Trang chủ
lop-12
hoa-hoc
Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 14

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 14

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 26,7.

B. 19,6

C. 25,0.

D. 12,5.

Lời giải :

Al + 1,5Cl₂ → AlCl₃

Bảo toàn nguyên tố: n_Al = n_AlCl3 = 5,4 : 27 = 0,2 mol

=> m_AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7g

Đáp án A

Câu 2

Kim loại crom tan trong dung dịch

A. HNO3 (đặc, nguội)

B. HCl (loãng, nóng)

C. H2SO4 (đặc, nguội)

D. NaOH (loãng, nóng)

Lời giải :

Crom tác dụng với HCl loãng, nóng

Đáp án B

Câu 3

Trong phương pháp thủy luyện, điều chế Cu từ CuSO₄ có thể dùng kim loại nào làm chất khử?

A. Zn

B. Ba

C. Ag

D. Na

Lời giải :

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Đáp án A

Câu 4

Nguyên tắc điều chế kim loại là

A. Oxi hóa kim loại thành ion kim loại

B. Khử kim loại thành ion kim loại

C. Khử ion kim loai thành kim loại

D. Oxi hóa kim loại thành kim loại

Lời giải :

Nguyên tắc điều chế kim loại là Khử ion kim loai thành kim loại

Đáp án C

Câu 5

Phát biểu nào sau đây sai về hợp chất gang-thép?

A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang

B. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn điện tốt

C. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2

D. Sắt (III) hidroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước

Lời giải :

Hàm lượng C có trong gang cao hơn trong thép

Đáp án A

Câu 6

Phương trình hóa học nào sau đây giải thích được câu tục ngữ: nước chảy đá mòn

A. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

C. CaCO3 → CaO + CO2

D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Lời giải :

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Đáp án A

Câu 7

Cho các kim loại sau: Na, Ba, Cr, Fe. Số kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Lời giải :

Các kim loại tác dụng với nước là: Na, Ba

Đáp án C

Câu 8

Trường hợp nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

B. Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2

C. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

D. Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH

Lời giải :

(A) NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

2Al(OH)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(B) 2CO₂+ H₂O + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

(D) AlCl₃ dư + NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án D

Câu 9

Dãy gồm các chất chỉ có tính OXH là

A. FeO, FeCl2

B. Fe, Fe2O3

C. Fe2O3, Fe2(SO4)3

D. Fe3O4, Fe(OH)2

Lời giải :

Chất chỉ có tính OXH là chất chỉ có khả năng nhận e khi tham gia phản ứng hóa học

Đáp án C

Câu 10

Cho 1,17 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí H_2. Kim loại kiềm là

A. K

B. Na

C. Li

D. Rb

Lời giải :

n H₂ = 0,015 mol

=> n X = 2 n H₂ = 0,03 mol

MX = 1,17 : 0,03 = 39 (gam/mol)

=> X là K

Đáo án A

Câu 11

Để phân biệt hai dung dịch KNO₃, Mg(NO₃)₂ đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch

A. MgCl2

B. NaOH

C. HCl

D. NaCl

Lời giải :

Khi cho 2 chất trên tác dụng với dung dịch NaOH.

Chất tác dụng với NaOH cho xuất hiện kết tủa trắng là Mg(NO₃)₂

Chất còn lại là KNO₃

Đáp án B

Câu 12

Quặng nào sau đây có chứa thành phần chính là là Al₂O₃ ?

A. Hematit đỏ

B. Manhetit

C. Criolit

D. Boxit

Lời giải :

(A) Fe₂O₃

(B) Fe₃O₄

(D) Al₂O₃

Đáp án D

Câu 13

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 3,36 lít NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Gía trị của m là

A. 4,2

B. 2,8

C. 8,4

D. 25,2

Lời giải :

n NO₂ = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> 3n Fe = n NO₂

=> n Fe = 0,05 mol

m Fe = 0,05 . 56 = 2,8 gam

Đáp án B

Câu 14

Cho các hợp kim sau: Cu – Fe; Zn – Fe; Fe – C; Sn – Fe. Khi tiếp xúc với chất điện li thì số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Lời giải :

Fe bị ăn mòn trước

=> Fe đóng vai trò là cực âm

=> Kim loại Fe phải kết hợp với KL yếu hơn hoặc phi kim

=> Các hợp kim thỏa mãn là: Cu – Fe; Fe – C; Sn – Fe.

Đáp án C

Câu 15

Kim loại Ca được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A. Cho K tác dụng với dung dịch CaCl2

B. Điện phân dung dịch CaCl2

C. Nhiệt phân CaCO3

D. Điện phân CaCl2 nóng chảy

Lời giải :

Kim loại Ca được điều chế bằng điện phân nóng chảy CaCl₂

Đáp án D

Câu 16

Cho luồng khí H₂ dư đi qua hỗn hợp rắn X gồm CuO, FeO, MgO đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Chất Y tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy

A. Y tan một phần và có hiện tượng sủi bọt khí

B. Y tan hết và không có hiện tượng sủi bọt khí

C. Y tan hết và có hiện tượng sủi bọt khí

D. Y tan một phần và không có hiện tượng sủi bọt khí.

Lời giải :

\(\left\{ \begin{array}{l}FeO\\MgO\\CuO\end{array} \right. + {H_2} \to \left\{ \begin{array}{l}Fe\\MgO\\Cu\end{array} \right. + HCl \to \left\{ \begin{array}{l}FeC{l_2}\\MgC{l_2}\\Cu\end{array} \right.\)

=> Y tan một phần và có hiện tượng sủi bọt khí

Đáp án D

Câu 17

Phản ứng không tạo FeCl₂ là

A. Fe + Cl2

B. Fe + HCl

C. Fe(OH)2 + HCl

D. Cu + FeCl3

Lời giải :

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án A

Câu 18

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp một thời gian, thu được dung dịch A. Cho vài giọt phenol phtalein vào dung dịch A, hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch không màu chuyển sang màu xanh

B. dung dịch không màu chuyển sang màu hồng

C. dung dịch chuyển từ màu xanh thành màu hồng

D. dung dịch không đổi màu

Lời giải :

2NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂

=> Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng

Đáp án C

Câu 19

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 7,8 gam. Gía trị lớn nhất của V là

A. 1,2

B. 1,8

C. 2,4

D. 2,2

Lời giải :

n Al(OH)₃ = 0,1 mol

n AlCl₃ = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol

=> Trong trường hợp lượng NaOH phản ứng là lớn nhất

=> Lượng NaAlO₂ có trong dung dịch là 0,2 mol

=> n NaOH phản ứng

= 3n Al(OH)₃ + 4 n NaAlO₂ = 0,1 . 3 + 0,2 . 4 = 1,1 mol

=> V NaOH = 1,1 : 0,5 = 2,2 lít

Đáp án D

Câu 20

Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2,5 mol NaOH thu được dung dịch A. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch A không làm đổi màu quỳ tím

B. Thêm HCl dư vào dung dịch A thu được 0,5 a mol kết tủa

C. Dung dịch A không phản ứng với dung dịch MgCl2

D. Sục CO2 dư vào dung dịch A thu được a mol kết tủa

Lời giải :

Khi cho a mol Al vào 2,5 mol NaOH

=> n NaAlO₂ = a mol; n NaOH = 1,5 a mol

A sai, quì tím sẽ chuyển sang màu xanh

B sai, kết tủa sẽ tan hết

C sai, NaOH vẫn phản ứng được với MgCl₂

D đúng, kết tủa thu được là Al(OH)₃

Đáp án D

Câu 21

Hấp thụ hoàn toàn khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 20 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi nung nóng dung dịch còn lại thu thêm 5 gam kết tủa nữa. Thể tích khí CO₂ đã hấp thụ là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 6,72 lít

Lời giải :

n CaCO₃ = 20 : 100 = 0,2 mol (1)

n Ca(HCO₃)₂ = n CaCO₃ thu được sau khi nung nóng = 5 : 100 = 0,05 mol (2)

=> n CO₂ = n CaCO₃(1) + 2 n Ca(HCO₃)₂

= 0,2 + 0,05 . 2 = 0,3 mol

=> V CO₂ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Đáp án D

Câu 22

Cho các chất: Ag, Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Lời giải :

Các chất tác dụng được với H₂SO₄ loãng là: Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Đáp án A

Câu 23

Cho 13,7 Ba gam tan hết vào 300 gam dung dịch Al₂(SO₄)₃. Sau khi các phản ứng hết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 10,59 gam so với ban đầu. Nồng độ mol/ lít của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là

A. 0,11M

B. 0,12M

C. 0,20M

D. 0,10M

Lời giải :

n Ba = 0,1 mol

Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là:

13,7 + 10,59 – 0,2 = 24,09 gam

Giả sử sau phản ứng, kết tủa gồm có BaSO₄, Al(OH)₃

Gọi n Al₂(SO₄)₃là x

=> Dung dịch sau phản ứng gồm có:

Ba²⁺ : 0,1 – 3x

AlO^2- : 0,2 – 6x

=> n Al(OH)₃ tạo thành là: 2x – (0,2 – 6x) = 8x – 0,2

=> Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng được tính là:

m BaSO₄+ m Al(OH)₃

= (0,1 – 3x) . 233 + (8x – 0,2 ). 78 = 24,09

=> x = 0,03 mol

CM Al₂(SO₄)₃ = 0,1 M

Đáp án D

Câu 24

Cho hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₂ và Al₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄(loãng, dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch KOH vào dung dịch X thu được kết tủa chứa

A. Fe(OH)2 và Al(OH)3

B. Fe(OH)3 và Al(OH)3

C. Fe(OH)3

D. Fe(OH)2

Lời giải :

\(\left\{ \begin{array}{l}Fe{(N{O_3})_2}\\A{l_2}{O_3}\end{array} \right. + {H_2}S{O_4}(l) \to \left\{ \begin{array}{l}F{e^{3 + }}\\A{l^{3 + }}\end{array} \right. + KOH(d) \to Fe{(OH)_3}\).

Đáp án C

Câu 25

Cho các phát biểu sau:

(1) Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để phân biệt hai dung dịch AlCl₃ vàNa₂SO₄

(2) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa

(3) Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

(4) Kim loại Al tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

(5) Cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng có khí H₂ thoát ra

(6) Ở nhiệt độ cao NaOH và Al(OH)₃ đều không bị phân hủy

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Lời giải :

(1) đúng AlCl₃ xuất hiện kết tủa, sau kết tủa tan; Na₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng

(2) đúng

(3) đúng

(4) sai

(5) sai

(6) sai

Đáp án D

Câu 26

Hòa tan hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂trong dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃ và 0,71 mol H₂SO₄thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn hợp muối trung hòa có khối lượng X là 62,6 và 3,136 lít hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 1,58 gam. Cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 211,77 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe có trong X là

A. 19,65%

B. 24,96%

C. 33,77%

D. 38,93%

Lời giải :

Theo đề bài, hỗn hợp Z gồm 2 đơn chất

=> 2 khí là H₂ và N₂

n Z = 0,14

m Z = 1,58

=> Ta có hệ phương trình:

2x + 28y = 1,58

x + y = 0,14

=> x = 0,05 ; y = 0,09

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X + m HNO₃ + m H₂SO₄ = m Muối + m Z + m H₂O

m Muối – m X = 62,6

=> m H₂O = 10,44 gam

n H₂O = 10,44 : 18 = 0,58 mol

Áp dụng định luật bảo toàn H

=> n NH₄⁺ = (n HNO₃ + 2 n H₂SO₄ – 2n H₂O) : 4 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn N ta có:

n Fe(NO₃)₂ = (n NH₄⁺ + 2 n N₂ – n HNO₃) : 2 = 0,03 mol

Mặt khác ta có:

n H+ = 0,08 + 0,71 . 2

= 12 . N₂ + 10 NH₄⁺ + 2 n H₂ + 2 n O

=> n O = 0,16

=> n Fe₃O₄ = 0,04 mol

Đặt u,v là số mol của Fe, Mg có trong X

n X = u + v + 0,04 + 0,03 = 0,5

n Ba(OH)₂ = n H₂SO₄ = 0,71

=> n OH- trong kết tủa = 0,71 . 2 – n NH₄⁺ = 1,38

=> Khối lượng kết tủa là:

56 (u + 0,03 + 0,04 . 3) + 24v + 1,38 . 17 + 233 . 0,71 = 211,77

=> u = 0,13 và v = 0,3

%Fe = 24,96%

Đáp án B

Câu 27

A. 19,65%

B. 24,96%

C. 33,77%

D. 38,93%

Lời giải :

Theo đề bài, hỗn hợp Z gồm 2 đơn chất

=> 2 khí là H₂ và N₂

n Z = 0,14

m Z = 1,58

=> Ta có hệ phương trình:

2x + 28y = 1,58

x + y = 0,14

=> x = 0,05 ; y = 0,09

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X + m HNO₃ + m H₂SO₄ = m Muối + m Z + m H₂O

m Muối – m X = 62,6

=> m H₂O = 10,44 gam

n H₂O = 10,44 : 18 = 0,58 mol

Áp dụng định luật bảo toàn H

=> n NH₄⁺ = (n HNO₃ + 2 n H₂SO₄ – 2n H₂O) : 4 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn N ta có:

n Fe(NO₃)₂ = (n NH₄⁺ + 2 n N₂ – n HNO₃) : 2 = 0,03 mol

Mặt khác ta có:

n H+ = 0,08 + 0,71 . 2

= 12 . N₂ + 10 NH₄⁺ + 2 n H₂ + 2 n O

=> n O = 0,16

=> n Fe₃O₄ = 0,04 mol

Đặt u,v là số mol của Fe, Mg có trong X

n X = u + v + 0,04 + 0,03 = 0,5

n Ba(OH)₂ = n H₂SO₄ = 0,71

=> n OH- trong kết tủa = 0,71 . 2 – n NH₄⁺ = 1,38

=> Khối lượng kết tủa là:

56 (u + 0,03 + 0,04 . 3) + 24v + 1,38 . 17 + 233 . 0,71 = 211,77

=> u = 0,13 và v = 0,3

%Fe = 24,96%

Đáp án B

Câu 28

Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp Fe₃O₄và FeCO₃ trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 36 gam muối và V lít hỗn hợp khí có chứa SO₂. Gía trị của V là

A. 2,688

B. 3,36

C. 8,064

D. 2,016

Lời giải :

n Fe₂(SO₄)₃ = 36 : 400 = 0,09 mol

Gọi n Fe₃O₄, n FeCO₃ lần lượt là x,y mol

=> Ta có hệ phương trình:

232x + 116y = 174,

3x + y = 0,09 . 2

=> x = 0,03 ; y = 0,09

=> n CO₂ = n FeCO₃ = 0,09 mol

n SO₂ = ½ (n Fe₃O₄ + n FeCO₃) = (0,09 + 0,03) : 2 = 0,06 mol

=> V = (n CO₂ + n SO₂) . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

Đáp án B

Câu 29

Dung dịch FeCl₂ tác dụng với chất nào sau đây tạo ra kết tủa Fe(OH)₂?

A. HNO3.

B. KNO3.

C. K2SO4.

D. KOH.

Lời giải :

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Chọn D.

Câu 30

Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)3.

B. FeCl3.

C. FeSO4.

D. Fe2O3.

Lời giải :

Trong Fe(OH)_3;FeCl₃; Fe₂O₃ sắt đều có số oxi hóa +3.

Trong FeSO₄ sắt có số oxi hóa +2.

Chọn C.

Câu 31

Chất X có công thức phân tử H₂N-CH(CH₃)-COOH, tên gọi của X là

A. valin.

B. anilin.

C. alanin.

D. glyxin.

Lời giải :

H₂N-CH(CH₃)-COOH có tên gọi là alanin.

Chọn C.

Câu 32

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NH4Cl.

B. K2SO4.

C. HCOOH.

D. NaNO3.

Lời giải :

HCOOH là axit yếu, trong nước chỉ phân li một phần nên là chất điện li yếu.

HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

Chọn C.

Câu 33

Thủy phân tripanmitin có công thức (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và muối X. Công thức của muối X là

A. CH3COONa.

B. C17H35COONa.

C. C15H31COONa.

D. C17H33COONa.

Lời giải :

PTHH: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ + 3NaOH \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3C₁₅H₃₁COONa (X) + C₃H₅(OH)₃ (glixerol)

Chọn C.

Câu 34

Chất nào sau đây có hai liên kết đôi trong phân tử?

A. Buta-1,3-đien.

B. Etilen.

C. Axetilen.

D. Benzen.

Lời giải :

A: Buta-1,3-đien có CTCT: CH₂=CH-CH=CH₂ ⟹ có chứa 2 liên kết đôi.

B: Etilen có CTCT CH₂=CH₂ ⟹ chứa 1 liên kết đôi.

C: Axetile có CTCT CH≡CH ⟹ chứa 1 liên kết ba.

D: Benzen có CTCT C₆H₆ ⟹ chứa 1 vòng và 3 liên kết đôi.

Chọn A.

Câu 35

Thạch cao sống có công thức là gì?

A. CaSO4.2H2O.

B. CaSO4.

C. CaSO4.H2O.

D. CaCO3.

Lời giải :

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O.

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O.

Thạch cao khan: CaSO₄.

Chọn A.

Câu 36

Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch FeCl₂?

A. Zn.

B. Al.

C. Cu.

D. Na.

Lời giải :

Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không có phản ứng với FeCl₂.

Chọn C.

Câu 37

Thủy phân este HCOOCH₂CH₃, thu được ancol có công thức là

A. C3H7OH.

B. C2H5OH.

C. CH3OH.

D. C3H5OH.

Lời giải :

HCOOCH₂CH₃+ NaOH → HCOONa + CH₃CH₂OH

Chọn B.

Câu 38

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3.

B. Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag.

C. 2Al + 3H2SO4 (loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2.

D. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Lời giải :

Phản ứng thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là:

Fe₂O₃ + 2Al \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Fe + Al₂O₃.

Chọn A.

Câu 39

Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây không tan được trong nước?

A. K.

B. Na.

C. Ca.

D. Mg.

Lời giải :

Mg không tan trong nước ở điều kiện thường.

Chọn D.

Câu 40

Tìm X biết khí X là nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính khiến cho nhiệt độ trái đất tăng lên?

A. CO.

B. O2.

C. CO2.

D. N2.

Lời giải :

CO₂ là khí gây nên hiệu ứng nhà kính.

Chọn C.

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 14

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập