu 13

Thể tích dung dịch HNO₃ 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 100 ml

B. 150 ml

C. 200 ml

D. 250 ml

Lời giải :

n OH^- có trong hỗn hợp dung dịch kiềm

= n NaOH + 2n Ba(OH)₂ = 0,1 . 0,1 + 0,1 . 0,1 . 2 = 0,03 mol

=> n H⁺ = n HNO₃= 0,03 mol

=> V HNO₃ = n : C_M= 0,03 : 0,3 = 0,1 lít = 100 ml

Đáp án A

Câu 14

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi có thể thu được bằng cách nhiệt phân KNO₃. Đem nhiệt phân hoàn toàn 15,15 gam KNO₃ thu được bao nhiêu lít khí O₂

A. 1,86 lít

B. 3,36 lít

C. 2,24 lít

D. 1,68 lít

Lời giải :

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂

$\begin{array}{*{20}{l}}
{{n_{KN{O_3}\;}} = {\rm{ }}15,15:\left( {39{\rm{ }} + {\rm{ }}62} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}0,15{\rm{ }}mol}\\
{{n_{{O_2}}}\; = {\rm{ }}\raise.5ex\hbox{$\scriptstyle 1$}\kern-.1em/
\kern-.15em\lower.25ex\hbox{$\scriptstyle 2$} {\rm{ }}{n_{KN{O_3}}}\; = {\rm{ }}0,075{\rm{ }}mol}\\
{ = > {\rm{ }}{V_{{O_2}}}\; = {\rm{ }}0,075.22,4{\rm{ }} = {\rm{ }}1,68{\rm{ }}li t}
\end{array}$

Đáp án D

Câu 15

Chọn câu đúng

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm

B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

Lời giải :

B sai vì dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

C sai vì dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa xanh.

D sai vì giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

Đáp án A

Câu 16

Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Đốt cháy NH3 trong không khí (xúc tác Pt) tạo khí không màu hóa nâu trong không khí

B. NH3 cháy trong oxi tỏa nhiều nhiệt nên được sử dụng là nhiên liệu tên lửa

C. Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein vào dung dịch NH3 thấy dung dịch chuyển sang màu hồng

D. Cho dung dịch NH3 từ từ vào dung dịch AlCl3 thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong NH3

Lời giải :

B sai vì NH₃ không phải là nhiên liệu tên lửa mà là N₂H₄

Đáp án B

Câu 17

Tiến hành thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S

(2) Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO₄

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl

(4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃

(5) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂

(6) Sục khí H₂S tới dư vào dung dịch Pb(NO₃)₂

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Lời giải :

(1) SO₂ + 3H₂S → 3S$ \downarrow $+ 2H₂O

(2) Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂$ \downarrow $ + Na₂SO₄

(3) AgNO₃ + NaCl → AgCl$ \downarrow $ + NaNO₃

(4) AlCl₃ + 3NH₃ + H₂O → Al(OH)₃$ \downarrow $ + 3NH₄Cl

(5) CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ + H₂O

(6) H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS$ \downarrow $ + HNO₃

Đáp án B

Câu 18

Cho dung dịch NaOH dư vào 300 ml dung dịch NH₄Cl 1M, đun nóng nhẹ. Thể tích khí thu được là

A. 13,44 lít

B. 6,72 lít

C. 26,88 lít

D. 3,36 lít

Lời giải :

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H2O

n NH₄Cl = 0,3 mol

n NH₃ = n NH₄Cl = 0,3 mol

V NH₃ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Đáp án B

Câu 19

Hòa tan các chất KOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, NaCl vào nước để thu được các dung dịch riêng rẽ. Trong các dung dịch thu được có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Lời giải :

2 dung dịch có khả năng dẫn được điện là: KOH, NaCl

Đáp án B

Câu 20

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. HNO2

B. HF

C. Al2(SO4)3

D. CH3COOH

Lời giải :

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh là Al₂(SO₄)₃

Đáp án C

Câu 21

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là

H⁺ + OH^‒ → H₂O

A. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

B. HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

C. HCl + NaOH → NaCl + H2O

D. 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

Lời giải :

H⁺ + Cl^- +Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Đáp án C

Câu 22

Chất nào sau đây là muối trung hòa

A. Fe2(SO4)3

B. NaHCO3

C. KHSO4

D. NaH2PO4

Lời giải :

Fe₂(SO₄)₃là muối trung hòa

Đáp án A

Câu 23

Dãy muối nitrat nào sau đây khi bị nhiệt phân cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3

B. KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3

C. Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2.

D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3.

Lời giải :

Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi là Pb(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Đáp án C

Câu 24

Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂nồng độ 0,1M vào 1 lít dung dịch (NH₄)₂CO₃ 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm là

A. 2,31 gam

B. 1,97 gam

C. 2,14 gam

D. 0,17 gam

Lời giải :

Ta có phương trình hóa học:

Ba(OH)₂+ (NH₄)₂CO₃ → BaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

n Ba(OH)₂ = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

n (NH₄)₂CO₃ = 0,01 . 1 = 0,01 mol

n BaCO₃ = n Ba(OH)₂ = 0,01 mol

n NH₃ = 2 . n Ba(OH)₂= 0,02 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi là:

m BaCO₃ + m NH₃ = 0,01 . 197 + 0,02 . 17 = 2,31 gam

Đáp án A

Câu 25

Phát biểu nào sau đây đúng

A. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, N2 thể hiện tính khử

B. Sấm chớp trong các trận mưa dông có thể tạo ra khí N2O do N2 tác dụng với O2

C. Nito không duy trì sự hô hấp do nito là khí độc

D. Vì phân tử N2 có liên kết 3 rất bền nên ở nhiệt độ thường N2 khá trơ về mặt hóa học

Lời giải :

A sai, khi tác dụng với kim loại hoạt động N₂ thể hiện tính oxi hóa

B sai, sấm chớp tạo ra khí NO

C sai

Đáp án D

Câu 26

Cho 24,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn thu được bao nhiêu gam muối clorua khan?

A. 6,26 gam

B. 2,66 gam

C. 26,6 gam

D. 22,6 gam

Lời giải :

n BaCO₃ = 39,4 : 197 = 0,2 mol

n CO₃^2- = n BaCO₃ = 0,2 mol

Khối lương của ion Na⁺, K⁺ có trong hỗn hợp trên là:

24,4 – 0,2 . 60 = 12,4 gam

n Cl- = n CO₃^2- = 0,2 . 2 = 0,4 mol

=> Khối lượng muối cloua thu được sau phản ứng là:

12,4 + 0,4 . 35,5 = 26,6 gam

Đáp án C

Câu 27

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,5M. Dung dịch thu được sau phản ứng làm

A. Qùy tím không đổi màu

B. Phenol phtalein không màu chuyển sang màu hồng

C. Qùy tím hóa xanh

D. Qùy tím hóa đỏ

Lời giải :

n OH^- = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol

n H⁺ = 0,1 . 0,5 = 0,05 mol

=> Sau phản ứng H+ còn dư, quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Đáp án D

Câu 28

Dẫn khí NH₃vào nước thu được dung dịch có tính

A. Bazo

B. Axit

C. Lưỡng tính

D. Trung tính

Lời giải :

$N{H_3}{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}N{H_4}^ + {\rm{ }} + {\rm{ }}O{H^--}$

=> Dung dịch thu được có tính bazo

Đáp án A

Câu 29

Cho dãy các chất (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Zn(OH)₂; NaHCO₃; Na₂SO₄. Số chất trong dãy có khả năng vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là?

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Lời giải :

Các chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là: (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Zn(OH)₂; NaHCO₃

Đáp án B

Câu 30

Cho các dung dịch HNO₃, CH₃COOH, NaCl, NaOH có cùng nồng độ mol, dung dịch nào có pH nhỏ nhất

A. HNO3.

B. CH3COOH.

C. NaCl.

D. NaOH.

Lời giải :

Dung dịch NaCl có pH=7; NaOH có pH>7 còn HNO₃ và CH₃COOH có pH<7

Trong đó, vì HNO₃ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn ra H⁺ ; CH₃COOH là chất điện li yếu, chỉ phân li một phần H⁺ nên pH của dung dịch HNO₃ nhỏ hơn pH của dung dịch CH₃COOH.

Vậy, thứ tự tăng dần pH của các dung dịch: HNO₃ < CH₃COOH < NaCl < NaOH.

Đáp án A

Câu 31

Cho 1,86 gam hỗn hợp gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 560 ml khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5 gam

B. 14,62 gam

C. 24,16 gam

D. 14,26 gam

Lời giải :

n N₂O = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$3{n_{Al\;}} + {\rm{ }}2{n_{Mg}}\; = {\rm{ }}8{n_{{N_2}O}}{\rm{ }} = {\rm{ }}8.0,025{\rm{ }} = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}mol$

n NO₃^- = 3 . n Al + 2 . Mg = 0,2 mol

=> Khối lượng muối nitrat tạo trong dung dịch này:

m Muối = m KL + m NO₃^- = 1,86 + 0,2 . 62 = 14,62 gam

Đáp án B

Câu 32

Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^-; a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là

A. SO42- và 56,5

B. CO32- và 42,1

C. CO32- và 30,1

D. SO42- và 37,3

Lời giải :

Dựa vào đáp án, ta kết luận được ion trong dung dịch trên phải là SO₄^2- vì nếu là CO₃^2- thì sẽ tạo kết tủa với MgCO₃ => loại

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

n K⁺ + 2 . n Mg²⁺ + n Na⁺ = n Cl^-+ 2 . n SO₄^2-

=> 0,1 + 0,2 . 2 + 0,1 = 0,2 + 2. n SO₄^2-

=> n SO₄^2- = 0,2 mol

Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn là:

m K⁺ + m Mg²⁺ + m Na⁺ + m Cl^- + m SO₄^2-

= 0,1 . 39 + 0,2 . 24 + 0,2 . 23 + 0,2 . 35,5 + 0,2 . 96 = 37,3 gam

Đáp án D

Câu 33

Số oxi hóa của nito được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là

A. N2, NO, NH3, NO2-, NO3-

B. NO, N2O, NH3, NO3-, N2

C. NH3, N2, NH4+, NO, NO2

D. NH3, N2O, NO, NO2-, NO3-

Lời giải :

NH₃	N₂O	NO	NO₂^-	NO₃^-
-3	+1	+2	+3	+5

Đáp án D

Câu 34

Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ là

A. NaHCO3, Na2CO3, CO2, MgSO4, HCl

B. Mg(NO3)2, HCl, BaCl2, NaHCO3, Na2CO3

C. NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2

D. Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl,CO2, Na2CO3

Lời giải :

Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ là NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, MgSO₄, HCl

Đáp án A

Câu 35

Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư) thoát ra 6,72 lít khí NO. Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

A. 2,52 gam

B. 1,88 gam

C. 3,2 gam

D. 1,2 gam

Lời giải :

n NO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

=> 2 . n Cu = 3 . n NO = 0,3 . 3 = 0,9 mol

=> n Cu = 0,45 mol

Khối lượng của CuO có trong hỗn hợp trên là:

32 – 0,45 . 64 = 3,2 gam

Đáp án C

Câu 36

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được sau khi làm bay hơi dung dịch X là:

A. 8,88 gam

B. 13,32 gam

C. 6,52 gam

D. 13,92 gam

Lời giải :

n Mg = 2,16 : 24 = 0,09 mol

n NO = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol

=> 2 . n Mg = 3 . n NO + 8 . n NH₄NO₃

=> 2 . 0,09 = 3 . 0,04 + 8 . n NH₄NO₃

=> n NH₄NO₃ = 0,0075 mol

Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:

m Mg(NO₃)₂ + m NH₄NO₃ = 0,09 . (24 + 62 .2) + 0,0075 . 80 = 13,92 gam

Đáp án D

Câu 37

Trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,3 mol NaCl. Nồng độ mol Na⁺; Cl^- lần lượt là

A. 0,2M; 0,2M

B. 0,1M; 0,2M

C. 0,1M; 0,1M

D. 0,3M; 0,3M

Lời giải :

[NaCl] = [Na⁺] = [ Cl^- ] = 0,3 : 1,5 = 0,2M

Đáp án A

Câu 38

Cho V lít (đktc) hỗn hợp gồm N₂; H₂ có tỉ lệ mol là 1: 4 vào bình kín và đun nóng. Sau phản ứng được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất của phản ứng là H = 25%. Gía trị của V là

A. 42 lít

B. 268,8 lít

C. 336 lít

D. 448 lít

Lời giải :

Xét hỗn hợp khí trên gồm a mol N₂ và 4a mol H₂

Ta có phương trình

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃(1)

Đề bài a 4a

=> Trong phản ứng này, H₂ dư, H% tính theo N₂

Theo thực tế, n N₂ = ½ n NH₃ = 1,5 : 2 = 0,75 mol

Mặt khác H% = 25%

=> Số mol N₂ đã sử dụng là: 0,75 : 25% = 3 mol

Số mol H₂ đã sử dụng là: 3 . 4 = 12 mol

=> Giá trị của V là: 15 . 22,4 = 336 lít

Đáp án C

Câu 39

Nung một lượng xác định muối Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO₃)₂bị phân hủy là

A. 69 gam

B. 87 gam

C. 94 gam

D. 141 gam

Lời giải :

Ta có phương trình:

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 1/2 O₂

Gọi n NO₂ = 2x mol => n O₂= 1/2x mol

=> 46 . 2x + 32 . 1/2x = 54 => x = 0,5 mol

n Cu(NO₃)₂ = x = 0,5 mol

=> m Cu(NO₃)₂ = 0,5 . 188 = 94 gam

Đáp án C

Câu 40

Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Số mol HNO₃ đã phản ứng là:

A. 0,12

B. 0,14

C. 0,16

D. 0,18

Lời giải :

m O có trong Y là:

2,71 – 2,23 = 0,48 gam

n O có trong Y là:

0,48 : 16 = 0,03 mol

n NO = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol

=> Tổng số mol e nhận trong quá trình phản ứng trên là:

0,03 . 2 + 0,03 . 3 = 0,15 (mol)

n NO₃^- = n e nhận = 0,15 mol

=> n HNO₃ = n NO₃^- + n NO = 0,15 + 0,03 = 0,18 mol

Đáp án D

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 05

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập