Trang chủ
lop-10
hoa-hoc
Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 24

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 24

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Số hiệu nguyên tử của M là

A. 9

B. 20

C. 12

D. 26

Lời giải :

Tổng số hạt trong phân tử MX2 là: ${p_M} + {e_M} + {n_M} + 2.({p_X} + {e_x} + {n_X}) = 164$

$ \Rightarrow 2{p_M} + 4{p_X} + {n_M} + 2{n_X} = 164\,\,\,\,\,(1)$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52:

$\begin{array}{l}
{p_M} + {e_M} - {n_M} + 2.({p_X} + {e_x} - {n_X}) = 52\\
\Rightarrow 2{p_M} + 4{p_X} - {n_M} - 2{n_X} = 52\,\,(2)
\end{array}$

Từ (1) và (2) → $\left\{ \begin{array}{l}
2{p_M} + 4{p_X} = 108\,\,\,\,(3)\\
{n_M} + 2{n_X} = 56\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(4)
\end{array} \right.\,\,$

Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5

$ \Rightarrow {p_M} + {n_M} - ({p_X} + {n_X}) = 5\,\,\,\,\,(5)$

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong M lớn hơn trong X là 8 hạt

$\begin{array}{l}
\Rightarrow {p_M} + {e_M} + {n_M} - ({p_X} + {e_x} + {n_X}) = 8\\
\Rightarrow 2{p_M} + {n_M} - (2{p_X} + {n_X}) = 8\,\,\,\,(6)
\end{array}$

Từ (5) và (6) $ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
{p_M} - {p_X} = 3\,\,(7)\\
{n_M} - {n_X} = 2\,\,\,\,(8)
\end{array} \right.$

Từ (3) và (7) → ${p_M} = 20;\,\,{p_X} = 17$ → số hiệu nguyên tử của M là 20

Câu 2

Cho 36,64 gam hỗn hợp muối KX và KY (X, Y là halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa. Công thức của các muối là

A. KCl và KBr.

B. KF và KCl.

C. KCl và KI.

D. KBr và KI.

Lời giải :

Gọi công thức phân tử trung bình của hỗn hợp muối là KM

$\begin{array}{l}
K\bar M + AgN{O_3} \to Ag\bar M \downarrow + KN{O_3}\\
\frac{{36,64}}{{39 + \bar M}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{57,34}}{{108 + \bar M}}\\
\Rightarrow \frac{{36,64}}{{39 + \bar M}} = \frac{{57,34}}{{108 + \bar M}}\\
\Rightarrow \bar M = 83,133
\end{array}$

→ X và Y là Br và I → 2 muối cần tìm là KBr và KI

Câu 3

Cho phản ứng: $aCu + bHN{O_3} \to cCu{(N{O_3})_2} + dNO + e{H_2}O.$ Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) là

A. 12

B. 9

C. 11

D. 7

Lời giải :

$\begin{array}{l}
3{\rm{x}}|Cu \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} + 2{\rm{e}}\\
2{\rm{x}}|\mathop N\limits^{ + 5} + 3{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} \\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O.
\end{array}$

→ a + b = 11

Câu 4

Trong phản ứng: $S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + {H_2}O \to 2HB{\rm{r}} + {H_2}S{O_4}.$ Vai trò của SO₂ là

A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. vừa oxi hóa, vừa khử.

D. oxit axit.

Lời giải :

Vai trò của SO₂là chất khử.

Câu 5

Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư và đun nóng, dung dịch thu được chứa

A. KCl, KOH dư.

B. KCl, KOH dư, KClO.

C. KCl, KOH dư, KClO3

D. KCl, KOH dư, KClO3, KClO

Lời giải :

Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư và đun nóng, dung dịch thu được chứa KCl, KOH dư, KClO₃

Câu 6

Cho sơ đồ điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Để thu được HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl và H2SO4 loãng.

B. Không được sử dụng H2SO4 đặc vì nếu dùng H2SO4 đặc thì sản phẩm tạo thành là Cl2

C. Do HCl là axit yếu nên phản ứng mới xảy ra.

D. Sơ đồ trên không thể dùng để điều chế HBr, HI và H2S

Lời giải :

Phát biểu đúng là: Sơ đồ trên không thể dùng để điều chế HBr, HI và H2S Vì HBr, HI và H2S có phản ứng với H2SO4 đặc

Câu 7

Cho phản ứng: $F{\rm{e}}{S_2} + HN{O_3} \to F{\rm{e}}{(N{O_3})_3} + {H_2}S{O_4} + NO + {H_2}O.$ Sau khi cân bằng phản ứng (hệ số nguyên, tối giản), số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 6

B. 8

C. 5

D. 3

Lời giải :

$F{\rm{e}}{S_2} + 8HN{O_3} \to F{\rm{e}}{(N{O_3})_3} + 2{H_2}S{O_4} + 5NO + 2{H_2}O$

→ số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là 5

Câu 8

Phân tử nào sau đây có liên kết ion?

A. NH3

B. HCl

C. KCl

D. O2

Lời giải :

Phân tử có liên kết ion là KCl.

Câu 9

Hòa tan hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào nước thu được dung dịch X và 336 ml khí H2 (đktc). Cho HCl dư vào dung dịch X và cô cạn thu được 2,075 gam muối khan. Hai kim loại kiềm là

A. Li, Na.

B. Na, K.

C. K, Rb.

D. Rb, Cs.

Lời giải :

Gọi kim loại trung bình là R

$\begin{array}{l}
2R + 2{H_2}O \to 2ROH + {H_2}\\
0,03\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,015\\
ROH + HCl \to RCl + {H_2}O\\
{n_{RCl}} = {n_R} = 0,03\,mol \Rightarrow {M_{RCl}} = \frac{{2,075}}{{0,03}} = 69,167\\
\Rightarrow R = 33,67
\end{array}$

→ 2 kim loại kiềm là Na và K

Câu 10

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Hợp chất với hiđro của R chứa 75% khối lượng R. R là

A. C.

B. S.

C. Cl.

D. Si.

Lời giải :

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 → hợp chất với hiđro của R là RH₄

$\% {m_R} = \frac{R}{{R + 4}}.100\% = 75\% \Rightarrow R = 12$

→ nguyên tố R cần tìm là C

Câu 11

X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

A. $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^5}.$

B. $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}.$

C. $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^3}.$

D. $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^4}.$

Lời giải :

Theo đề bài, ta có: ${Z_X}{\rm{ }} + {\rm{ }}{Z_{Y{\rm{ }}}} = {\rm{ }}31{\rm{ }}\left( 1 \right)$

Vì X và Y liên tiếp nhau trong một chu kì → ${Z_{Y{\rm{ }}}} - {Z_X} = 1{\rm{ }}\left( 2 \right)$

Từ (1) và (2) $ \Rightarrow {Z_X} = 15;{\rm{ }}{Z_{Y{\rm{ }}}} = 16$

Cấu hình e của Y là: $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^4}$

Câu 12

Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. $n{s^2}n{p^5}.$

B. $n{s^2}n{p^6}.$

C. $n{s^2}n{p^4}.$

D. $n{s^2}n{p^3}.$

Lời giải :

Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s^2}n{p^5}.$

Câu 13

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A. Cs

B. I

C. F

D. Li

Lời giải :

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là F.

Câu 14

Điện hóa trị của Ca trong CaO là

A. 2-

B. 2+

C. 2

D. +2

Lời giải :

Điện hóa trị của Ca trong CaO là 2+

Câu 15

Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50%; 50%.

B. 84%; 16%.

C. 44%; 56%.

D. 54%; 46%.

Lời giải :

Cu không phản ứng với dung dịch HCl

$\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
0,4mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,mol\\
\Rightarrow {m_{Cu}} = 20 - 0,4.27 = 9,2(gam)\\
\% {m_{Al}} = \frac{{0,4.27}}{{20}}.100\% = 54\% ;\,\,\% {m_{Cu}} = 46\%
\end{array}$

Câu 16

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

A. 3 và 4.

B. 4 và 4.

C. 3 và 5.

D. 4 và 3.

Lời giải :

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ là 3 và chu kì lớn là 4.

Câu 17

Số oxi hóa của nguyên tố clo trong các chất: NaCl, HCl, HClO, KClO3 lần lượt là

A. -1; +1; -1; +5.

B. -1; -1; +1; +3.

C. +1; +1; -1: +3.

D. -1; -1; +1; +5.

Lời giải :

$Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} ,{\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} ,{\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O,K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3}$

Câu 18

Hòa tan hết 2,925 gam kim loại M trong dung dịch HBr dư, sau phản ứng thu được 1,008 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Al.

B. Mg.

C. Fe.

D. Zn.

Lời giải :

Gọi kim loại M có hóa trị n

$\begin{array}{l}
2M + 2nHB{\rm{r}} \to 2MB{{\rm{r}}_n} + n{H_2}\\
\frac{{0,09}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,045\\
\Rightarrow M = \frac{{2,925}}{{\frac{{0,09}}{n}}} = 32,5n
\end{array}$

Với n = 2 → M = 65 → kim loại M là Zn

Câu 19

Các nguyên tố Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19), Be (Z = 4) được sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm là

A. Be > Na > Li > K.

B. K > Na > Be > Li.

C. Li > Be > Na > K.

D. K > Na > Li > Be.

Lời giải :

Theo chiều tính kim loại giảm: K > Na > Li > Be.

Câu 20

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây hạt nhân có 19 proton và 20 nơtron?

A. ${}_{21}^{41}Sc$

B. ${}_{19}^{39}K$

C. ${}_{20}^{40}Ca$

D. ${}_{9}^{19}F$

Lời giải :

A = p + n = 19 + 20 = 39

→ nguyên tố cần tìm là ${}_{19}^{39}K.$

Câu 21

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau:

(1) 1s²2s²

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(4) 1s²2s²2p⁴

(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Các nguyên tố có tính chất phi kim là

A. (2), (3), (6).

B. (2), (4).

C. (3), (4).

D. (2), (4), (5).

Lời giải :

Các nguyên tố có tính chất phi kim là các nguyên tố có 4 đến 7e lớp ngoài cùng

(2) $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^5}$

(4) $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^4}$

Câu 22

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 122 hạt. Số hạt mang điện trong hạt nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11 hạt. Số khối của X là

A. 85

B. 96

C. 74

D. 122

Lời giải :

$\left\{ \begin{array}{l}
p + n + e = 122\\
n - p = 11
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
2p + n = 122\\
- p + n = 11
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
p = 37\\
n = 48
\end{array} \right.$

số khối của X là: A = p + n = 85

Câu 23

Chất nào sau đây có tính axit yếu?

A. HF.

B. HCl.

C. H2SO4.

D. HNO3.

Lời giải :

HF có tính axit yếu.

Câu 24

Thêm từ từ nước clo vào dung dịch KI có chứa hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch chuyển sang màu xanh tím.

B. dung dịch chuyển sang màu vàng lục.

C. có kết tủa màu tím.

D. có kết tủa màu vàng.

Lời giải :

$C{l_2} + 2KI \to 2KCl + {I_2}$

I₂ sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím.

Câu 25

Clo có hai đồng vị là ${}_{17}^{35}Cl,{}_{17}^{37}Cl,$ tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3 : 1. Nguyên tử khối trung bình của clo là

A. 36u.

B. 34,5u.

C. 35,5u.

D. 36,5u.

Lời giải :

$\bar A = \frac{{3.35 + 1.37}}{4} = 35,5$

Câu 26

Cộng hóa trị của N trong các phân tử ${N_2},N{H_3}$ lần lượt là

A. 3; 3.

B. 0; 3.

C. 0; -3.

D. +3; +3.

Lời giải :

Cộng hóa trị của N trong $N \equiv N$ là 3

Cộng hóa trị của N trong H-N(H)-H là 3

Câu 27

Cho dãy các nguyên tố nhóm IA: Li-Na-K-Rb-Cs. Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử biến đổi theo chiều

A. tăng rồi giảm.

B. tăng dần.

C. giảm dần.

D. giảm rồi tăng.

Lời giải :

Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử biến đổi theo chiều tăng dần.

Câu 28

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

A. $CaC{{\rm{O}}_3} \to CaO + C{O_2}.$

B. $2{\rm{A}}l{(OH)_3} \to A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O$

C. $2NaHC{O_3} \to N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O$

D. $2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{{\rm{O}}_2}$

Lời giải :

Phản ứng oxi hóa – khử là: $2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{{\rm{O}}_2}$

Câu 29

Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử có thể phân biệt 3 dung dịch ngay từ lần thử đầu tiên là

A. BaCO3

B. AgNO3

C. Cu(NO3)2

D. Fe

Lời giải :

Thuốc thử để nhận biết 3 dung dịch là BaCO3

- Dung dịch NaOH không hòa tan BaCO3

- Dung dịch HCl phản ứng với BaCO3 sủi bọt khí

- Dung dịch H2SO4 phản ứng với BaCO3 sủi bọt khí và có kết tủa trắng.

Câu 30

Cho các phát biểu sau:

a) Cho Fe nung đỏ vào bình chứa khí clo thu được FeCl3

b) Tính axit của HI mạnh hơn HBr, HCl và HF.

c) Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí không màu làm vẩn đục nước vôi trong.

d) Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 trong không khí thu được chất rắn là FeO.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

Các phát biểu đúng là

a) Cho Fe nung đỏ vào bình chứa khí clo thu được FeCl3

b) Tính axit của HI mạnh hơn HBr, HCl và HF.

c) Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí không màu làm vẩn đục nước vôi trong.

Câu 31

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

A. electron, proton.

B. electron, nơtron, proton.

C. proton, nơtron.

D. nơtron, electron.

Lời giải :

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là electron, nơtron, proton.

Câu 32

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) là

A. 1s22s22p63s23p63d44s2

B. 1s22s22p63s23p63d4

C. 1s22s22p63s23p63d6

D. 1s22s22p63s23p63d54s1

Lời giải :

Cr (Z = 24) có cấu hình e là: $1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{p^6}3{{\rm{s}}^2}3{p^6}3{{\rm{d}}^5}4{{\rm{s}}^1}.$

Câu 33

Hòa tan hoàn toàn 2,08 gam hỗn hợp bột Y gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 0,448 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch chứa 5,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Công thức của oxit sắt và phần trăm khối lượng của Cu trong Y là

A. FeO; 30,77%.

B. Fe2O3; 46%

C. FeO; 40,55%.

D. Fe3O4, 27,33%

Lời giải :

Quy đổi hỗn hợp Y gồm Fe, Cu và O, có số mol lần lượt là a, b, c

${m_{hh\,Y}} = 56{\rm{a}} + 64b + 16{\rm{c}} = 2,08\,\,\,\,\,(1)$

Bảo toàn e: $3{\rm{a}} + 2b = 2{\rm{c}} + 0,02.2\,\,\,\,\,\,(2)$

Dung dịch chứa 2 muối sunfat là $F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3}\,0,5{\rm{a}}\,(mol);\,\,CuS{O_4}\,b\,(mol)$

$ \Rightarrow {m_{muoi}} = 200{\rm{a}} + 160b = 5,6\,\,\,\,\,(3)$

Từ (1), (2), (3) → a = 0,02; b = 0,01; c = 0,02

${n_{F{\rm{e}}}}:{n_O} = a:c = 1:1 \Rightarrow $ công thức oxit sắt là FeO

Phần trăm khối lượng của Cu trong Y là $\% {m_{Cu}} = \frac{{0,01.64}}{{2,08}}.100\% = 30,77\% $

Câu 34

Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao một thời gian, thu được 6,72 gam hỗn hợp rắn X gồm 4 chất. Đem hòa tan hoàn toàn X trong HNO3 dư, thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị m và số mol HNO3 phản ứng là

A. 8,2 và 0,29.

B. 8,0 và 0,24.

C. 7,2 và 0,29.

D. 7,2 và 0,24.

Lời giải :

Xét toàn bộ quá trình chỉ có CO cho e và HNO₃ nhận e

$\begin{array}{l}
\mathop C\limits^{ + 2} O \to \,\,\,\,\mathop C\limits^{ + 4} {O_2}\,\,\, + \,\,\,2{\rm{e}}\\
0,03\, \leftarrow \,0,03 \leftarrow \,\,0,06\\
\mathop {\rm{N}}\limits^{ + 5} \,\, + \,\,3{\rm{e}}\,\,\, \to \,\,\,\mathop N\limits^{ + 2} \\
\,\,\,\,\,\,0,06 \leftarrow 0,02
\end{array}$

Bảo toàn khối lượng:

${m_{CO}} + {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{hh\,X}} \Rightarrow {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 0,03.44 + 6,72 - 0,03.28 = 7,2(gam)$

$ \Rightarrow {n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 0,045\,mol \Rightarrow {n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}} = 2.0,045 = 0,09\,mol$

Bảo toàn nguyên tố N: ${n_{HN{O_3}}} = {n_{NO}} + 3{n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}} = 0,02 + 3.0,09 = 0,29mol$

Câu 35

Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là

A. 25,95 gam.

B. 77,86 gam.

C. 38,93 gam.

D. 103,85 gam.

Lời giải :

${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,78\,mol$

Vì nH+ = 2nH2 → axit phản ứng hết

Bảo toàn khối lượng: ${m_{KL}} + {m_{axit}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}}}$

$ \Rightarrow {m_{muoi}} = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 - 0,39.2 = 38,93(gam)$

Câu 36

Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn X gồm $Fe,{\rm{ }}FeO,F{{\rm{e}}_3}{O_4},F{{\rm{e}}_2}{O_3}.$ Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được 2,24 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là

A. 9,6.

B. 5,6.

C. 7,2.

D. 11,2.

Lời giải :

Gọi số mol O là x mol

Xét cả quá trình có Fe cho e; O và HNO3 nhận e

$\begin{array}{l}
F{\rm{e}} \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} \,\, + \,\,3{\rm{e}}\\
{\rm{0,15}}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,{\rm{0,45}}\\
{\rm{O}}\,\,{\rm{ + }}\,\,{\rm{2e}}\,\, \to \,\,\mathop O\limits^{ - 2} \\
x \to 2{\rm{x}}\\
\mathop {\rm{N}}\limits^{ + 5} + 1{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 4} \\
\,\,\,\,\,\,\,0,1\, \leftarrow \,\,0,1
\end{array}$

Bảo toàn e: 0,45 = 2x + 0,1 → x = 0,175

→ m = 8,4 + 16.0,175 = 11,2 (gam)

Câu 37

Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm $Fe,{\rm{ }}FeO,F{{\rm{e}}_3}{O_4},F{{\rm{e}}_2}{O_3}$ bằng H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch Y là

A. 120 gam.

B. 160 gam.

C. 180 gam.

D. 140 gam.

Lời giải :

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O, với số mol lần lượt là x và y

→ 56x + 16y = 49,6 (1)

Bảo toàn e: $3{n_{F{\rm{e}}}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow 3{\rm{x = 2y + 0,4}}{\rm{.2}}\,\,\,{\rm{(2)}}$

Từ (1) và (2) → x = 0,7; y = 0,65

Khối lượng muối trong Y là: ${m_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{0,7}}{2}.400 = 140(gam)$

Câu 38

Cho 37,28 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 phản ứng với 800 ml dung dịch HNO3 1,6M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ở đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 1,6.

B. 3,2.

C. 3,0.

D. 1,8.

Lời giải :

Quy đổi hỗn hợp ban đầu về x mol Fe và y mol O

→ 56x + 16y = 37,28 (1)

Còn m gam kim lại không tan là Fe còn dư → dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối Fe(NO3)2

Số mol Fe phản ứng là: $x - \frac{m}{{56}}$ (mol)

Bảo toàn N: ${n_{HN{O_3}}} = {n_{NO}} + 2{n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_2}}} \Rightarrow 1,28 = 0,2 + 2.(x - \frac{m}{{56}})$ (2)

Bảo toàn e: $2{n_{F{\rm{e(phan}}\,{\rm{ung)}}}} = 3{n_{NO}} + 2{n_O} \Rightarrow 2.(x - \frac{m}{{56}}) = 3.0,2 + 2y\,\,\,(3)$

Từ (1), (2) và (3) $ \Rightarrow x = \frac{{209}}{{350}};\,\,\,y = 0,24;\,\,\,\,m = 3,2$

Câu 39

Chia m gam hỗn hợp hai kim loại X, Y (hóa trị không đổi) thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 1,792 lít khí H2 (đktc).

- Phần 2: Nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp các oxit.

Giá trị của m là

A. 1,56 gam.

B. 3,12 gam.

C. 2,2 gam.

D. 1,8 gam.

Lời giải :

Số mol e H⁺ nhận = 0,08.2 = 0,16 mol

→ Khi nung với oxi, oxi cũng nhận 0,16 mol e

$\begin{array}{l}
{O_2} + 4{\rm{e}} \to 2\mathop {\rm{O}}\limits^{ - 2} \\
\Rightarrow {n_{{O_2}}} = \frac{{0,16}}{4} = 0,04\,mol \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 1,28(gam)
\end{array}$

Bảon toàn khối lượng: ${m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \Rightarrow m = 2.(2,84 - 1,28) = 3,12(gam)$

Câu 40

Cho phản ứng:

$F{\rm{e}}S{O_4} + KMn{O_4} + KH{\rm{S}}{O_4} \to F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + Mn{\rm{S}}{O_4} + {H_2}O.$

Sau khi cân bằng phản ứng, hệ số (nguyên, tối giản) của KHSO4 là

A. 14

B. 8

C. 16

D. 12

Lời giải :

$\begin{array}{l}
5{\rm{x}}|2\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 2} \to 2\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} + 2{\rm{e}}\\
2{\rm{x}}|\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5{\rm{e}} \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \\
10F{\rm{e}}S{O_4} + 2KMn{O_4} + 16KH{\rm{S}}{O_4} \to 5F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3} + 9{K_2}S{O_4} + 2Mn{\rm{S}}{O_4} + 8{H_2}O
\end{array}$

→ hệ số của KHSO4 là 16.

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử giữa học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 24

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập