Trang chủ
lop-12
hoa-hoc
Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 11

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 11

Cài đặt đề thi

Thời gian làm bài

Không tính giờ

Tính giờ

phút

Chưa xem
Đã trả lời

Bạn có thể thử làm lại bài thi lần nữa

Trả lời đúng
Trả lời sai

Câu đúng

Câu sai

Điểm của bạn là

Làm lại lần nữa

Làm đề khác

Danh sách câu hỏi

Bấm vào ô số để xem câu hỏi

Vui lòng cài đặt đề thi trước khi làm bài

Câu 1

Chất X thỏa mãn điều kiện sau:

+ X tác dụng với ${O_2}$ trong điều kiện thích hợp thu được $F{e_2}{O_3}$

+ X để lâu trong không khí ẩm bị chuyển nâu đỏ

+ X nung nóng bị giảm khối lượng.

X là chất nào trong các chất sau đây?

A. Fe.

B. FeO.

C. $Fe{(OH)_2}.$

D. $Fe{(N{O_3})_2}.$

Lời giải :

Chọn C.

$F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + FeC{l_3} + 4{H_2}O$

($F{e_3}{O_4}$ tương tự hỗn hợp $FeO.F{e_2}{O_3}$ chứa cả $F{e^{2 + }}$ và $F{e^{3 + }}$).

Câu 2

Dung dịch X chứa $FeC{l_2}$ và $FeC{l_3}$. Để chuyển dung dịch X thành dung dịch $FeC{l_3}$ cần cho X tác dụng với

A. Cu dư.

B. Al dư.

C. $C{l_2}$ dư.

D. Fe dư.

Lời giải :

Chọn C.

$2FeC{l_2} + C{l_2} \to 2FeC{l_3}.$

Câu 3

Hóa chất duy nhất để phân biệt trực tiếp hỗn hợp $\left( {Fe + FeO} \right)\,;(FeO + F{e_2}{O_3});$$\,(Fe + F{e_2}{O_3})$ là

A. dung dịch HCl dư.

B. dung dịch $HN{O_3}$ loãng dư.

C. khi CO

D. dung dịch $CuS{O_4}.$

Lời giải :

Chọn A.

$Fe,FeO \to FeC{l_2}$ (xanh nhạt) $ + {H_2}$ (bọt khí)

$FeO,F{e_2}{O_3} \to FeC{l_2} + FeC{l_3}$ (vàng nâu)

$Fe,F{e_2}{O_3} \to FeC{l_2} + FeC{l_3}$ (vàng nâu) $ + {H_2}$ (bọt khí).

Câu 4

Cho dung dịch $FeC{l_2},ZnC{l_2}$ tác dụng với dung dịch NaOH dư. Lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là

A. ${FeO,ZnO}$

B. ${F{e_2}{O_3},ZnO}$

C. ${F{e_2}{O_3}}$

D. FeO

Lời giải :

Chọn C.

$\begin{array}{l}FeC{l_2} \to Fe{(OH)_2} \to F{e_2}{O_3}\\ZnC{l_2} \to Zn{(OH)_2} \to N{a_2}Zn{O_2}\end{array}$

Câu 5

Cho 2,4 gam Mg vào 200 ml dung dịch $FeC{l_3}$ 0,4M. Các phản ứng nào sau đây xảy ra?

$\begin{array}{l}2FeC{l_3} + Mg \to MgC{l_2} + FeC{l_2}\,\,(1)\\3Mg + 2FeC{l_2} \to 3MgC{l_2} + 2Fe\,\,\,(2)\\Mg + FeC{l_2} \to MgC{l_2} + Fe\,\,\,\,(3)\\2FeC{l_3} + Fe \to 3FeC{l_2}\,\,\,\,(4)\end{array}$

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (1) và (2).

D. (1).

Lời giải :

Chọn A.

Phản ứng (1) xảy ra trước, sau phản ứng (1) còn dư Mg, xảy ra tiếp phản ứng (3).

Câu 6

Hòa tan hỗn hơp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol $F{e_2}{O_3}$ vào dung dịch HCl dư, được dung dịch. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 16 gam.

B. 30,4 gam.

C. 32 gam.

D. 48 gam.

Lời giải :

Chọn C.

Vì số mol nguyên tử Fe không đổi nên

${n_{Fe}} + 2{n_{F{e_2}{O_3}(bd)}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}(thu)}} = 0,4\,mol.$

$\eqalign{
& \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4:2 = 0,2\,mol \cr
& \Rightarrow {m_{_{F{e_2}{O_3}}}} = 0,2.160 = 32\,g \cr}$

Câu 7

Vật liệu nào sau đây không phải hợp kim của sắt?

A. Gang sắt.

B. Inox.

C. Đuy ra.

D. Thép mềm.

Lời giải :

Chọn C.

Đuy ra là hợp kim của Al, không chứa Fe.

Câu 8

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nguyên tắc của quá trình luyện gang là khử oxit sắt thành sắt kim loại.

B. Nguyên tắc của quá trình luyện thép là khử các tạp chất trong gang.

C. Chất chảy trong luyện gang là $CaC{O_3}$ hoặc $Si{O_2}$ giúp hạ nhiệt độ nóng chảy của gang.

D. Lưu huỳnh, photpho trong gang, thép giúp tăng độ cứng.

Lời giải :

Chọn A.

B sai: Nguyên tắc của quá trình luyện thép là oxi hoá các tạp chất trong gang.

C sai: Chất chảy giúp hạ nhiệt độ nóng chảy của tạp chất dễ bị tạo xỉ.

D sai: Lưu huỳnh, photpho làm gang thép giòn hơn.

Câu 9

Loại quặng nào sau đây chứa hàm lượng sắt cao nhất?

A. Hematit $(F{e_2}{O_3})$.

B. Manhetit $(F{e_3}{O_4})$.

C. Xiđerit $(FeC{O_3}).$

D. Pirit $(Fe{S_2}).$

Lời giải :

Chọn B.

Dùng cách so sánh khối lượng, không cần tính cụ thể:

$Fe{S_2}$ có 2S (64 đvc); $FeC{O_3}$ có 1 nhóm $C{O_3}$ (60 đvc) $ \to $ hàm lượng Fe trong $FeC{O_3}$ lớn hơn.

$FeC{O_3}$ có 1 Fe, 3 oxi $ \to $ hàm lượng phải nhỏ hơn $F{e_2}{O_3}.$

$F{e_2}{O_3}$ có tỷ lệ Fe : O là 2:3 nhỏ hơn tỷ lệ trong $F{e_3}{O_4}.$

Câu 10

Thép dễ bị ăn mòn trong không khí ẩm. Chất bị oxi hóa trong quá trình thép bị ăn mòn là

A. Fe.

B. C.

C. ${O_2}$ không khí

D. ${H_2}O.$

Lời giải :

Chọn A.

Fe có tính khiử mạnh hơn C ở nhiệt độ thường nên bị oxi hoá.

Câu 11

Tạp chất photpho bị oxi hóa thành ${P_2}{O_5}$ và bi loại bỏ khỏi thép nhờ phản ứng với chất nào cho dưới đây?

A. $CaC{O_3}.$

B. $Si{O_2}.$

C. CaO

D. Fe.

Lời giải :

Chọn C.

CaO là oxit bazơ phản ứng dễ dàng với ${P_2}{O_5}$ là oxit axit tạo xỉ:

$3CaO + {P_2}{O_5} \to C{a_3}{(P{O_4})_2}.$

Câu 12

Oxi hóa hoàn toàn 10 gam một loại thép thường (chỉ chứa Fe và C) bằng axit nitric đặc nóng dư. Toàn bộ khí sinh ra hấp thụ vào dung dịch $Ca{(OH)_2}$ dư thu được 0,7 gam kết tủa. Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép là

A. 0,81%.

B. 0,84%.

C. 0,75%.

D. 0,96%.

Lời giải :

Chọn B.

${n_C} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,007mol$

$\to {m_C} = 0,007.12 = 0,084gam $

$\to \% {m_C} = 0,84\% .$

Câu 13

Dùng quặng manhetit chứa 80% $F{e_3}{O_4}$ để luyện thành 800 tấn gang có hàm lượng sắt là 95%. Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 2%. Số tấn quặng đã dùng là

A. 1338,7 tấn.

B. 1311,9 tấn.

C. 1380,9 tấn.

D. 848,12 tấn.

Lời giải :

Chọn A.

${m_{Fe}} = 800.95\% = 760$ tấn

$ \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 760.\dfrac{{232}}{{56.3}} = 1049,5$ tấn.

Mquặng = $1049,5.\dfrac{{100}}{{80}} = 1311,9$ tấn

Hao hụt $2\% $

$\to {m_q} = 1311,9.\dfrac{{100}}{{98}} = 1338,7$ tấn.

Câu 14

Nước cứng là nước chứa nhiều ion nào sau đây?

A. Na+, K+

B. Ca2+, Mg2+

C. Cu2+, Fe2+

D. Al3+, Fe3+

Lời giải :

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion: Ca²⁺ và Mg²⁺

Đáp án B

Câu 15

Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các chất: khí Cl₂; dung dịch HNO₃ loãng, dung dịch HCl và dung dịch CuSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra muối sắt (II) là?

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Lời giải :

Fe dư tác dụng với các dung dịch HNO₃ loãng, HCl, CuSO₄ sẽ cho ra muối Fe(II)

Đáp án A

Câu 16

Kim loại Al phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. Mg(NO3)2

B. H2SO4 đặc nguội

C. BaCl2

D. NaOH

Lời giải :

Đáp án A: Sai vì Mg đứng trước Al

Đáp án B: Sai vì Al thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án C: Sai vì Ba đứng trước Al

Câu 17

Khi dẫn CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí bay ra

B. kết tủa trắng xuất hiện

C. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần

D. bọt khí và kết tủa trắng

Lời giải :

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃ + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

→ Sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần

Đáp án C

Câu 18

Cho 6,145 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và FeCl₃ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. đem nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Gía trị của m là

A. 1,6

B. 3,2

C. 2,4

D. 12,8

Lời giải :

Gọi nFeCl₂ là x => nFeCl₃ là 3x

Ta có phương trình: 127x + 162,5 *3x = 6,145 => x = 0,01 (mol)

Vậy nFeCl₂ = 0,01 mol; nFeCl₃ = 0,03 mol

=> Kết tủa Y gồm có Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Vì nung kết tủa trong không khí => chất rắn thu được là Fe₂O₃

nFe₂O₃ = ½ nFe có trong X = ½ (0,01 + 0,03) = 0,02 (mol)

nFe₂O₃ = m chất rắn = 0,02 * 160 = 3,2 (gam)

Câu 19

Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl₂, c) FeCl₂, d) HCl có lẫn ZnCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch 1 thanh Zn nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Lời giải :

(a) Zn + HCl →ZnCl₂+ H₂ => Loại vì không có 2 cực

(b) Zn + FeCl₂ →ZnCl₂ + Fe => thỏa mãn

(d) Dung dịch HCl có lẫn ZnCl₂ không thỏa mãn

Đáp án D

Câu 20

Dẫn V lít CO₂ (dktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 30 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm được 10 gam kết tủa nữa. Gía trị của V là?

A. 6,72

B. 11,2

C. 5,6

D. 7,84

Lời giải :

Theo đề bài, đung nóng dung dịch X lại thu thêm được kết tủa

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Xét trong đung dịch X:

nCa(HCO₃)₂ = nCaCO₃ = 10 : 100 = 0,1 (mol)

Sau khi dẫn CO₂vào Ca(OH)₂ thu được 30 gam kết tủa

Vậy nCaCO₃ = 30 : 100 = 0,3 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C

nCO₂ = nCaCO₃ + 2nCa(HCO₃)₂ = 0,3 + 0,2 = 0,5 (mol)

V_CO2= 0,5 * 22,4 = 11,2 (lit)

Câu 21

Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

A. FeCl2

B. FeCl3

C. AlCl3

D. ZnCl2

Lời giải :

Fe + 2FeCl₃ →3FeCl₂

Đáp án B

Câu 22

Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là?

A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

B. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

D. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Lời giải :

Công thức hóa học của phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án A

Câu 23

Hòa tan hoàn toàn 3,25 gam hỗn hợp Fe₂O₃, ZnO, MgO trong dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khổi lượng là:

A. 5,65 gam

B. 6,81 gam

C. 3,18 gam

D. 5,81 gam

Lời giải :

Ta có n H₂SO₄ = 0,1 * 0,3 = 0,03 (mol)

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

Ta thấy nO (trong oxit) = nSO₄^2- = 0,03 (mol)

=> m_muối = m KL + m SO₄^2-

= m_oxit – mO + mSO₄^2-

= 3,25 – 0,03 * 16 + 0,03 * 96 = 5,65 (g)

Đáp án A

Câu 24

Kim loại Fe không tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. HCl

B. CuSO4

C. MgCl2

D. HNO3 loãng

Lời giải :

Fe không tan trong dung dịch MgCl₂ (do Mg đứng trước Fe)

Đáp án C

Câu 25

Chất nào sau đây được dùng trong y học bó bột khi xương gãy

A. CaSO4.H2O

B. MgSO4.7H2O

C. CaSO4

D. CaSO4.2H2O

Lời giải :

Thạch cao nung được dùng để bó bột khi xương bị gãy có CTPT là CaSO₄.H₂O

Đáp án A

Câu 26

Công thức của Fe(II) hidroxit là?

A. Fe2O3

B. FeO

C. Fe(OH)3

D. Fe(OH)2

Lời giải :

Công thức sắt(II) hidroxit là Fe(OH)₂

Đáp án D

Câu 27

Để bảo quản kim loại kiềm có thể thực hiện cách nào sau đây?

A. Ngâm trong ancol etylic nguyên chất

B. Ngâm trong dung dịch kiềm

C. Ngâm trong nước

D. Ngâm trong dầu hỏa

Lời giải :

Để bảo quản kim loại kiềm người ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa

Đáp án D

Câu 28

Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca, Al, Be. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là?

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Lời giải :

Các kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Ca

Đáp án D

Câu 29

Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃(trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hơp rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) sinh ra 7,84 lít khí H₂ (đktc)

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 3,36 lít khí H₂(đktc). Gía trị của m là?

A. 40,85

B. 44,8

C. 21,4

D. 48,2

Lời giải :

Y tác dụng với NaOH giải phóng H₂→ hỗn hợp rắn Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

Xét phần 2 : Bảo toàn e : $3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}}\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}\,(2)}} = \,\,0,1\,\,mol$

Xét phần 1 : Bảo toàn e :

$3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}\,(1)}}\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = \frac{{2{n_{{H_2}(1)}} - 3{n_{Al}}}}{2} = \frac{{2.0,35 - 3.0,1}}{2} = 0,2\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe :${n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,1\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O :${n_{A{l_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}{n_{F{e_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}0,1{\text{ }}mol\;$

Bảo toàn khối lượng : m_{trước phản ứng}= m_{sau phản ứng}= ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$

→ m = (0,1.102 + 0,2.56 + 0,1.27).2 = 48,2 gam

Đáp án D

Câu 30

Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là?

A. Na, Fe

B. Al, Mg

C. Cu, Ag

D. Mg, Zn

Lời giải :

Cu và Ag là 2 kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch

Đáp án C

Câu 31

Cấu hình e nào sau đây là của ion Fe³⁺

A. [Ar]3d3

B. [Ar]3d6

C. [Ar]3d4

D. [Ar]3d5

Lời giải :

Cấu hình electron của Fe là: [Ar]3d⁶4s²

Cấu hình electron của Fe³⁺ là: [Ar]3d⁵

Đáp án D

Câu 32

Cho khí CO dư gồm hỗn hợp Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. Fe2O3, Al2O3, Mg

B. Fe, Al, Mg

C. Fe, Al2O3, MgO

D. Fe, Al, MgO

Lời giải :

Khi cho CO đi qua hỗn hợp các oxit Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO thì chất rắn thu được sau phản ứng hoàn toàn là Fe, Al₂O₃, MgO

Đáp án C

Câu 33

Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe$\xrightarrow{X}$FeCl2$\xrightarrow{Y}$Fe(OH)2 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. NaCl, Cu(OH)2

B. Cl2, NaOH

C. HCl, Al(OH)3

D. HCl, KOH

Lời giải :

Đáp án A sai vì Fe không tác dụng với NaCl

Đáp án B sai do Fe tác dụng với Cl₂ sinh ra muối FeCl₃

Đáp án C sai do FeCl₂ không tác dụng với Al(OH)₃

Câu 34

Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13. Vị trí nhôm trong bảng tuần hoàn là?

A. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIB

B. Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA

C. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA

D. Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIB

Lời giải :

Cấu hình e của Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Al thuộc ô số 13, chu kì 3 nhóm IIIA

Đáp án C

Câu 35

Khi điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là?

A. NaCl

B. MgCl2

C. KCl

D. CaCl2

Lời giải :

Ta có: 2MCl_x → 2M + xCl₂ (1)

nCl₂ = 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol)

(1) nM = 0,08/x (mol)

Vậy M_M = 3,12 : 0,08/x = 39x

Vì x là hóa trị của KL nên x có thể nhận giá trị là 1, 2,3

Với x = 1 thì thỏa mãn. X là Kali

Vậy CTPT của muối là KCl

Đáp án C

Câu 36

Khử 1 oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao phản ứng xong người ta thu được 1,68 gam Fe và 896 ml khí CO₂ (đktc). Công thức phân tử của oxit sắt trên là?

A. Không xác định được

B. Fe3O4

C. Fe2O3

D. FeO

Lời giải :

Ta có nCO₂ = nO(trong oxit KL) = 0,896 :22,4 = 0,04 (mol)

nFe = 1,68 :56 = 0,03 (mol)

nFe/nO = 3:4 => oxit Fe là Fe₃O₄

Đáp án B

Câu 37

Cho 5,4 Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ thoát ra là?

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải :

nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

nH₂ = 3/2 nAl = 0,3 (mol)

VH₂ = 0,3 * 22,4 = 6,72 (lit)

Đáp án B

Câu 38

Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại

A. Bạc

B. Nhôm

C. Vàng

D. Đồng

Lời giải :

Bạc là kim loại có tính dẫn điện tốt nhất trong các KL

Đáp án A

Câu 39

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại sau đây?

A. Zn

B. Cu

C. Pb

D. Sn

Lời giải :

Để bảo vệ thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu kim loại Zn

Đáp án A

Câu 40

Sục khí CO₂ đến dư vào NaAlO₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. Có kết tủa nâu đỏ

B. Có kết tủa keo trắng

C. Dung dịch vẫn trong suốt

D. Có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan

Lời giải :

Ta có phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaAlO₂ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + Na₂CO₃

Vậy sau phản ứng ta thu được kết tủa keo trắng của Al(OH)₃

Đáp án C

Kết quả

Nộp bài

Kết quả

Hoàn thành

Đề thi thử giữa học kỳ 2 môn Hoá Học lớp 12 online - Mã đề 11

Trở thành Membership ngay

MEGA-AI phản hồi

Đăng nhập