Trang chủ
lop-10
hoa-hoc
Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 12

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 12

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Hiện tượng quan sát được khi sục khí SO₂vào H₂S là?

A. không có hiện tượng gì xảy ra

B. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng

C. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen

D. Có bọt khí bay lên

Lời giải :

Ta có PTHH:

SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O

→ Sau phản ứng , dung dịch xuất hiện vẩn đục vàng của lưu huỳnh (S)

Đáp án B

Câu 2

Để pha loãng H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây?

A. Rót từ từ nước vào axit H2SO4 đặc

B. Đổ nhanh nước vào axit đặc, khuấy đều

C. Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước, khuấy đều

D. Đổ nhanh H2SO4 đặc vào nuóc

Lời giải :

Để pha loãng H₂SO₄ đặc ta cần rót từ từ axit H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

Đáp án C

Câu 3

Ở điều kiện thường chất nào là chất rắn, màu vàng?

A. S

B. H2S

C. SO3

D. H2SO4

Lời giải :

Ở điều kiên thường, S tồn tại ở thể rắn, có màu vàng

Đáp án A

Câu 4

Khi tác dụng với phi kim có hoạt động mạnh hơn, S thể hiện tính chất hóa học nào?

A. +1, +6

B. -2, +6

C. -2, +4

D. +4, +6

Lời giải :

Khi tác dụng với phi kim hoạt động mạnh hơn, S thường thể hiện số oxi hóa +4, +6 (đóng vai trò là chất khử)

Đáp án D

Câu 5

Hidrosunfua là chất khí

A. Không độc

B. Có màu vàng

C. Nhẹ hơn không khí

D. có mùi trứng thối.

Lời giải :

H₂S là chất khí có mùi trứng thối

Đáp án D

Câu 6

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Oxi tan nhiều trong nước

B. Oxi có vai tro quyết định sự sống của con người và động vật

C. Oxi nặng hơn không khí

D. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị

Lời giải :

A sai do oxi ít tan trong nước

Đáp án A

Câu 7

Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với S, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?

A. 5,5 g

B. 4,4 g

C. 2,2 g

D. 8,8 g

Lời giải :

nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

nFe = nFeS = 0,05 (mol)

Vậy mFeS = 0,05 * (56 + 32) = 4,4 (gam)

Đáp án B

Câu 8

Chất khí nào sau đây có mùi hắc, tan nhiều trong nước?

A. O2

B. H2S

C. CO2

D. SO2

Lời giải :

Trong các chất có trong đáp án, chất khí có mùi hắc, tan nhiều trong nước là SO₂

Đáp án D

Câu 9

Oxi (Z =8) thuộc nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

A. V A

B. IV A

C. VI A

D. VII A

Lời giải :

Z = 8 : 1s²2s²2p⁴

→ oxi thuộc nhóm VIA

Đáp án C

Câu 10

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H₂S là?

A. -2

B. +2

C. +4

D. +1

Lời giải :

Số oxi hóa của S trong H₂S là -2

Đáp án A

Câu 11

Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄, NaCl là?

A. CuCl2

B. KNO3

C. MgSO4

D. BaCl2

Lời giải :

Cho 2 dung dịch Na₂SO₄ và NaCl tác dụng với BaCl₂, dung dịch nào thấy xuất hiện kết tủa thì đó là Na₂SO₄.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Còn lại là NaCl

Đáp án D

Câu 12

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với cả hai chất nào sau đây?

A. Ba(OH)2, Ag

B. CuO, NaCl

C. Na2CO3, FeS

D. FeCl3, Cu

Lời giải :

Các chất có khả năng tác dụng được với H₂SO₄ loãng: Kim loại hoạt động, bazo, oxit bazo, muối của axit yếu.

→ 2 chất tác dụng được với H₂SO₄ loãng là Na₂CO₃ và FeS

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

FeS + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂S

Đáp án C

Câu 13

Cấu hình e lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là?

A. 2s22p4

B. 3s23p4

C. 2s22p6

D. 3s23p6

Lời giải :

S có Z = 16 : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Cấu hình e lớp ngoài cùng của S là 3s²3p⁴

Đáp án B

Câu 14

Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế, thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là?

A. Lưu huỳnh

B. Vôi sống

C. Muối ăn

D. Đường tinh luyện

Lời giải :

Do có khả năng tác dụng với Hg ở nhiệt độ thường nên S được dùng để rắc lên Hg nhằm gom lại

S + Hg → HgS

Đáp án C

Câu 15

Dung dịch H₂S không thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. Cl2

B. NaOH

C. O2

D. SO2

Lời giải :

H₂S không thể hiện tính khử khi tác dụng với NaOH

Đáp án B

Câu 16

Người ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước là vì khí oxi

A. nặng hơn nước

B. khó hóa lỏng

C. tan ít trong nước

D. nhẹ hơn nước

Lời giải :

Người ta có thể thu được oxi bằng cách đẩy nước vì oxi tan ít trong nước

Đáp án C

Câu 17

Hai chất nào sau đây đều phản ứng được với oxi?

A. Mg, Cl2

B. CO, CO2

C. H2,Na

D. Mg, Au

Lời giải :

Oxi tác dụng được với hầu hết phi kim (trừ halogen), hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,)

→ oxi tác dụng được với H₂, Na

Đáp án C

Câu 18

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim

B. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa khử

C. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại

D. Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hóa học mạnh, có tính OXH mạnh

Lời giải :

A sai do oxi phản ứng với hầu hết phi kim (trừ halogen)

Đáp án A

Câu 19

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính OXH

B. Lưu huỳnh vừa có tính khử và tính OXH

C. Lưu huỳnh chỉ có tính khử

D. Lưu huỳnh không có tính OXH, khử

Lời giải :

S đơn chất có số oxi hóa là 0. Đây là số oxi hóa trung gian nên S vừa có tính khử và tính OXH

Đáp án B

Câu 20

Cặp kim loại nào sau đây thụ động với H₂SO₄đặc nguội?

A. Cu, Ag

B. Cu, Cr

C. Al, Fe

D. Zn, Al

Lời giải :

Al, Fe, Cr là những kim loại bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án C

Câu 21

Chất nào sau đây không tan trong nước?

A. FeSO4

B. BaSO4

C. Na2SO4

D. CuSO4

Lời giải :

BaSO₄ là muối không tan trong nước và axit

Đáp án B

Câu 22

Nguyên liệu dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là?

A. H2O

B. H2SO4

C. KMnO4

D. O3

Lời giải :

Người ta thường dùng KMnO₄ để thu được khí oxi trong PTN

2KmnO₄ K₂MnO₄ MnO₂ O₂

Đáp án C

Câu 23

Sục 0,125 mol khí SO₂vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng được dung dịch chứa chất tan là?

A. NaOH và Na2SO3

B. Na2SO3 và NaHSO3

C. NaHSO3

D. Na2SO3

Lời giải :

n NaOH = 0,25 (mol)

→ T =nOH/nSO₂ = 0,25 : 0,125 = 2

→ Chất tan là Na₂SO₃

Đáp án D

Câu 24

Phản ứng nào sau đây SO₂ thể hiện tính khử?

A. SO2 + H2O $\overset{{}}{leftrightarrows}$ H2SO3

B. SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

C. SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

D. SO2 + H2S → S + H2O

Lời giải :

SO₂ thể hiện tính khử trong phản ứng:

SO₂ + Br₂ → HBr + H₂SO₄

Trong phản ứng này số oxh của S tăng từ +4 lên +6

Đáp án C

Câu 25

Trong công nghiệp, 90% lượng lưu huỳnh khai thác được dùng để điều chế chất nào sau đây?

A. H2S

B. FeS2

C. Na2SO3

D. H2SO4

Lời giải :

Người ta dùng phần lớn sản lượng S để sản xuất H₂SO₄

Đáp án D

Câu 26

Dung dịch nào sau đây được dùng làm thuốc thử để phân biệt được khí O₂ và O₃ bằng phương pháp hóa học?

A. NaOH

B. CuSO4

C. KI + hồ tinh bột

D. H2SO4

Lời giải :

Người ta dùng hồ tinh bột để nhận biết 2 chất này

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

→ I₂ sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím

O₂ không có phản ứng này nên không có hiện tượng

Đáp án C

Câu 27

Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H₂S nhưng trong không khí lượng H₂S rất ít. Nguyên nhân của sự việc này là do H₂S

A. Sinh ra bị oxi không khí OXH chậm

B. Tan được trong nước

C. Bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo S và H2

D. Bị CO2 có trong không khí OXH thành chất khác

Lời giải :

H₂S không tồn tại trong tự nhiên nhiều là do khi sinh ra nó đã bị oxi không khí oxi hóa chậm

Đáp án A

Câu 28

Phản ứng được dùng để điều chế khí SO₂ trong phòng thí nghiệm là?

A. C + H2SO4 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$2SO2 + CO2 + 2H2O

B. 4FeS2 + 11O2 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$8SO2 + 2Fe2O3

C. 3S + 2KClO3 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$2SO2 + 2KCl

D. Cu + 2H2SO4(đ) $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$CuSO4 + SO2 + 2H2O

Lời giải :

Người ta điều chế SO₂ trong công nghiệp bằng cách sử dụng quặng pirit để điều chế

Đáp án B

Câu 29

Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon

A. Sát trùng nước sinh hoạt

B. Chữa sâu răng

C. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn

D. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Lời giải :

Người ta không dùng ozon để điều chế oxi trong PTN

Đáp án D

Câu 30

Cho các thí nghiệm:

a, Cho đường saccarozo vào dung dịc H₂SO₄ đặc

b, Cho FeO vào dung dịch H₂SO₄ loãng

c, cho hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

d, Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Số thi nghiệm sinh ra chất khí là?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải :

a, C₁₂H₂₂O₁₁ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$C + H₂O

C+ 2H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

b, FeO + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂O

c, CuO + H₂SO_{4đ, ng}→ CuSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

d, Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Vậy có tất cả 2 trường hợp sinh ra chất khí (a, d)

Đáp án B

Câu 31

Đốt cháy hoàn toàn 9,4 gam hỗn hợp ancol etylic và ancol metylic (tỉ lệ số mol là 2:3) cần dùng bao nhiêu lít khí oxi. Biết sản phẩm sau phản ứng thu được chỉ gồm CO₂ và H₂O

A. 8,96 lít

B. 16,8 lít

C. 13,44 lít

D. 11,76 lít

Lời giải :

Gọi nC₂H5OH, nCH₃OH lần lượt là 2x, 3x

→ 2x * 46 + 3x * 32 = 9,4 → x = 0,05

→ nC₂H₅OH, CH₃OH lần lượt là 0,1 và 0,15 (mol)

Ta có phương trình hóa học

C₂H₅OH + 3O_{2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$}2CO₂ + 3H₂O

0,1 0,3

CH₃OH + 3/2 O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + 2H₂O

0,15 0,225

→ nO₂ phản ứng = 0,3 + 0,225 = 0,525 (mol)

→ V O₂ = 11, 76 lít

Đáp án D

Câu 32

Đun nóng hỗn hợp 4,2 gam bột Fe và 1,2 gam bột S trong điều kiện không có oxi, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Cho toàn bộ Y vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được một hỗn hợp khí bay ra. Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là?

A. 0,75 M

B. 0,50 M

C. 0,25 M

D. 0,15 M

Lời giải :

Theo đề bài, sau phản ứng có hỗn hợp khí sinh ra

→ Sau phản ứng ta có Fe còn dư

Từ sơ đồ ta thấy

nHCl = 2nFe = 4,2 : 56 * 2 = 0,15 (mol)

V HCl = 0,15 : 0,2 = 0,75M

Đáp án A

Câu 33

Hấp thụ hoàn toàn V lít H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Gía trị của V là?

A. 4,032

B. 3,36

C. 5,60

D. 4,480

Lời giải :

nNaOH = 0,2 * 1,25 = 0,25 (mol)

Mặt khác sau phản ứng sinh ra hỗn hợp muối

→ 2 muối đó là NaHS và Na₂S

Gọi nNaHSO₃ và nNa₂SO₃ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

→ x + 2y = 0,25 (I)

Tổng khối lượng 2 muối là 12,3 gam

→ 56x + 78y = 12,3 (II)

Từ (I) và (II) → x = 0,15; y = 0,05

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

→ nH₂S = nNaHS + nNa₂S = 0,2 (mol)

V H₂S = 0,2 * 22,4 = 4,48 lít

Đáp án D

Câu 34

Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO₂ vào 200 ml dung dịch NaOH 2M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 18,9 g

B. 22,9 g

C. 16,8 g

D. 22,3 g

Lời giải :

nSO₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

nNaOH = 0,2 * 2 = 0,4 (mol) (1)

T = 0,4 : 0,15 = 2,67 > 2

→ Sau phản ứng sinh ra Na₂SO₃ và NaOH dư

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

→ nSO₂ = nNa₂SO₃ = 0,15 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

nNaOH (dư) = nNaOH(1) – 2nNa₂SO₃ = 0,4 – 0,15 * 2 = 0,1 (mol)

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

0, 15 * 126 + 0,1 * 40 = 22,9 (gam)

Đáp án B

Câu 35

Cho 24,6 gam hỗn hợp Zn và Fe tác dụng vừa đủ với 420 ml dung dịch H₂SO₄ 1M loãng. Phần trăm khối lượng Fe có trong hỗn hợp ban đầu là?

A. 27,3%

B. 32,4%

C. 68,3%

D. 31,7%

Lời giải :

Đặt số mol Zn, Fe lần lượt là x, y mol

nH₂SO₄ = 0,42 (mol)

Ta có PTHH

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (1)

x x (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (2)

y y (mol)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình

x + y = 0,42

65x + 56y = 24,6

→ x =0,12; y = 0,3

%mFe = 0,3 * 56 : 24,6 * 100% = 68,3 %

Đáp án C

Câu 36

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,3 mol khí H₂. Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với axit H₂SO₄ dư, đun nóng thu được 11,2 lít khí SO₂ (đktc). Biết các bản ứng xảy ra hoàn toàn, SO₂là sản phẩm khử duy nhất S⁺⁶. Gía trị m và khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng lần lượt là?

A. 54 và 58,8 gam

B. 24 và 107,8 gam

C. 24 và 58,8 gam

D. 54 và 107,8 gam

Lời giải :

nH₂ = nFe = 0,3 (mol)

Khi cho H₂SO₄ đặc vào (Fe, FeO) thu được khí SO₂.

Áp dụng định luật bảo toàn e

→ 3 * nFe + 1 * nFeO = 2 * nSO₂

→ nFeO = 0,5 * 2 – 0,3 * 3 = 0,1 (mol)

→ m = mFe + mFeO = 0,3 * 56 + 0,1 * 72 =24 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta được

n H₂SO₄ = 1,5 n Fe + 1,5n Fe + n SO₂ = 1,1 (mol)

→ m H₂SO₄ = 1,1 * 98 = 107,8 (gam)

Đáp án B

Câu 37

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (chỉ có hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc), 5,76 gam S (không có sản phẩm khử nào khác) và dung dịch X có chứa 105,6 gam muối Fe₂(SO₄)₃, MSO₄. Mặt khác nếu như hòa tan hết m gam X ban đầu với dung dịch HCl dư thu được 16,128 lít khí H₂. Kim loại M là?

A. Mg

B. Cu

C. Zn

D. Al

Lời giải :

Đặt số mol Fe, M lần lượt là x, y

nSO₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

nS = 5,76 : 32 = 0,18 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

→ 3x + 2y = 0,3 * 2 + 0,18 * 6 = 1,68 (I)

Hòa tan hết X trong HCl thu được hỗn hợp khí H₂ có số mol là:

16,128 : 22,4 = 0,72 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

→ 2x + 2y = 0,72 * 2 = 1,44 (II)

Từ (I) và (II) → x =0,24 ; y=0,48

Mặt khác lượng muối thu được sau phản ứng với H₂SO₄đặc có khối lượng là 105,6 gam

→ 0,12 * 400 + 0,48 (M +96) = 105,6 → M = 24

M là Mg

Đáp án A

Câu 38

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam. Kim loại đó là?

A. Zn

B. Ca

C. Cu

D. Mg

Lời giải :

Gọi kim loại cần tìm là M

Ta có phương trình:

M + ½ O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$MO (I)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → mO₂ = 16,2 – 13 = 3,2 (g)

nO₂ = 3,2 : 32 = 0,1 (mol)

Từ (I) → n_M = 2 * nO₂ = 0,2 (mol)

M_M = 13 : 0,2 = 65 → Kim loại cần tìm là Zn

Đáp án A

Câu 39

Cho 4,32 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Gía trị của V là?

A. 6,72

B. 3,36

C. 11,2

D. 7,616

Lời giải :

Gọi n SO₂ là x (mol)

n Al = 4,32 : 27 = 0,16 mol

n Cu = 6,4 : 64 =0, 1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

3 * nAl + 2 * nCu = 2 * x

→ 3 * 0,16 + 2 * 0,1 = 2 * x → x = 0,34 (mol)

V SO₂= 0,34 * 22,4 = 7,616 lít

Đáp án D

Câu 40

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

B. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.

C. Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Lời giải :

Nguyên tử có cấu trúc rỗng không phải đặc khít

Đáp án A

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 10 online - Mã đề 12

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập