Trang chủ
lop-11
hoa-hoc
Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 01

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 01

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. CaCl2 nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong H2O.

D. NaCl rắn, khan.

Lời giải :

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Đáp án D

Câu 2

Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H+.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Lời giải :

Muối axit là muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H⁺.

Đáp án B

Câu 3

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Lời giải :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Đáp án D

Câu 4

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl

C. NaOH + Cl2.

D. NaOH + Zn(OH)2.

Lời giải :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + NaCl → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Đáp án B

Câu 5

pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Lời giải :

pOH = -log[OH^-] = 2 → pH = 14 – pOH = 12.

Đáp án B

Câu 6

Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Lời giải :

Do hai dung dịch HNO₃ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

=> dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Đáp án B

Câu 7

Chỉ ra nội dung đúng

A. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

C. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

D. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete...

Lời giải :

A sai vì photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B sai vì khi làm lạnh hơi P đỏ chuyển thành P trắng.

D sai vì photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường.

Đáp án C

Câu 8

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

A. NaH2PO4.

B. Na3PO4.

C. Na2HPO4.

D. NaH2PO4 và Na2HPO4.

Lời giải :

\({\rm{ }}T{\rm{ }} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,02}}{{0,01}} = 2\)

Vậy sau phản ứng thu được: Na₂HPO₄.

Đáp án C

Câu 9

Chỉ ra nội dung sai:

A. Muối amoni không tác dụng được với dung dịch kiềm

B. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước.

C. Ion amoni có công thức là NH4+

D. Muối amoni khi tan điện li hoàn toàn.

Lời giải :

Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH₃

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.

Đáp án A

Câu 10

Chất không có tính lưỡng tính là

A. K2SO4.

B. ZnO.

C. Al(OH)3.

D. NaHCO3.

Lời giải :

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Đáp án A

Câu 11

Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na₂SO₄, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

A. HCl.

B. Na2SO4.

C. NaOH.

D. KCl.

Lời giải :

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Đáp án C

Câu 12

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H+] = 0,10M.

B. [H+] > [NO3-].

C. [H+] < [NO3-].

D. [H+] < 0,10M.

Lời giải :

[H⁺] = [NO₃^-] = 0,10M.

Đáp án A

Câu 13

Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO3 có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Lời giải :

CaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Đáp án D

Câu 14

Cho kali dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Lời giải :

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Đáp án D

Câu 15

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. BaO + CO2 → BaCO3.

B. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu.

C. Ba(NO3)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KNO3.

D. MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.

Lời giải :

MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaSO₄↓

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai do không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Đáp án D

Câu 16

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na+, Mg2+, NO3-, CO32-.

B. Ba2+, Na+, Cl-, HCO3-.

C. Ag+, Fe2+, HCO32-, NO3- .

D. K+, Al3+, Cl-, OH-.

Lời giải :

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Đáp án B

Câu 17

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của m là

A. 29,85.

B. 23,7.

C. 16,6.

D. 13,05.

Lời giải :

Bảo toàn điện tích có: 0,05 + 0,1.2 = 0,2 + 2x → x = 0,025.

mmuối = ∑mion = 0,05.23 + 0,1.24 + 0,2.35,5 + 0,025.96 = 13,05 (gam).

Đáp án D

Câu 18

Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C₂H₅COOH, HCl, NH₃, Ba(OH)₂. Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

A. HCl và NH3.

B. CH3COOH và Ba(OH)2.

C. HCl và Ba(OH)2.

D. CH3COOH và NH3.

Lời giải :

Axit càng mạnh thì pH càng nhỏ → HCl có pH nhỏ nhất.

Bazơ càng mạnh thì pH càng lớn → Ba(OH)₂ có pH lớn nhất.

Đáp án C

Câu 19

Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

A. 18,1 gam.

B. 15 gam.

C. 8,4 gam.

D. 20 gam.

Lời giải :

\({\rm{ 1 < }}T{\rm{ }} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 < 2\)

Sau phản ứng thu được các muối CaCO₃: x mol và Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

0,05 0,05 (mol)

Chất rắn sau phản ứng là CaCO₃ (0,1 + 0,05 = 0,15 mol)

m_cr = 0,15.100 = 15 gam

Đáp án B

Câu 20

Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

A. Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2.

B. Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NH3.

C. Cho dung dịch (NH4)2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2.

D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NH4HCO3.

Lời giải :

HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O.

Đáp án D

Câu 21

Trong số các muối sau: KHSO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, số muối axit là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Lời giải :

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro phân li ra H+.

Vậy muối axit là KHSO₄.

Đáp án B

Câu 22

Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Zn(OH)2, NaHCO3.

B. Al(OH)3, NH4HSO4.

C. KAlO2, (NH4)2CO3.

D. NH4Cl, NaHS.

Lời giải :

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

Đáp án A

Câu 23

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. H2S, HCl, NH3.

B. CuCl2, HCOOH, Ba(OH)2.

C. H2S, CH3COOH, H3PO4.

D. NaCl, H2SO3, Al2(SO4)3.

Lời giải :

H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄ là các axit yếu nên là các chất điện li yếu.

Đáp án C

Câu 24

NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính bazơ khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y tương ứng là

A. O2, HCl.

B. HCl, O2.

C. H2O, ZnCl2.

D. ZnCl2, H2O.

Lời giải :

\(\begin{array}{l}
4N{H_3}\; + \;5{O_2}\;\mathop \to \limits^{xt,{t^o}} \;6{H_2}O\; + \;4NO\\
N{H_3} + HCl \to N{H_4}Cl
\end{array}\)

Đáp án A

Câu 25

Hòa tan một ít tinh thể CH₃COOK vào dung dịch CH₃COOH thì nồng độ H⁺ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. tăng.

B. tăng sau đó giảm.

C. không đổi.

D. giảm.

Lời giải :

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Thêm CH₃COOK (tức thêm CH₃COO^-) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tức chiều giảm [H⁺]).

Đáp án D

Câu 26

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N2 có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kemms hơn oxi.

D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Lời giải :

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

Đáp án A

Câu 27

Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân muối bạc nitrat.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng.

D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Lời giải :

Có thể thu được nitơ từ phản ứng: Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

Đáp án A

Câu 28

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

A. N2 + 3H2 → 2NH3

B. N2 + 6Li → 2Li3N

C. N2 + O2 → 2NO

D. N2 + 3Mg → Mg3N2

Lời giải :

\({\mathop N\limits^0 _2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \to {\rm{ }}2\mathop N\limits^{ + 2} O\)

=> Nito thể hiện tính khử

Đáp án C

Câu 29

Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

A. 7.10-12 M.

B. 4,3.10-11 M.

C. 4.10-3 M.

D. 7,3.10-2 M.

Lời giải :

pH = 11 → [OH-] = 10-3 (M)

pH = 12 → [OH-] = 10-2 (M)

Tổng số mol OH- có trong dung dịch X là: n = 0,1. 10-3 + 0,05.10-2 = 6.10-4 (mol)

\({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{{{6.10}^{ - 4}}}}{{0,15}} = {4.10^{ - 3}}\)

Đáp án C

Câu 30

Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

A. Al2(SO4)3.

B. ZnSO4.

C. Na2SO4.

D. CuSO4.

Lời giải :

- Cu²⁺ thủy phân tạo môi trường axit.

Cu²⁺ + H₂O → Cu(OH)⁺ + H⁺

- CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + CuCl₂

- CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄

Đáp án D

Câu 31

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Ca(OH)₂.

(5) Sục H₂S và dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Lời giải :

(1) H₂S + FeSO₄ → không phản ứng.

(2) H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄.

(3) SO₂ + 2NaOH_dư → Na₂SO₃ + H₂O

(4) 2CO_2 dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂.

(5) H₂S + Ca(OH)_2 dư → CaS + 2H₂O

(6) 3K₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O→ 2Fe(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

(7) 6NH_3 dư + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

(8) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

Vậy các thí nghiệm (2); (6); (7); (8) tạo ra kết tủa.

Đáp án A

Câu 32

Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

A. 5,28 gam

B. 6,60 gam

C. 5,35 gam.

D. 6,35 gam.

Lời giải :

NH₄Cl (x mol); (NH₄)₂SO₄ (y mol)

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol

m_X = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam

Đáp án D

Câu 33

Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Lời giải :

∑[OH^-] = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (M)

pOH = -log[OH^-] = 0,4 → pH = 14 – pOH = 13,6.

Đáp án A

Câu 34

Cho từ từ dung dịch KHSO₄ vào lượng dư dung dịch Ca(HCO₃)₂ thì

A. có sủi bọt khí CO2, có kết tủa trắng CaSO4, trong dung dịch có K2CO3.

B. có sủi bọt khí CO2, có kết tủa trắng CaSO4 và CaCO3, trong dung dịch có KHCO3.

C. có sủi bọt khí CO2, có kết tủa trắng CaSO4, trong dung dịch có KHCO3.

D. có sủi bọt khí CO2, có kết tủa trắng CaSO4 và CaCO3, trong dung dịch có KHSO4.

Lời giải :

2KHSO₄ + Ca(HCO₃)₂ → K₂SO₄ + CaSO₄ ↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Do Ca(HCO₃)₂ dư, tiếp tục có phản ứng:

Ca(HCO₃)₂ + K₂SO₄ → CaSO₄ ↓ + 2KHCO₃.

Vậy kết thúc thí nghiệm có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄ và trong dung dịch có KHCO₃.

Đáp án C

Câu 35

Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH4)2CO3

B. Na2CO3

C. NH4HSO3.

D. NH4Cl.

Lời giải :

NH₄HSO₃được sử dụng làm bột nở trong thực phẩm

Đáp án C

Câu 36

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)₂ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Lời giải :

H⁺ + OH^- → H₂O

0,4x 0,33 (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H⁺ dư

→ 0,4x – 0,033 = 10^-2.0,3 → x = 0,09.

Đáp án B

Câu 37

Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là

A. 336 lít.

B. 560 lít

C. 672 lít.

D. 448 lít.

Lời giải :

n_NH3 = n_HNO3 = 21%. 5. 10³. 1,2 : 63 = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = 20. 22,4 : 80% = 560l

Đáp án B

Câu 38

Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?

A. 14,4 gam.

B. 7,2 gam.

C. 16 gam.

D. 32 gam.

Lời giải :

n_FeCO3 = 0,1 mol ⇒ Fe(NO₃)₃ = 0,1 mol ⇒ n_NO3^- = 0,3 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2. n_NO3^- = 0,45 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2. n_Fe³⁺ = 0,05

⇒ ∑n_Cu = 0,5 ⇒ m_Cu = 32 gam

Đáp án D

Câu 39

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg và 0,03 mol MgO trong V lít dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) khi N₂O duy nhất. Giá trị của V và tổng khối lượng muối thu được trong Y lần lượt là

A. 1,12 và 34,04 gam.

B. 4,48 và 42,04 gam.

C. 1,12 và 34,84 gam

D. 2,24 và 34,04 gam.

Lời giải :

n_N2O = 0,04 mol

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH4NO₃ + 3H₂O

n_HNO3 = 0,06 + 0,4 + 0,1 = 0,56 mol

V = 1,12l

m_muối = 0,23.148 + 0,01.80 = 34,84 (gam)

Đáp án C

Câu 40

Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là

A. 20%.

B. 25%.

C. 30%.

D. 40%.

Lời giải :

2AgNO₃ (x) -^toC→ 2Ag (x) + 2NO₂ (x mol) + O₂

dd Z: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Ag dư = x – 3/4x = 1/4x

⇒ %m_{không tan} = 25%

Đáp án B

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 11 online - Mã đề 01

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập