Trang chủ
lop-12
hoa-hoc
Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 05

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 05

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Phản ứng hoá học nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?

A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng

B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng

D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng

Lời giải :

Phản ứng nhiệt nhôm là cho nhôm khử các oxit của kim loại => Phản ứng hoá học không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 2

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol NaAlO₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Tổng giá trị (a + b) là

A. 0,5.

B. 1,5.

C. 0,7.

D. 1,7.

Lời giải :

Thứ tự phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Tại: n_H+ = 1,0 mol ⟹ bắt đầu có kết tủa ⟹ Phản ứng trung hòa hoàn toàn ⟹ n_OH = 1 mol = a

- Tại n_H+ = 1,2 mol ⟹ chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa ⟹ n_Al(OH)3 = n_{H+ pứ} = 1,2 - 1 = 0,2 mol

- Tại n_H+ = 2,4 mol ⟹ có hiện tượng hòa tan 1 phần kết tủa ⟹ n_Al(OH)3 = 1/3.(4n_AlO2 - n_{H+ pứ})

⟹ 0,2 = 1/3.[4b - (2,4 - 1,0)] ⟹ b = 0,5 mol

⟹ (a + b) = 1,5 mol.

Câu 3

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện:

Trong hình vẽ trên, oxit X là

A. CuO.

B. Na2O.

C. MgO.

D. Al2O3.

Lời giải :

- Khi cho Zn phản ứng với HCl sinh ra H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

- H₂ sinh ra chỉ khử được CuO.

Câu 4

Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca . Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Lời giải :

Có 2 kim loại kiềm là Li, Na

Đáp án B

Câu 5

Chất không có tính lưỡng tính là

A. Al(OH)3.

B. Al2O3.

C. NaHCO3.

D. AlCl3.

Lời giải :

AlCl₃ không thể nhận proton (H⁺) nên không phải là chât lưỡng tính

Đáp án D

Câu 6

Chất X là 1 kim loại nhẹ, màu trắng bạc được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. Chất X là:

A. Cu

B. Al

C. Cr

D. Fe

Lời giải :

Al là 1 kim loại nhẹ, màu trắng bạc được ứng dụng rộng rãi trong đời sống

Đáp án B

Câu 7

Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột Al₂O₃, Fe₂O₃ đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm:

A. Al, Fe

B. Al, FeO

C. Al2O3, Fe

D. Al2O3, FeO

Lời giải :

Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Do đó CO chỉ có thể khử được oxit Fe₂O₃ thành Fe

=> Hỗn hợp rắn gồm: Al₂O₃, Fe

Đáp án C

Câu 8

Cấu hình electron của Cr³⁺ là:

A. [Ar]3d5

B. [Ar]3d24s2

C. [Ar]3d54s1

D. [Ar]3d3

Lời giải :

₂₄Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=> ₂₄Cr³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ hay [Ar] 3d³

Đáp án D

Câu 9

Để điều chế dung dịch muối sắt (III) clorua bằng 1 phản ứng hóa học, người ta cho dung dịch HCl tác dụng với:

A. Fe2(SO4)3

B. FeCO3

C. Fe2O3

D. FeO

Lời giải :

Để điều chế muối sắt (III) cần dùng HCl tác dụng với oxit sắt (III)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Đáp án C

Câu 10

Chất nào sau đây thuộc nhóm kim loại kiềm:

A. Al

B. Cu

C. Cr

D. K

Lời giải :

K thuộc nhóm kim loại kiềm

Đáp án D

Câu 11

Khí thải ở một nhà máy có chứa CO₂, NO₂, N₂ và SO₂ được sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư (có phản ứng xảy ra hoàn toàn), khí không bị hấp thụ là:

A. CO2.

B. SO2.

C. N2.

D. NO2.

Lời giải :

CO₂, NO₂, SO₂ đều phản ứng với Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Chỉ có N₂ không có phản ứng.

Đáp án C

Câu 12

Dùng X để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu và tạm thời. X là:

A. CaCO3

B. FeCO3

C. MgCO3

D. Na2CO3

Lời giải :

Na₂CO₃ có thể được sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu.

Đáp án D

Câu 13

Sục hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào 0,25 lít dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 10 gam.

B. 30 gam.

C. 40 gam.

D. 20 gam.

Lời giải :

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

n_Ca(OH)2 = 0,25.1 = 0,25 mol => n_OH = 2n_Ca(OH)2 = 0,5 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_OH < 2n_CO2 => phản ứng tạo hỗn hợp muối HCO₃ và CO₃

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol < n_Ca2+

=> n_CaCO3 = n_CO3 = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 0,2. 100 = 20g

Đáp án D

Câu 14

Cho các dung dịch sau: NaOH; Na₂CO₃; NaHSO₄; Na₂SO₄. Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là

A. NaOH ; Na2CO3.

B. NaHSO4 ; NaOH.

C. NaOH ; Na2SO4 .

D. NaHSO4 ; Na2CO3.

Lời giải :

Quỳ tím → xanh: NaOH, Na₂CO₃

Quỳ tím → đỏ: NaHSO₄

Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄

Đáp án A

Câu 15

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe?

A. [Ar] 4s23d6.

B. [Ar]3d64s2.

C. [Ar]3d8.

D. [Ar]3d74s1.

Lời giải :

₂₆Fe có cấu hình e là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đáp án B

Câu 16

Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là

A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 2,24 lít.

Lời giải :

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol 0,2 → 0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Đáp án D

Câu 17

Các hợp chất sau: CaO, CaSO₄.2H₂O, Ca(OH)₂ có tên lần lượt là:

A. vôi sống, vôi tôi, thạch cao.

B. vôi sống, thạch cao, vôi tôi.

C. vôi sống, thạch cao, đá vôi.

D. vôi tôi, thạch cao, vôi sống.

Lời giải :

CaO: vôi sống

CaSO₄.2H₂O: thạch cao

Ca(OH)₂: vôi tôi

Đáp án B

Câu 18

Hòa tan hoàn toàn 20 gam CaCO₃ trong dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ khí thu được vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M, sau phản ứng thu được muối

A. Na2CO3.

B. NaHCO3.

C. NaHCO3 và Na2CO3.

D. Ca(HCO3)2.

Lời giải :

n_CaCO3 = 20: 100 = 0,2 mol

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol 0,2 → 0,2

n_NaOH = 0,1.2,5 = 0,25 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_NaOH < 2n_CO2 => phản ứng tạo hỗn hợp muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Đáp án C

Câu 19

Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Lời giải :

Chỉ có Na₂SO₄ là không phản ứng với NaOH và HCl

- Với NaOH: Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

- Với HCl: Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Đáp án C

Câu 20

Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong hỗn hợp là

A. 34,6%.

B. 20,5%.

C. 65,4%.

D. 79,5%.

Lời giải :

n_H2 = 13,44: 22,4 = 0,6 mol

- Các phản ứng:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al + NaOH → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol 0,4 0,6

=> %m_Al = 0,4.27 / 31,2 = 34,6%

=> %m_Al2O3 = 100 % - %m_Al = 100% - 34,6% = 65,4%

Đáp án C

Câu 21

Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động?

A. CaCO3 → CaO + CO2.

B. Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2.

C. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.

D. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.

Lời giải :

Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Đáp án C

Câu 22

Hóa chất được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày, …) và công nghiệp thực phẩm có công thức hóa học là

A. Na2CO3.

B. K2CO3.

C. Ca(HCO3)2.

D. NaHCO3.

Lời giải :

NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit trong dạ dày:

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂O + CO₂

Đáp án D

Câu 23

Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

A. Na, Ba, K.

B. Na, Fe, K.

C. Ba, Fe, K.

D. Be, Na, Ca.

Lời giải :

Na, Ba, K là các kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

Đáp án A

Câu 24

Hòa tan hết 5,6 gam Fe trong 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được khí NO duy nhất, đung dịch Y và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 73,6 gam.

B. 59,25 gam.

C. 57,4 gam.

D. 65,5 gam.

Lời giải :

n_Fe= 5,6 : 56 = 0,1 mol ; n_HCl = 0,4.1 = 0,4 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol 0,1 → 0,2 → 0,1 → n_{HCl dư} = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

- Khi cho AgNO₃ dư vào thì có phản ứng:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Mol 0,1 → 0,4/3 (< 0,2) → H⁺ dư, không còn Fe²⁺.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Bảo toàn nguyên tố Clo: n_Cl = n_{HCl ban đầu}= 0,4 mol

→ n_AgCl= 0,4 mol => m = 0,4.143,5 = 57,4g

Đáp án C

Câu 25

Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\buildrel {{X}} \over\longrightarrow $ FeCl₃$\buildrel {{Y}} \over\longrightarrow $ Fe(OH)₃(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, Al(OH)3.

B. NaCl, Cu(OH)2.

C. HCl, NaOH.

D. Cl2, NaOH.

Lời giải :

X là: Cl₂ ; Y là NaOH

(Vì chỉ Cl₂ mới oxi hóa được Fe lên Fe³⁺, H⁺ chỉ oxi hóa lên Fe²⁺)

Fe + 1,5Cl₂ $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $ FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Đáp án D

Câu 26

Trong các nguồn năng lượng sau đây, các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa nhiệt.

B. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.

C. Điện hạt nhân, năng lượng thủy triều.

D. Năng lượng gió, năng lượng thủy triều.

Lời giải :

Năng lượng gió, năng lượng thủy triều được coi là nguồn năng lượng sạch

Đáp án D

Câu 27

Điện phân dung dịch X chứa m gam CuSO₄ và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi). Trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là:

A. 16.

B. 24.

C. 38,4.

D. 28,8.

Lời giải :

Các quá trình có thể xảy ra ở 2 điện cực:

+) Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

+) Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

- Khi điện phân trong t giây:

n_{khí Anot} = 2,464: 22,4 = 0,11 mol

n_Cl2 = 0,5n_Cl- = 0,1 mol < 0,11 => Nước đã bị điện phân ở Anot

=> n_O2 = n_{khí anot} – n_Cl2 = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

=> n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 2.0,1 + 4.0,01 = 0,24 mol

- Khi điện phân trong 2t giây:

=> Số mol electron trao đổi sẽ gấp đôi: n_{e trao đổi}= 2.0,24 = 0,48 mol

+) Tại Anot: n_Cl2 = 0,1 mol

Có: n_e= 2n_Cl2 + 4n_O2 => n_O2 = ¼ (0,48 – 2.0,1) = 0,07 mol

=> n_{khí Anot} = n_Cl2 + n_O2 = 0,1 + 0,07 = 0,17 mol

n_khí = 5,824: 22,4 = 0,26 mol > 0,17 => Nước bị điện phân ở Catot

=> n_H2(Catot) = 0,26 – 0,17 = 0,09 mol

- Bảo toàn e: n_{e trao đổi} = 2n_Cu2+ + 2n_H2 = 4n_O2 + 2n_Cl2

=> n_Cu2+ = ½ (4.0,07 + 2.0,1 – 2.0,09) = 0,15 mol

=> m = m_CuSO4 = 160.0,15 = 24g

Đáp án B

Câu 28

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl và Al₂(SO₄)₃. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂ như sau:

Giá trị nào của m_max - m_min sau đây là đúng?

A. 18,58.

B. 16,05.

C. 20,15.

D. 14,04.

Lời giải :

Phản ứng: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺ + OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Dựa vào đồ thị ta thấy: Trong khi Ba²⁺ tạo kết tủa ngay từ ban đầu thì OH^- lại phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau. Do đó Ba²⁺ sẽ đến đích(tạo kết tủa max) trước OH^-.

+) Giai đoạn1: Ba²⁺ tạo kết tủa, OH^- trung hòa H⁺

+) Giai đoạn 2: Ba²⁺ tạo kết tủa nốt phần còn lại, OH^- bắt đầu kết hợp tạo Al(OH)₃:

⟹ Tại n_Ba(OH)2 = 0,27 mol thì kết tủa BaSO₄ đạt max ⟹ n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = 0,27 mol = n_SO4

⟹ n_Al2(SO4)3 = 1/3n_SO4 = 0,09 mol ⟹ n_Al3+ = 2.0,09 = 0,18 mol

+) Giai đoạn 3: Chỉ có OH^- tạo tiếp kết tủa.

⟹ Tại n_Ba(OH)2 = 0,47 mol thì kết tủa Al(OH)₃ đạt max

⟹ n_Al(OH)3 = n_Al3+

+) Giai đoạn 4: Al(OH)₃ bị hòa tan dần và khi m_{kết tủa min} là lúc Al(OH)₃ bị hòa tan hết

- Vậy: kết tủa max gồm: 0,27 mol BaSO₄ và 0,18 mol Al(OH)₃

kết tủa min gồm: 0,27 mol BaSO₄

⟹ m_max - m_min = m_Al(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 gam.

Câu 29

Cho 15g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H₂O thu được 9,165 lít H₂ (25⁰C và 1atm). Kim loại đó là:

A. Ba

B. Be

C. Ca

D. Mg

Lời giải :

- Phản ứng: A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂

n_H2 = 1.9,165: (0,082.298) = 0,375 mol

=> n_A = n_H2 = 0,375 mol

=> M_A = 15: 0,375 = 40 g/mol (Ca)

Đáp án C

Câu 30

Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 672 ml khí CO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của CaCO₃ là:

A. 42,24 %

B. 64,25 %

C. 56,18 %

D. 70,42 %

Lời giải :

- Các phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,672: 22,4 = 0,03 mol = n_CaCO3 + n_MgCO3

Lại có: m_{hh muối} = m_CaCO3 + m_MgCO3 => 100n_CaCO3 + 84n_MgCO3 = 2,84

=> n_CaCO3 = 0,02 ; n_MgCO3 = 0,01 mol

=> %m_CaCO3 = 100.0,02 / 2,84 = 70,42%

Đáp án D

Câu 31

Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại R trong H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 0,224 lít khí SO₂ (đkc). R là kim loại nào sau đây? (Fe=56; Cu=64; Cr=52; Ag=108)

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Lời giải :

Giả sử R khi phản ứng với H₂SO₄ tạo ra ion Rⁿ⁺ có số oxi hóa là +n

- Quá trình trao đổi e: R → R⁺ⁿ + ne

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

=> bảo toàn e: n_R.n = 2n_SO2 = 2.0,224/22,4 = 0,02 mol

Mà n_R = m_R / M_R = 2,16 / R

=> n.2,16/R = 0,02

=> R = 108n => Với n = 1 thì R = 108 g/mol (Ag)

Đáp án D

Câu 32

Khử hoàn toàn 12,32 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ bằng khí CO. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂dư thấy tạo ra 7 gam kết tủa. Khối lượng Fe thu được là: (Fe=56;S=32; O=16; H=1; Ca=40; C=12)

A. 7,44 gam

B. 14,0 gam

C. 11,2 gam

D. 7,36 gam

Lời giải :

- Qui hỗn hợp ban đầu là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yCO $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $ xFe + yCO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Ta thấy n_CO2 = n_CaCO3 = 7/100 = 0,07 mol

BTKL: m _{hh đầu}+ m_CO= m_Fe + m_CO2 => 12,32 + 0,07.28 = m_Fe + 0,07.44 => m_Fe = 12,32 – 0,07.16 = 11,2g

Đáp án C

Câu 33

Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Al₂O₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là:

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Lời giải :

Các phản ứng:

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

=> Cả 5 chất đều phản ứng

Đáp án B

Câu 34

Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào không đúng?

A. 24Cr: [Ar]3d54s1

B. 24Cr3+: [Ar]3d3

C. 24Cr2+: [Ar]3d4

D. 24Cr: [Ar]3d44s2

Lời giải :

₂₄Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

- Đáp án D sai vì cấu hình e 3d⁴4s² là trạng thái không bền, chuyển thành 3d⁵4s¹ (đây được gọi là trạng thái bán bão hòa)

Đáp án D

Câu 35

Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe dư. Hoà tan A bằng lượng vừa đủ 200 ml dd HNO₃ thu được 2,24 lít NO duy nhất đktc. Tính m và C_M dd HNO₃ (Fe=56;O=16; N=14; H=1)

A. Kết quả khác

B. 10,08 g và 2M

C. 10,08 g và 3,2M

D. 6,72 gam và 2M

Lời giải :

Qui hỗn hợp về dạng: Fe và O => m_Fe + m_O = 12g (1)

n_NO = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO => 3n_Fe – 2n_O = 0,3 mol (2)

Từ (1,2) => n_Fe = 0,18 ; n_O = 0,12 mol

=> n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 mol

=> C_{M (HNO3)} = 0,64: 0,2 = 3,2 M

m = m_Fe = 0,18.56 = 10,08g

Đáp án C

Câu 36

Hòa tan m gam nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N₂O và 0,1 mol NO (không tạo ra NH₄⁺). Giá trị của m là:

A. 0,81

B. 8,1

C. 1,35

D. 13,5

Lời giải :

n_e = 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O = 3.0,1 + 8.0,15 = 1,5 mol => n_Al = 0,5 mol

=> m = m_Al = 27.0,5 = 13,5g

Đáp án D

Câu 37

Cho khí CO dư khử hoàn toàn 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thu được m gam Fe kim loại. Hỗn hợp khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 80g kết tủa. Giá trị m là

A. 29,8 gam

B. 23,6 gam

C. 33,6 gam

D. 39,6 gam

Lời giải :

Tổng quát: CO + O_oxit → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Có: n_CaCO3 = 80: 100 = 0,8 mol = n_CO2 = n_{O (Oxit)}

=> m_KL = m_Oxit – m_O(Oxit) = 46,4 – 0,8.16 = 33,6g

Đáp án C

Câu 38

Chất nào sau đây làm tăng hiệu ứng nhà kính nhiều nhất

A. CFC

B. CH4

C. SO2

D. CO2.

Lời giải :

CO₂ là nguyên nhân chủ yếu gây nên hiệu ứng nhà kính.

Đáp án D

Câu 39

Sục V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂dư đến khi phản ứng kết thúc thu được 20 gam kết tủa. Giá trị V là

A. 5,6 lít.

B. 4,48 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,24 lít.

Lời giải :

n_CaCO3 = 20: 100 = 0,2 mol. Vì Ca(OH)₂ dư nên chỉ có phản ứng tạo muối trung hòa.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Mol 0,2 0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Đáp án B

Câu 40

Kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

A. Al.

B. Au.

C. Fe.

D. Zn.

Lời giải :

Các kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Đáp án A

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 05

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập