Trang chủ
lop-10
hoa-hoc
Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 23

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 23

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Cho các phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(3) 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

(4) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Các phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa?

A. (2) và (3).

B. (1) và (2).

C. (1) và (4).

D. (3) và (4).

Lời giải :

(1) HCl là chất khử

(2) HCl là chất oxi hóa

(3) HCl là chất oxi hóa

(4) HCl là chất khử

Câu 2

Cho phương trình hoá học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là bao nhiêu?

A. 26

B. 28

C. 27

D. 29

Lời giải :

$\mathop {{\rm{Z}}n}\limits^0 \, + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {{\rm{Z}}n}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_3} + {\mathop N\limits^0 _2}\, + {H_2}O$

$\mathop {{\rm{Z}}n}\limits^0 \to \mathop {{\rm{Z}}n}\limits^{ + 2} + 2{\rm{e}}$ |x5

$2\mathop N\limits^{ + 5} + 10{\rm{e}} \to \mathop {{N_2}}\limits^0 $ |x1

$5{\rm{Z}}n + 12HN{O_3} \to 5{\rm{Z}}n{(N{O_3})_2} + {N_2} + 6{H_2}O$

Vậy tổng hệ số = 5 + 12 + 5 + 1 + 6 = 29

Câu 3

Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,672 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

A. 15g

B. 16g

C. 17g

D. 18g

Lời giải :

${n_{NO}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,\,mol$

Quy đổi hỗn hợp X về Fe (x mol) và O (y mol)

Ta có: m_X = m_Fe + m_O → 56x + 16y = 5,68 (1)

Các quá trình trao đổi electron:

$\mathop {F{\rm{e}}}\limits^0 \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} + 3{\rm{e}}$

$\mathop O\limits^0 + 2{\rm{e}} \to \mathop O\limits^{ - 2} $

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} $

Áp dụng bảo toàn electron: $3{n_{F{\rm{e}}}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}$

$ \to 3.x = 2y + 3.0,03 \to 3{\rm{x - 2y = 0,09}}$(2)

Từ (1) và (2) → x = 0,08; y = 0,075

Bảo toàn nguyên tố Fe: $2{n_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{\rm{e}}}} \to {n_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{F{\rm{e}}}}}}{2} = \frac{{0,08}}{2} = 0,04\,\,mol$

$ \to m = {m_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,04.400 = 16\,\,gam$

Câu 4

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

A. NaOH + HBr → NaBr + H2O.

B. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.

C. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4.

D. O3 → O2 + O.

Lời giải :

$3\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to 2H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O$

Đáp án B

Câu 5

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

C. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

D. 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Lời giải :

Ở phản ứng: HCl + Mg → MgCl₂+ H₂ta thấy HCl nhận e nên là chất oxi hóa:

2H⁺ + 2e → H₂

Câu 6

Cho sơ đồ phản ứng :

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là bao nhiêu?

A. 53

B. 55

C. 57

D. 59

Lời giải :

${\mathop {Fe}\limits^{ + 8/3} _3}{O_4} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to {\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 2} O{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O$

$\begin{array}{*{20}{c}}{{\rm{3x}}}\\{}\\{{\rm{1x}}}\end{array}\left| \begin{array}{l}3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 8/3} \,\, \to \,\,3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} \,\, + \,\,1{\rm{e}}\\\mathop N\limits^{ + 5} \,\, + \,\,3{\rm{e}}\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \end{array} \right.$

→ cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

→ Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

Câu 7

Cho dãy các chất và ion sau: HCl, SO₂, F₂, Fe²⁺, Al, Cl₂. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là bao nhiêu?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Lời giải :

Có 4 chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: HCl, SO₂, Fe²⁺, Cl₂.

Đáp án B

Câu 8

Ở phản ứng oxi hóa – khử nào sau đây chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố ?

A. 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI

B. 2HgO → 2Hg + O2

C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

D. 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O

Lời giải :

Phản ứng chỉ có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố là :

$3\mathop {{I_2}}\limits^0 + 3{H_2}O \to H\mathop I\limits^{ + 5} {O_3} + 5H\mathop I\limits^{ - 1} $

Đáp án A

Câu 9

Cho ba phản ứng hóa học dưới đây

1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

3) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Các phản ứng oxi hóa khử là bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 1 và 2

D. 1 và 3

Lời giải :

Phản ứng oxi hóa – khử làm thay đổi số oxi hóa của các chất

→ có 2 phản ứng oxi hóa khử là

$\begin{align} & 1)~2\overset{0}{\mathop{Na}}\,~+~2{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}{{O}_{{}}}\to \text{}2\overset{+1}{\mathop{Na}}\,OH~+{{\overset{0}{\mathop{~H}}\,}_{2}} \\ & 3)\text{ }2K\overset{+5}{\mathop{Cl}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}}~\to 2K\overset{1}{\mathop{Cl}}\,~+\text{ }3{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}} \\ \end{align}$

Câu 10

Trong phản ứng sau:

Cl₂+ 2H₂O + SO₂→ H₂SO₄ + 2HCl, thì?

A. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

B. Cl2 là chất oxi hóa, SO2 là chất khử.

C. Cl2 là chất khử, SO2 là chất oxi hóa.

D. SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

Lời giải :

${\mathop {Cl_2}\limits^0 } + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} $ → Cl₂ là chất oxi hóa

$\mathop S\limits^{ + 4} - 2e \to \mathop S\limits^{ + 6} $ → SO₂ là chất khử

Câu 11

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí N₂ (đktc) và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH₃. Gía trị của m là?

A. 0,54

B. 1,62

C. 10,08

D. 9,72

Lời giải :

Vì khi cho NaOH vào dd X thì tạo ra khí NH₃ nên pư tạo muối NH₄NO₃

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ +10e→ N₂

N⁺⁵ + 8e→ N^-3

Số mol khí N₂ là 0,06 mol

Số mol khí NH₃ là 0,06 mol

Ta có NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ +H₂O

Số mol NH₄NO₃ là 0,06 mol

Áp dụng đinh luật bảo toàn e thì

3n_Al = 10.0,06 + 8.0,06 nên n_Al=0,36 mol

Khối lượng của Al là 0,36 .27=9,72 g

Đáp án D

Câu 12

Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là?

A. 2,22.

B. 2,62.

C. 2,52.

D. 2,32.

Lời giải :

Sơ đồ: $F{\rm{e}} + {O_2} \to X\left\{ {F{\rm{e}}O,F{{\rm{e}}_2}{O_3},F{e_3}{O_4},F{\rm{e}}} \right\} + HN{O_3} \to F{\rm{e}}{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + {H_2}O$

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

x → 3x (mol)

O₂ + 4e → 2O^-2

y → 4y (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,075 ← 0,025 (mol)

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}56{\rm{x}} + 32y = 3\\3x = 4y + 0,075\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,045\\y = 0,015\end{array} \right.$

→ m = m_Fe = 56.0,045 = 2,52 gam

Câu 13

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là bao nhiêu?

A. 1,0 lít

B. 0,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,2 lít

Lời giải :

Gọi n_Fe = n_Cu = a mol → 56a + 64a = 18 → a = 0,15 mol

Do thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng ít nhất, nên sắt sẽ bị hòa tan hết bởi HNO₃ vừa đủ tạo muối Fe³⁺_,Cu tác dụng vừa đủ với Fe³⁺ tạo muối Cu²⁺và Fe²⁺ => sau phản ứng chỉ thu được hai muối Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

$Fe~\,\,\to ~~~\overset{+2}{\mathop{Fe}}\,\,\,\text{+ }2e~~~$

0,15 → 0,3

$Cu~~\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,\,\,+\,\,2e$

0,15 → 0,3

→ ∑n_e_cho= 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol

→ n_{e nhận}= 3.n_NO= 0,6 => n_NO= 0,2 mol

Ta có:${{n}_{NO_{3}^{-}}}$ = n_{e cho}= 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố N: ${{n}_{HN{{O}_{3}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{NO}}=0,6+0,2=0,8\,\,mol$

→ [HNO₃] = $\frac{0,8}{1}$= 0,8 lít

Câu 14

Phát biểu nào dưới đây không đúng về sự oxi hóa?

A. Sự oxi hóa là sự mất (nhường) electron

B. Sự khử là sự mất electron hay cho electron

C. Chất khử là chất nhường (cho) electron

D. Chất oxi hóa là chất thu electron

Lời giải :

B sai vì sự khử là sự nhận e

Đáp án B

Câu 15

Thực hiện các thí nghiệm sau

a. Nung nóng KNO₃

b. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư

c. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

d. Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch FeCl₂

e. Cho Si vào dung dịch NaOH

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là bao nhiêu?

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Lời giải :

(a) KNO₃ KNO₂ + ½ O₂ → phản ứng oxh khử

(b) 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O → phản ứng oxh khử

(d) KHSO₄ + FeCl₂ → không phản ứng

(e) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ → Phản ứng oxh khử

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 4

Đáp án C

Câu 16

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$N{H_3}\xrightarrow[{{t^0},xt}]{{ + {O_2}}}NO\xrightarrow{{ + {O_2}}}N{O_2}\xrightarrow{{ + {O_2} + {H_2}O}}HN{O_3}\xrightarrow{{ + CuO}}Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}N{O_2}$

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng oxi hóa - khử trong chuỗi trên là bao nhiêu?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Lời giải :

→ các phương trình (1), (2), (3) , (5) đều là phản ứng oxi hóa khử

→ có 4 phản ứng oxh - khử

Đáp án B

Câu 17

Cho phản ứng: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O

Với a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (a+b) bằng?

A. 5

B. 8

C. 11

D. 12

Lời giải :

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng a + b = 3 + 8 = 11

Đáp án C

Câu 18

Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử?

A. NH3 + HNO3 → NH4NO3

B. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

C. NH3 + HCl → NH4Cl

D. 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O

Lời giải :

$2\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 3CuO{\text{ }} \to {\text{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0 + 3Cu{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O$

Đáp án D

Câu 19

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra các sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 1 phân tử CuFeS₂ sẽ?

A. nhường 13e.

B. nhận 12e.

C. nhận 13e.

D. nhường 12e.

Lời giải :

Xét quá trình cho e:

$CuF\text{e}{{\text{S}}_{2}}\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,O+{{\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,}_{2}}{{O}_{3}}+\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+12\text{e}$

Ta có bán phản ứng: CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁴⁺ + 13e

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ nhường 13e

Đáp án A

Câu 20

Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O₂ thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

A. 6,72.

B. 13,44.

C. 8,96.

D. 3,36.

Lời giải :

Phần 1 và phần 2 như nhau nên số mol e cho và nhận là như nhau.

Phần 1: BTKL ta có: m_O = m_Oxit – m_KL = 15,8 – 11 = 4,8 gam

→ n_O= 4,8 : 16 = 0,3 mol

→ n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_O = 0,3.2 = 0,6 mol

Phần 2: n _{e cho}= n _{e nhận}= 2n_H2 => 2n_H2 = 0,6 → n_H2 = 0,3 mol

→ V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 21

Hoà tan 15,4 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch C. Tính khối lượng muối có trong dung dịch C?

A. 36,7g

B. 37,3g

C. 26,35g

D. 26,05g

Lời giải :

n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Đặt số mol của Zn và Mg lần lượt là x và y (mol).

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

x x x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y y y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp kim loại: 65x + 24y = 15,4 (1)

- Số mol H₂: x + y = 0,3 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,2 và y = 0,1

Dung dịch C chứa các muối: ZnCl₂ (0,2 mol) và MgCl₂ (0,1 mol)

→ m _muối = 0,2.136 + 0,1.95 = 36,7 gam

Câu 22

ho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl₂và O₂ thu được 39,7 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 15,2 gam X là bao nhiêu?

A. 4,8 gam.

B. 7,2 gam.

C. 9,2 gam.

D. 3,6 gam.

Lời giải :

Đặt n_Cl2 = x; n_O2 = y (mol)

BTKL: m_Y= m_Z – m_X = 39,7 – 15,2 = 24,5 (g)

Ta có hệ:

$\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,4 \hfill \\
71x + 32y = 24,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.$

Đặt n_Mg = a; n_Ca = b (mol)

Ta có hệ:

$\left\{ \begin{gathered}
{m_{Mg}} + {m_{Ca}} = {m_X} \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}2{n_{Mg}} + 2{n_{Ca}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
24a + 40b = 15,2 \hfill \\
2a + 2b = 2.0,3 + 4.0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,3 \hfill \\
b = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.$

→ m_Mg= 0,3.24 = 7,2 (g)

Câu 23

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

A. 11,2 gam

B. 5,6 gam

C. 0,7 gam

D. 6,4 gam

Lời giải :

Xét quá trình phản ứng có Fe cho e và Cu²⁺ nhận e

$Fe\,\,\, \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}$

x → 2x

$\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,Cu$

2x → x

∆m_{thanh Fe}= m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 64x – 56x = 8x = 0,8 (g) → x = 0,1 (mol)

→ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án B

Câu 24

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay tự oxi hoá - khử)?

A. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

B. S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

C. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

D. Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O

Lời giải :

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố)

Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O

Đáp án D

Câu 25

Tại sao trong các phản ứng hóa học, SO2 có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử?

A. lưu huỳnh trong SO2 đã đạt số oxi hóa cao nhất.

B. SO2 là oxit axit.

C. lưu huỳnh trong SO2 có số oxi hóa trung gian.

D. SO2 tan được trong nước.

Lời giải :

SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

Đáp án C

Câu 26

Chất nào dưới đây thể hiện tính khử khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe.

B. Fe(OH)2.

C. FeO.

D. FeCl3.

Lời giải :

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂→ Fe thể hiện tính khử

Đáp án A

Câu 27

Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm Cu(NO₃)₂, H₂SO₄, NO và H₂O thì số electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là bao nhiêu?

A. 9 electron

B. 6 electron

C. 2 electron

D. 10 electron

Lời giải :

Xét quá trình cho e:

$Cu{{\rm{S}}_2}\,\, \to \,\,\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_4} + 10{\rm{e}}$

→ 1 mol CuS₂ nhường 10e

Câu 28

Đốt 13 gam bột kim loại R hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại R là?

A. Zn..

B. Cu.

C. Al.

D. Ca.

Lời giải :

Bảo toàn khối lượng: ${{m}_{R}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{oxit}}\,\,=>{{m}_{{{O}_{2}}}}=16,2-13=3,2\,\,gam\,\,=>\,\,{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,1\,\,mol$

Xét quá trình cho – nhận e và áp dụng bảo toàn e:

$\begin{align} & R\to \overset{+2}{\mathop{R}}\,+2\text{e}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{O}_{2}}\,\,\,+\,\,\,4\text{e}\to2\overset{-2}{\mathop{O}}\, \\ & 0,2\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\to \,\,0,4 \\ \end{align}$

$→\text{ }{{n}_{R}}=0,2\text{ }mol=>{{M}_{R}}=\frac{13}{0,2}=65$

→ R là kim loại Zn

Câu 29

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết?

A. Hiđro.

B. Cộng hóa trị không cực.

C. Cộng hóa trị có cực.

D. Ion.

Lời giải :

Liên kết trong phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực do độ âm điện của H và Cl chênh lệch lớn, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử Cl.

Đáp án C

Câu 30

Các chất mà phân tử không phân cực là gì?

A. HBr, CO2, CH4.

B. Cl2, CO2, C2H2.

C. NH3, Br2, C2H4.

D. HCl, C2H2, Br2.

Lời giải :

A sai vì HBr là phân tử có cực.

C sai vì NH₃ là phân tử có cực.

D sai vì HCl là phân tử có cực.

B đúng vì $Cl - Cl\,\,\,;\,\,\,O = C = O\,\,\,;\,\,\,CH \equiv CH$ là phân tử không phân cực.

Chú ý: liên kết C = O, C – H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án B

Câu 31

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Lời giải :

Liên kết cộng hóa trị không cực thông thường sẽ là liên kết giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố.

→ Các chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂

Đáp án D

Câu 32

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là gì?

A. NH4Cl.

B. Na2CO3.

C. NaCl.

D. (NH4)2CO3.

Lời giải :

- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

VD: NH₄⁺, OH^-, SO₄^2-,…

→ Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là : NH₄Cl, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃.

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: NaCl

Đáp án C

Câu 33

Cation R⁺ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy R là gì?

A. Kim loại.

B. Phi kim.

C. Khí hiếm.

D. Không xác định

Lời giải :

Cation R⁺ có e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶ → cấu hình e của R⁺ là : 1s²2s²2p⁶

→ cấu hình e của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Số e lớp ngoài cùng của R là 1 → R là kim loại

Đáp án A

Câu 34

Cấu hình e của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là gì?

A. XY.

B. XY2.

C. X2Y.

D. XY3.

Lời giải :

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ → dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

→ 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

→ công thức phân tử: XY₂

Câu 35

Để đạt đến trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al cần?

A. nhường đi 3e.

B. nhận vào 5e.

C. nhường đi 1e.

D. nhận vào 7e.

Lời giải :

Cấu hình e của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ nguyên tử Al cần cho 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne (1s²2s²2p⁶)

Câu 36

Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm trong ngành Y tế – dược phẩm. Thành phàn nước đá khô là CO₂, hãy chỉ ra nội dung sai.

A. Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực

B. Trong phân tử có hai liên kết đôi

C. Phân tử CO2 không phân cực

D. Phân tử có cấu tạo góc

Lời giải :

A, B, C đúng

D sai vì CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.

Đáp án D

Câu 37

Cho nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 7. Cho biết X thuộc nhóm A. Vậy X là gì?

A. Na.

B. K.

C. O.

D. D.

Lời giải :

Nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 7

→ phân lớp s nằm ở: 1s², 2s², 3s², 4s¹.

Cấu hình X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

X là K

Câu 38

Nguyên tử của nguyên tố X có số thứ tự là 17 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là gì?

A. XO và XH2.

B. X2O7 và XH.

C. X2O và XH.

D. X2O và XH2.

Lời giải :

Z = 17: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ Z thuộc nhóm VIIA

công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là X₂O₇ và XH

Câu 39

Cho các nguyên tố X (Z=12), Y (Z=11), M (Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo tứ tự giảm dần?

A. Y > X > M > N.

B. M > N > Y > X.

C. M > N > X > Y.

D. Y > X > N > M.

Lời giải :

X (Z =12) : 1s²2s²2p⁶3s²

Y (Z = 11) : 1s²2s²p⁶3s¹

M (Z = 14) : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

N (Z = 13) : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

X,Y,Z,T thuộc cùng 1 chu kì. Xét theo chiều từ trái qua phải các nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì tính kim loại giảm dần.

Vậy thứ tự sắp xếp theo chiều kim loại giảm dần là: Y > X > N > M

Đáp án D

Câu 40

Cho các nguyên tố và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn như sau: ₁₄Si, ₁₆S, ₁₁Na, ₁₂Mg. Dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ và tăng tính axit của các oxit là gì?

A. Na2O, MgO, SiO2, SO3.

B. MgO, Na2O, SO3, SiO2.

C. Na2O, MgO, SO3, SiO2.

D. MgO, Na2O, SiO2, SO3.

Lời giải :

$\eqalign{ & {}_{14}Si:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^2} \cr & {}_{16}S:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4} \cr & {}_{11}Na:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1} \cr & {}_{12}Mg:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2} \cr} $

Na, Mg, Si, S cùng thuộc chu kì 3 $ \to $ tính bazơ của Na₂O > MgO > SiO₂ > SO₃.

Tính axit được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Na₂O < MgO, SiO₂ < SO₃

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử học kỳ 1 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 23

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập