Megaedu.AI - Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án

Câu 1 :

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số hiệu nguyên tử.

B. Số mol.

C. Số khối.

D. Số oxi hóa.

Câu 2 :

Số oxi hóa của bromine trong HBr là

A. 0.

B. +1.

C. -1.

D. +2.

Câu 3 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen luôn là +1.

B. Trong các hợp chất số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

C. Số oxi hoá của nhôm trong hợp chất là +3

D. Trong một ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Câu 4 :

Kim loại trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +2 ?

A. Al ₂ O ₃ .

B. Na ₂ O.

C. MgO.

D. KCl.

Câu 5 :

Cho các hợp chất sau: NH ₃ , NH ₄ Cl, HNO ₃ , NO ₂ . Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.

B. 3

C. 2.

D. 4.

Câu 6 :

Chất oxi hoá là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 7 :

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

A. Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.

B. Phản ứng quang hợp của cây xanh.

C. Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.

D. Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion

Câu 8 :

Dẫn khí CO đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + CO $\to$ Cu + CO ₂ . Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO.

B. CO.

C. Cu.

D. CO ₂ .

Câu 9 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $C a C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} C a O + C O_{2}$ .

(b) $C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$ .

(c) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ .

(d) $2 N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$ .

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 10 :

Sục khí SO ₂ vào dung dịch KMnO ₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO ₄ , H ₂ SO ₄ và H ₂ O). Nguyên nhân là do

A. SO ₂ đã oxi hóa KMnO ₄ thành MnO ₂ .

B. SO ₂ đã khử KMnO ₄ thành Mn ²⁺ .

C. KMnO ₄ đã khử SO ₂ thành $\overset{+ 6}{S}$ .

D. H ₂ O đã oxi hóa KMnO ₄ thành Mn ²⁺ .

Câu 11 :

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

{NH}_{3} {+ O}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} {NO + H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 18.

B. 19.

C. 20.

D. 21.

Câu 12 :

Cho phản ứng sau:

I^{-} {+ MnO}_{2} {+ H}^{+} {+ SO}_{4}^{2-} \overset{}{\to} I_{2} {+ Mn}^{2+} {+ HSO}_{4}^{-} {+ H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 15.

B. 16.

C. 17.

D. 18.

Câu 13 :

Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C ₆ H ₁₂ O ₆ $\to$ 2C ₂ H ₅ OH + 2CO ₂ (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C ₂ H ₅ OH + O ₂ $\to$ CH ₃ COOH + H ₂ O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là

A. 150 gam.

B. 180 gam.

D. 240 gam.

D. 210 gam.

Câu 14 :

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H ₂ SO ₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO ₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Câu 15 :

Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 16 :

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nung vôi.

B. Phản ứng phân huỷ thuốc tím.

C. Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol) .

D. Phản ứng nung NH ₄ Cl( s ) tạo ra NH ₃ ( g ) và HCl( g ).

Câu 17 :

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Câu 18 :

Cho phản ứng sau:

H ₂ ( g ) + Cl ₂ ( g ) ® 2HCl ( g ) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 6 k J$

Phản ứng này là

A. phản ứng thu nhiệt.

B. phản ứng tỏa nhiệt.

C. phản ứng thế.

D. phản ứng phân hủy.

Câu 19 :

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

A. 1.

B. 2

C. 3.

D. 4.

Câu 20 :

Cho phản ứng sau:

CH ₄ ( g ) + Cl ₂ ( g ) → CH ₃ Cl( g ) + HCl( g )

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (C l_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{3} C l (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (H C l (g)) .$

B. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{3} C l (g)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (H C l (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C l_{2} (g)) .$

C. $Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (C H_{4}) + E_{b} (C l_{2}) - E_{b} (C H_{3} C l) - E_{b} (H C l) .$

D. $Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (C H_{3} C l) + E_{b} (H C l) - E_{b} (C H_{4}) - E_{b} (C l_{2}) .$

Câu 21 :

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22 :

Ở nhiệt độ 25 ^o C và áp suất 1 bar, trong số các đơn chất halogen sau, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là

A. F ₂ ( g ).

B. I ₂ ( g ).

C. Br ₂ ( l ).

D. Cl ₂ ( g ).

Câu 23 :

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm là

A. HCl( aq ) + NaOH( aq ) → NaCl( aq ) + H ₂ O.

B. N ₂ ( l ) + 3F ₂ ( g ) → 2NF ₃ ( g ).

C. H ₂ ( g ) + O ₂ ( g ) → H ₂ O ₂ ( g ).

D. $H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O_{2} (l) .$

Câu 24 :

Cho phản ứng sau:

2CO( g ) + O ₂ ( g ) → 2CO ₂ ( g )

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ ( kJ mol ^-1 ) của CO( g ) và CO ₂ ( g ) lần lượt là –110,53 và –393,51 . Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO ₂ là

A. 565,96 kJ.

B. 424,47 kJ.

C. 282,98 kJ.

D. 106,11 kJ.

Câu 25 :

Cho phản ứng sau:

2NaCl( s ) → 2 Na( s ) + Cl ₂ ( g )

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ ( kJ mol ^-1 ) của NaCl là –411,2 . Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl ₂ độc, vì

A. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

B. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

C. phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

D. phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Câu 26 :

Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH ₃ ) như sau:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) → 2NH ₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 92 k J .$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.

B. 361 kJ/mol

C. 245 kJ/mol.

D. 490 kJ/mol.

Câu 27 :

Cho phản ứng: C ₃ H ₈ (g) ⟶ CH ₄ (g) + C ₂ H ₄ (g).

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn được cho ở bảng sau:

Liên kết	C – H	C – C	C = C
E _b (kJ/mol)	418	346	612

Nhận xét nào sau đây là sai ?

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80kJ.

C. Liên kết C = C bền hơn liên kết C – C.

D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80 kJ.

Câu 28 :

Cho phản ứng: N ₂ (g) + O ₂ (g) → 2NO (g) . Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O ₂ , N ₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Phát biểu đúng là

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 25 kJ.

C. Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập