Trắc nghiệm Hóa 12 (có đáp án): Bài tập lý thuyết về sắt (P1)

A.  2 electron hóa trị

B. 6 electron d

C. 56 hạt mang điện

D. 8 electron lớp ngoài cùng

A. Nguyên tử của nguyên tố sắt có 26 hạt mang điện

B. Nguyên tử của nguyên tố sắt có 6 electron d

C. Nguyên tử của nguyên tố sắt có 8 electron hóa trị

D. Nguyên tử của nguyên tố sắt có 2 electron lớp ngoài cùng

A. $\left({}_{18}Ar\right)3d^{8}4s^2$

B. $\left({}_{18}Ar\right)3d^{5}4s^1$

C. $\left({}_{18}Ar\right)3d^6$

D. $\left({}_{18}Ar\right)3d^{4}4s^2$

A . $\left({}_{18}Ar\right)3d^{8}4s^2$

B. $\left({}_{18}Ar\right)3d^{3}4s^2$

C. $\left({}_{18}Ar\right)3d^5$

D. $\left({}_{18}Ar\right)3d^{4}4s^1$

A . Tính dẻo, dễ rèn

B. Dẫn điện và dẫn nhiệt

C. Là kim loại nặng

D. Có tính nhiễm từ

A. Giống với kim loại khác Fe có tính nhiễm từ

B. Fe có tính dẫn điện và dẫn nhiệt

C. Fe là kim loại nặng

D. Fe có tính dẻo, dễ rèn

A . Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

B. 4Fe + 3 $O_{2\left(kk\right)}$ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2 $FeC{l}_3$ + 2 $F{e}_2{O}_3$

C. 2Fe + 3 $C{l}_2$ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2 $FeC{l}_3$

D. Fe + 2 $FeC{l}_3$ → 3 $FeC{l}_2$

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A . $F{e}_2{O}_3$

B. $FeC{O}_3$

C. $F{e}_3{O}_4$

D. $Fe{S}_2$

A . $F{e}_2{O}_3$

B. $FeC{O}_3$

C. $F{e}_3{O}_4$

D. $Fe{S}_2$

A. Chì

B. sắt

C. nhôm

D. đồng

A . $A{g}^{+},C{u}^{2+},F{e}^{3+},F{e}^{2+}$

B. $F{e}^{3+},C{u}^{2+},A{g}^{+},F{e}^{2+}$

C. $A{g}^{+},F{e}^{3+},C{u}^{2+},F{e}^{2+}$

D. $F{e}^{3+},A{g}^{+},C{u}^{2+},F{e}^{2+}$

A. $A{g}^{+}$ , $C{u}^{2+}$ , $F{e}^{3+}$ , $F{e}^{2+}$

B. $F{e}^{3+}$ , $C{u}^{2+}$ , $F{e}^{2+}$ , $A{g}^{+}$

C. $A{g}^{+}$ , $F{e}^{3+}$ , $C{u}^{2+}$ , $F{e}^{2+}$

D. $F{e}^{2+}$ , $C{u}^{2+}$ , $F{e}^{3+}$ , $A{g}^{+}$

A. HCl loãng

B. $H_{2}S{O}_4$ loãng

C. $HN{O}_3$ đặc nguội

D. $HN{O}_3$ đặc nóng

A. Mg

B. Zn

C. Cu

D. Fe

A. $FeC{l}_2$ và $FeC{l}_3$

B. $FeC{l}_3$ và Fe

C. $FeC{l}_2$ và Fe

D. đáp án khác

A. $FeC{l}_2$ và $FeC{l}_3$

B. $FeC{l}_3$

C. $FeC{l}_2$

D. đáp án khác

A. $FeC{l}_3$

B. $CuS{O}_4$

C. $AgN{O}_3$

D. $MgC{l}_2$

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

A. HCl đặc nguội

B. $HN{O}_3$ loãng

C. $ZnC{l}_2$

D. $FeC{l}_3$

A. $CuS{O}_4$

B. $HN{O}_3$ loãng

C. HCl

D.  NaOH

A. $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$

B. $CuS{O}_4$

C. $H_{2}S{O}_4$ đặc nguội

D. $AgN{O}_3$

A. $HN{O}_3$ đặc, nóng, dư

B. $CuS{O}_4$

C. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư

D. $MgS{O}_4$

A. $HN{O}_3$ đặc, nóng, dư

B. $CuS{O}_4$

C. $H_{2}S{O}_4$ loãng

D. $MgS{O}_4$

A. Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng

B. S

C. Dung dịch HCl

D. $C{l}_2$

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

A. Một đinh Fe sạch

B. Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng

C. Một dây Cu sạch

D. Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc

A. Để sắt tác dụng với các chất oxi hóa trong không khí

B. Tăng nồng độ của sắt

C. $FeS{O}_4$ để trong không khí bị oxi hóa tạo $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ khi cho Fe vào để khử muối sắt(III) thành muối sắt(II).

D. Để tạo ra hợp chất chống oxi hóa

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

A. $FeC{l}_3$ , NaOH

B. NaCl, NaOH

C. NaOH

D. $Fe{\left(OH\right)}_3$ , NaCl