Megaedu.AI - Bài luyện tập số 1

Câu 1 :

Để pha loãng dung dịch H ₂ SO ₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây ?

A. Rót từ từ dung dịch H ₂ SO ₄ đặc vào nước

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H ₂ SO ₄ đặc

C. Rót từ từ dung dịch H ₂ SO ₄ đặc vào nước, khuấy đều

D. A, B, C đều đúng

Câu 2 :

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?

A. Cl ₂ , O ₃ và S

B. S, Cl ₂ , Br ₂

C. Na, F ₂ , S

D. Br ₂ , O ₂ , Ca

Câu 3 :

Oxit nào là hợp chất ion?

A. SO ₂

B. SO ₃

C. CO ₂

D. CaO

Câu 4 :

Cho hỗn hợp FeS và FeCO ₃ tác dụng với dung dịch H ₂ SO ₄ đậm đặc, dư, đun nóng, người ta thu được 1 hỗn hợp khí A. Hỗn hợp khí A gồm:

A. H ₂ S và CO ₂

B. H ₂ S và SO ₂

C. SO ₂ và CO ₂

D. CO và CO ₂

Câu 5 :

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H ₂ SO ₄ đặc bao gồm:

A. H ₂ S và CO ₂

B. H ₂ S và SO ₂

C. SO ₃ và CO ₂

D. SO ₂ và CO ₂

Câu 6 :

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dụng dịch Pb(NO ₃ ) ₂ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí?

A. CO ₂

B. H ₂ S

C. NH ₃

D. SO ₂

Câu 7 :

Phương trình hóa học nào dưới đây thường dùng để điều chế SO ₂ trong phòng thí nghiệm?

Câu 8 :

Cho các phản ứng:

(1) $O_{3}$ + dung dịch KI →

(2) $F_{2} + H_{2} O \overset{t^{o}}{\to}$

(3) $M n O_{2} + H C l_{d a c} \overset{t^{o}}{\to}$

(4) Cl ₂ + dung dịch H ₂ S →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Câu 9 :

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH ₃

B. CO ₂

C. SO ₂

D. O ₃

Câu 10 :

Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là

A. N ₂ O

B. CO ₂

C. SO ₂

D. NO ₂

Câu 11 :

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

$S + 2 H_{2} S O_{4} \to 3 S O_{2} + 2 H_{2} O$

Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 1 : 2

B. 1 : 3

C. 3 : 1

D. 2 : 1

Câu 12 :

Dẫn khí H ₂ S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO ₄ và H ₂ SO ₄ , nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng nào sau đây thể hiện kết quả của phản ứng trên.

Câu 13 :

Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO ₃ , Pb(NO ₃ ) ₂ , CuSO ₄ , FeCl ₂ . Khi sục khí H ₂ S qua các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 14 :

Cho 5 dd loãng của các muối NaCl, KNO ₃ , Pb(NO ₃ ) ₂ , CuSO ₄ , FeCl ₂ . Khi cho dung dịch Na ₂ S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 15 :

Cho các phản ứng sau:

$(1) S O_{2} + H_{2} O \to H_{2} S O_{3} (2) S O_{2} + C a O \to C a S O_{3} (3) S O_{2} + B r_{2} \to H_{2} S O_{4} + 2 H B r (4) S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$

Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO ₂

A. Trong các phản ứng (1,2) SO ₂ là chất oxi hóa

B. Trong phản ứng (3), SO ₂ đóng vai trò chất khử

C. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO ₂ mạnh hơn H ₂ S

D. Trong phản ứng (1), SO ₂ đóng vai trò chất khử

Câu 16 :

Khi cho SO ₂ sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH) ₂

C. Dung dịch Ca(HCO ₃ ) ₂

D. Dung dịch H ₂ S

Câu 17 :

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng sau:

$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H B r + H_{2} S O_{4} (1) S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O (2)$

Các câu sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên

A. Phản ứng (1): SO ₂ là chất khử, Br ₂ là chất oxi hóa

B. Phản ứng (2): SO ₂ là chất oxi hóa, H ₂ S là chất khử

C. Phản ứng (2): SO ₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D. Phản ứng (1): Br ₂ là chất oxi hóa; phản ứng (2): H ₂ S là chất khử

Câu 18 :

Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p. X là nguyên tố nào dưới đây.

A. O

B. S

C. Se

D. Te

Câu 19 :

Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hóa nào?

A. -2; +4; +5; +6

B. -3; +2; +4; +6

C. -2; 0; +4; +6

D. +1; 0; +4; +6

Câu 20 :

Xét phản ứng: $3 S + 2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 S O_{2}$

Lưu huỳnh đóng vai trò là :

A. Chất oxi hóa

B. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

C. Chất khử

D. Chất lưỡng tính

Câu 21 :

Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6

A. H ₂ S, H ₂ SO ₃ , H ₂ SO ₄

B. K ₂ S, Na ₂ SO ₃ , K ₂ SO ₄

C. H ₂ SO ₄ , H ₂ S ₂ O ₇ , CuSO ₄

D. SO ₂ , SO ₃ , CaSO ₃

Câu 22 :

Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO ₂ là

A. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴

B. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ 3d ¹

C. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² 3d ²

D. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ 3p ³ 3d ²

Câu 23 :

Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng, giòn

B. không tan trong nước

C. có t _nc thấp hơn t _s của nước

D. tan nhiều trong benzen, ancol etylic

Câu 24 :

So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có

A. tính oxi hóa của oxi < lưu huỳnh

B. tính khử của lưu huỳnh > oxi

C. tính oxi hóa của oxi = tính oxi hóa của S

D. tính khử của oxi = tính khử của S

Câu 25 :

Cho các phản ứng sau:

$(1) S + O_{2} \to S O_{2} (2) S + H_{2} \to H_{2} S (3) S + 3 F_{2} \to S F_{6} (4) S + 2 K \to K_{2} S$

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A. Chỉ (1)

B. (2) và (4)

C. chỉ (3)

D. (1) và (3)

Câu 26 :

S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

Câu 27 :

Ứng dụng nào sau đây không phải của S

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

B. Làm chất lưu hóa cao su

C. Khử chua đất

D. Điều chế thuốc súng đen

Câu 28 :

Kết luận nào sau đây đúng đối với cấu tạo của H ₂ S

A. Phân tử H ₂ S có 2 liên kết cộng hóa trị có cực

B. S trong phân tử H ₂ S lai hóa sp ³

C. Phân tử H ₂ S có cấu tạo hình gấp khúc

D. Góc hóa trị HSH lớn hơn góc hóa trị HOH

Câu 29 :

Dựa vào số oxi hóa của S, kết luận nào sau đây là đúng về tính chất hóa học cơ bản của H ₂ S

A. Chỉ có tính khử

B. Chỉ có tính oxi hóa

C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

D. Không có tính khử cũng như tính oxi hóa

Câu 30 :

Để tách lấy khí H ₂ S ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X lấy dư. Dung dịch đó là :

A. Dung dịch Pb(NO ₃ ) ₂

B. Dung dịch AgNO ₃

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch NaHS

Câu 31 :

Để phân biệt các dung dịch Na ₂ S, dung dịch Na ₂ SO ₃ , dung dịch Na ₂ SO ₄ bằng một thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Ca(OH) ₂

C. Dung dịch BaCl ₂

D. Dung dịch Pb(NO ₃ ) ₂

Câu 32 :

So sánh tính khử của H ₂ S và SO ₂ , ta có kết luận

A. Tính khử của H ₂ S > tính khử của SO ₂

B. Tính khử của H ₂ S < tính khử của SO ₂

C. Tính khử của H ₂ S = tính khử của SO ₂

D. Không có cơ sở để so sánh

Câu 33 :

Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H ₂ S, nhưng trong không khí, hàm lượng H ₂ S rất ít, nguyên nhân của sự việc này là

A. Do H ₂ S sinh ra bị oxi không khí oxi hóa chậm

B. Do H ₂ S bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo S và H ₂

C. Do H ₂ S bị CO ₂ có trong không khí oxi hóa thành chất khác

D. Do H ₂ S tan được trong nước

Câu 34 :

Bạc tiếp xúc với không khí có H ₂ S bị biến đổi thành Ag ₂ S có màu đen:

$A g + 2 H_{2} S + O_{2} \to 2 A g_{2} S + 2 H_{2} O$

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A. Ag là chất khử, H ₂ S là chất oxi hóa

B. Ag là chất khử, O ₂ là chất oxi hóa

C. Ag là chất oxi hóa, H ₂ S là chất khử

D. Ag là chất oxi hóa, O ₂ là chất khử

Câu 35 :

Cho phản ứng hóa học: $H_{2} S + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 8 H C l$

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A. H ₂ S là chất oxi hóa, Cl ₂ là chất khử

B. H ₂ S là chất oxi hóa, H ₂ O là chất khử

C. H ₂ S là chất khử, Cl ₂ là chất oxi hóa

D. H ₂ S là chất khử, H ₂ O là chất oxi hóa

Câu 36 :

Kết luận nào sau đây không phù hợp với công thức cấu tạo của SO ₂

A. S trong SO ₂ có số oxi hóa +4

B. Trong phân tử có 2 liên kết đôi S=O

C. Phân tử SO ₂ có hình nón

D. S trong SO ₂ lai hóa sp ³

Câu 37 :

Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO ₂

A. SO ₂ là chất khí không màu, có mùi hắc

B. SO ₂ nặng hơn không khí

C. SO ₂ tan nhiều trong nước hơn HCl

D. SO ₂ hóa lỏng ở $- 10^{o} C$

Câu 38 :

Khi tác dụng với dung dịch KMnO ₄ , nước Br ₂ , dung dịch K ₂ Cr ₂ O ₇ , SO ₂ đóng vai trò

A. chất khử

B. chất oxi hóa

C. oxit axit

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Câu 39 :

Khi tác dụng với H ₂ S, Mg. SO ₂ đóng vai trò

A. chất khử

B. chất oxi hóa

C. oxit axit

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá

Câu 40 :

Trong các chất: Na ₂ SO ₃ , CaSO ₃ , Na ₂ S, Ba(HSO ₃ ) ₂ , FeS có bao nhiêu chất khí tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO ₂

A. 2 chất

B. 3 chất

C. 4 chất

D. 5 chất

Câu 41 :

Khi điều chế SO ₂ trong phòng thí nghiệm, để SO ₂ sinh ra không có lẫn khí khác, người ta chọn axit nào sau đây để cho tác dụng với Na ₂ SO ₃

A. axit sunfuric

B. axit clohiđic

C. axit nitric

D. axit sunfuhiđic

Câu 42 :

Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO ₂ trong công nghiệp

A. Đốt cháy lưu huỳnh

B. Cho Na ₂ SO ₃ + dung dịch H ₂ SO ₄

C. Đốt cháy H ₂ S

D. Nhiệt phân CaSO ₃

Câu 43 :

Khi đun lưu huỳnh đến $444, 6^{o} C$ thì nó tồn tại ở dạng nào?

A. bắt đầu hóa hơi

B. hơi

C. rắn

D. lỏng

Câu 44 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là

A. 3s ² 3p ⁴

B. 2s ² 2p ⁴

C. 3s ² 3p ⁶

D. 2s ² 2p ⁶

Câu 45 :

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh

A. S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

B. Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường

C. ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

D. ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa

Câu 46 :

Cho các phản ứng

$(1) S O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{3} + H_{2} O (2) S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O (3) S O_{2} + H_{2} O + B r_{2} \to 2 H B r + H_{2} S O_{4} (4) S O_{2} + N a O H \to N a H S O_{3}$

SO ₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng

A. (1),(2) và (4).

B. (1),(2),(3), và (4).

C. (2).

D. (3) và (4).

Câu 47 :

Để tách được lưu huỳnh ra khỏi hỗn hợp bột gồm S, CuSO ₄ và ZnCl ₂ người ta dùng cách nào sau đây

A. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH) ₂ dư rồi học

B. Hòa tan hỗn hợp vào nước dư rồi lọc

C. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO ₃ dư rồi lọc

D. Thêm H ₂ SO ₄ đặc

Câu 48 :

Ứng dụng nào sau đây không phải của S

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

B. Làm chất lưu hóa cao su

C. Khử chua đất

D. Điều chế thuốc súng đen

Câu 49 :

Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng

A. Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng

B. Lưu huỳnh không tan trong nước

C. Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp

D. Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ

Câu 50 :

Cho các oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3 sau: Na ₂ O, MgO, Al ₂ O ₃ , SiO ₂ , P ₂ O ₅ , SO ₃ , Cl ₂ O ₇ trong đó

A. có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

B. có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

C. có một oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

D. có hai oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

Bài luyện tập số 1

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập